आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन कैलकुलेटर

✖गैस का द्रव्यमान वह द्रव्यमान है जिस पर या जिसके द्वारा कार्य किया जाता है।ⓘ गैस का द्रव्यमान [m_gas]			+10% -10%
✖स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता, (गैस की) उष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर दाब पर 1 मोल गैस का तापमान 1 °C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक है।ⓘ स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता [C_{p molar}]			+10% -10%
✖सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम थर्मोडायनामिक प्रक्रिया होने पर सिस्टम के अणुओं द्वारा कब्जा कर लिया गया वॉल्यूम है।ⓘ सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम [V_f]			+10% -10%
✖सिस्टम का प्रारंभिक आयतन प्रक्रिया शुरू होने से पहले सिस्टम के अणुओं द्वारा कब्जा कर लिया गया आयतन है।ⓘ सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा [V_i]			+10% -10%

✖एन्ट्रापी परिवर्तन निरंतर दबाव एक प्रणाली की तापीय ऊर्जा प्रति इकाई तापमान का माप है जो उपयोगी कार्य करने के लिए अनुपलब्ध है।ⓘ आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन [ΔS_CP]

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सूत्र

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आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन

सूत्र

`"ΔS"_{"CP"} = "m"_{"gas"}*"C"_{"p molar"}*ln("V"_{"f"}/"V"_{"i"})`

उदाहरण

`"40.7612J/kg*K"="2kg"*"122J/K*mol"*ln("13m³"/"11m³")`

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आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

एन्ट्रॉपी लगातार दबाव बदलें = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम/सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा)
ΔS_CP = m_gas*C_{p molar}*ln(V_f/V_i)
यह सूत्र 1 कार्यों, 5 वेरिएबल का उपयोग करता है

उपयोग किए गए कार्य

ln - प्राकृतिक लघुगणक, जिसे आधार ई के लघुगणक के रूप में भी जाना जाता है, प्राकृतिक घातीय फलन का व्युत्क्रम फलन है।, ln(Number)

चर

एन्ट्रॉपी लगातार दबाव बदलें - (में मापा गया जूल प्रति किलोग्राम K) - एन्ट्रापी परिवर्तन निरंतर दबाव एक प्रणाली की तापीय ऊर्जा प्रति इकाई तापमान का माप है जो उपयोगी कार्य करने के लिए अनुपलब्ध है।
गैस का द्रव्यमान - (में मापा गया किलोग्राम) - गैस का द्रव्यमान वह द्रव्यमान है जिस पर या जिसके द्वारा कार्य किया जाता है।
स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता - (में मापा गया जूल प्रति केल्विन प्रति मोल) - स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता, (गैस की) उष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर दाब पर 1 मोल गैस का तापमान 1 °C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक है।
सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम - (में मापा गया घन मीटर) - सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम थर्मोडायनामिक प्रक्रिया होने पर सिस्टम के अणुओं द्वारा कब्जा कर लिया गया वॉल्यूम है।
सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा - (में मापा गया घन मीटर) - सिस्टम का प्रारंभिक आयतन प्रक्रिया शुरू होने से पहले सिस्टम के अणुओं द्वारा कब्जा कर लिया गया आयतन है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

गैस का द्रव्यमान: 2 किलोग्राम --> 2 किलोग्राम कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता: 122 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल --> 122 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम: 13 घन मीटर --> 13 घन मीटर कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा: 11 घन मीटर --> 11 घन मीटर कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

ΔS_CP = m_gas*C_{p molar}*ln(V_f/V_i) --> 2*122*ln(13/11)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

ΔS_CP = 40.7611966578126

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

40.7611966578126 जूल प्रति किलोग्राम K --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

40.7611966578126 ≈ 40.7612 जूल प्रति किलोग्राम K <-- एन्ट्रॉपी लगातार दबाव बदलें

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

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होम » भौतिक विज्ञान » प्रशीतन और एयर कंडीशनिंग » मूल बातें » आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई रूशी शाह

केजे सोमैया कॉलेज ऑफ इंजीनियरिंग (केजे सोमैया), मुंबई

रूशी शाह ने इस कैलकुलेटर और 25+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित एलिथिया फर्नांडीस

डॉन बॉस्को कॉलेज ऑफ इंजीनियरिंग (DBCE), गोवा

एलिथिया फर्नांडीस ने इस कैलकुलेटर और 100+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< 11 मूल बातें कैलक्युलेटर्स

आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन

जाओ एन्ट्रॉपी लगातार दबाव बदलें = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम/सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा)

