Acidità data Molarità e Normalità Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Acidità = Normalità/Molarità
pH = N/Mol
Questa formula utilizza 3 Variabili
Variabili utilizzate
Acidità - L'acidità descrive la quantità di acido in una sostanza. Un acido è una sostanza chimica che emette ioni idrogeno nell'acqua e forma sali combinandoli con determinati metalli. L'acidità è misurata sulla scala del pH.
Normalità - (Misurato in Mole per metro cubo) - La normalità è il peso del soluto disciolto in un litro di soluzione.
Molarità - (Misurato in Mole per metro cubo) - La molarità di una data soluzione è definita come il numero totale di moli di soluto per litro di soluzione.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Normalità: 12 Equivalenti per litro --> 12000 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Molarità: 55.5 mole/litro --> 55500 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
pH = N/Mol --> 12000/55500
Valutare ... ...
pH = 0.216216216216216
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
0.216216216216216 --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
0.216216216216216 0.216216 <-- Acidità
(Calcolo completato in 00.020 secondi)

Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha
Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal
Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!
Verificato da Akshada Kulkarni
Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

23 Numero di equivalenti e normalità Calcolatrici

Normalità della sostanza 1 al punto di equivalenza
Partire Normalità della soluzione 1 = Normalità della soluzione 2*(Volume della soluzione 2/Volume della soluzione 1)
Normalità della sostanza 2 al punto di equivalenza
Partire Normalità della soluzione 2 = Normalità della soluzione 1*(Volume della soluzione 1/Volume della soluzione 2)
Volume della sostanza 1 al punto di equivalenza
Partire Volume della soluzione 1 = Normalità della soluzione 2*(Volume della soluzione 2/Normalità della soluzione 1)
Volume della sostanza 2 al punto di equivalenza
Partire Volume della soluzione 2 = Normalità della soluzione 1*(Volume della soluzione 1/Normalità della soluzione 2)
Massa Equivalente data Molalità e Normalità
Partire Peso equivalente = Molarità*(Massa molare/Normalità)
Normalità data Molalità e