दबाव दिए जाने पर आइसोकोरिक प्रक्रिया के लिए एन्ट्रापी परिवर्तन

जाओ एन्ट्रॉपी लगातार वॉल्यूम बदलें = गैस का द्रव्यमान*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता*ln(सिस्टम का अंतिम दबाव/सिस्टम का प्रारंभिक दबाव)

दिए गए तापमान पर आइसोकोरिक प्रक्रिया के लिए एन्ट्रापी परिवर्तन

जाओ एन्ट्रॉपी लगातार वॉल्यूम बदलें = गैस का द्रव्यमान*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता*ln(अंतिम तापमान/प्रारंभिक तापमान)

तापमान दिए जाने पर आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन

जाओ एन्ट्रॉपी लगातार दबाव बदलें = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(अंतिम तापमान/प्रारंभिक तापमान)

दिए गए वॉल्यूम में इज़ोटेर्मल प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन

जाओ एन्ट्रापी में परिवर्तन = गैस का द्रव्यमान*[R]*ln(सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम/सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा)

रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य रुद्धोष्म सूचकांक दिया गया है

जाओ काम = (गैस का द्रव्यमान*[R]*(प्रारंभिक तापमान-अंतिम तापमान))/(ताप क्षमता अनुपात-1)

लगातार दबाव में हीट ट्रांसफर

जाओ गर्मी का हस्तांतरण = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*(अंतिम तापमान-प्रारंभिक तापमान)

दिए गए द्रव्यमान और तापमान के लिए आइसोबैरिक कार्य

जाओ समदाब रेखीय कार्य = मोल्स में गैसीय पदार्थ की मात्रा*[R]*(अंतिम तापमान-प्रारंभिक तापमान)

दिए गए दबाव और आयतन के लिए समदाब रेखीय कार्य

जाओ समदाब रेखीय कार्य = काफी दबाव*(सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम-सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा)

स्थिर प्रवाह में जन प्रवाह दर

जाओ सामूहिक प्रवाह दर = संकर अनुभागीय क्षेत्र*द्रव वेग/विशिष्ट आयतन

लगातार दबाव में विशिष्ट गर्मी क्षमता

जाओ स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता = [R]+स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता

< 16 एन्ट्रापी जनरेशन कैलक्युलेटर्स

स्थिर आयतन पर एन्ट्रापी परिवर्तन

जाओ एंट्रॉपी चेंज कॉन्स्टेंट वॉल्यूम = गर्मी क्षमता लगातार मात्रा*ln(सतह का तापमान 2/सतह का तापमान 1)+[R]*ln(बिंदु 2 पर विशिष्ट आयतन/बिंदु 1 पर विशिष्ट आयतन)

लगातार दबाव पर एन्ट्रापी परिवर्तन

जाओ एंट्रॉपी परिवर्तन लगातार दबाव = ताप क्षमता लगातार दबाव*ln(सतह का तापमान 2/सतह का तापमान 1)-[R]*ln(दबाव 2/दबाव 1)

irreversibility

जाओ irreversibility = (तापमान*(बिंदु 2 पर एन्ट्रॉपी-बिंदु 1 . पर एन्ट्रापी)-उष्म निवेश/इनपुट तापमान+ऊष्मीय उत्पादन/आउटपुट तापमान)

एन्ट्रापी परिवर्तन परिवर्तनीय विशिष्ट ऊष्मा

जाओ एन्ट्रापी परिवर्तन चर विशिष्ट ऊष्मा = बिंदु 2 पर मानक दाढ़ एन्ट्रापी-बिंदु 1 पर मानक दाढ़ एन्ट्रापी-[R]*ln(दबाव 2/दबाव 1)

आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन

दबाव दिए जाने पर आइसोकोरिक प्रक्रिया के लिए एन्ट्रापी परिवर्तन

दिए गए तापमान पर आइसोकोरिक प्रक्रिया के लिए एन्ट्रापी परिवर्तन

तापमान दिए जाने पर आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन

दिए गए वॉल्यूम में इज़ोटेर्मल प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन

एन्ट्रापी बैलेंस समीकरण

जाओ एन्ट्रापी परिवर्तन चर विशिष्ट ऊष्मा = सिस्टम की एन्ट्रापी-आसपास की एन्ट्रॉपी+कुल एंट्रॉपी जनरेशन

हेल्महोल्ट्ज़ मुक्त ऊर्जा का उपयोग करके एन्ट्रापी

जाओ एंट्रॉपी = (आंतरिक ऊर्जा-हेल्महोल्ट्ज़ मुक्त ऊर्जा)/तापमान

हेल्महोल्ट्ज़ मुक्त ऊर्जा का उपयोग कर तापमान

जाओ तापमान = (आंतरिक ऊर्जा-हेल्महोल्ट्ज़ मुक्त ऊर्जा)/एंट्रॉपी

हेल्महोल्ट्ज़ मुक्त ऊर्जा का उपयोग कर आंतरिक ऊर्जा

जाओ आंतरिक ऊर्जा = हेल्महोल्ट्ज़ मुक्त ऊर्जा+तापमान*एंट्रॉपी

हेल्महोल्त्ज़ मुक्त ऊर्जा

जाओ हेल्महोल्ट्ज़ मुक्त ऊर्जा = आंतरिक ऊर्जा-तापमान*एंट्रॉपी

गिब्स मुक्त ऊर्जा

जाओ गिब्स फ्री एनर्जी = तापीय धारिता-तापमान*एन्ट्रापी

विशिष्ट एंट्रोपी

जाओ विशिष्ट एन्ट्रापी = एन्ट्रापी/द्रव्यमान

आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन सूत्र

दबाव के साथ एन्ट्रापी कैसे बदलती है?

किसी पदार्थ की एन्ट्रोपी उसके आणविक भार और जटिलता और तापमान के साथ बढ़ जाती है। एन्ट्रापी भी बढ़ जाती है क्योंकि दबाव या एकाग्रता छोटी हो जाती है। गैसों की प्रविष्टियाँ संघनित अवस्थाओं की तुलना में बहुत बड़ी होती हैं।

आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन की गणना कैसे करें?

आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया गैस का द्रव्यमान (m_gas), गैस का द्रव्यमान वह द्रव्यमान है जिस पर या जिसके द्वारा कार्य किया जाता है। के रूप में, स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (C_{p molar}), स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता, (गैस की) उष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर दाब पर 1 मोल गैस का तापमान 1 °C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक है। के रूप में, सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम (V_f), सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम थर्मोडायनामिक प्रक्रिया होने पर सिस्टम के अणुओं द्वारा कब्जा कर लिया गया वॉल्यूम है। के रूप में & सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा (V_i), सिस्टम का प्रारंभिक आयतन प्रक्रिया शुरू होने से पहले सिस्टम के अणुओं द्वारा कब्जा कर लिया गया आयतन है। के रूप में डालें। कृपया आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन गणना

आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन कैलकुलेटर, एन्ट्रॉपी लगातार दबाव बदलें की गणना करने के लिए Entropy Change Constant Pressure = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम/सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा) का उपयोग करता है। आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन ΔS_CP को आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन को थर्मोडायनामिक प्रणाली के विकार की स्थिति में परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया जाता है जो गर्मी या थैलेपी के काम में रूपांतरण से जुड़ा होता है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 40.7612 = 2*122*ln(13/11). आप और अधिक आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन क्या है?

आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन को थर्मोडायनामिक प्रणाली के विकार की स्थिति में परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया जाता है जो गर्मी या थैलेपी के काम में रूपांतरण से जुड़ा होता है। है और इसे ΔS_CP = m_gas*C_{p molar}*ln(V_f/V_i) या Entropy Change Constant Pressure = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम/सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा) के रूप में दर्शाया जाता है।

आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन की गणना कैसे करें?

आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन को आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन को थर्मोडायनामिक प्रणाली के विकार की स्थिति में परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया जाता है जो गर्मी या थैलेपी के काम में रूपांतरण से जुड़ा होता है। Entropy Change Constant Pressure = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम/सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा) ΔS_CP = m_gas*C_{p molar}*ln(V_f/V_i) के रूप में परिभाषित किया गया है। आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन की गणना करने के लिए, आपको गैस का द्रव्यमान (m_gas), स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (C_{p molar}), सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम (V_f) & सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा (V_i) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको गैस का द्रव्यमान वह द्रव्यमान है जिस पर या जिसके द्वारा कार्य किया जाता है।, स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता, (गैस की) उष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर दाब पर 1 मोल गैस का तापमान 1 °C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक है।, सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम थर्मोडायनामिक प्रक्रिया होने पर सिस्टम के अणुओं द्वारा कब्जा कर लिया गया वॉल्यूम है। & सिस्टम का प्रारंभिक आयतन प्रक्रिया शुरू होने से पहले सिस्टम के अणुओं द्वारा कब्जा कर लिया गया आयतन है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

एन्ट्रॉपी लगातार दबाव बदलें की गणना करने के कितने तरीके हैं?

एन्ट्रॉपी लगातार दबाव बदलें गैस का द्रव्यमान (m_gas), स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (C_{p molar}), सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम (V_f) & सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा (V_i) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 2 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

एन्ट्रॉपी लगातार दबाव बदलें = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(अंतिम तापमान/प्रारंभिक तापमान)
एन्ट्रॉपी लगातार दबाव बदलें = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(अंतिम तापमान/प्रारंभिक तापमान)

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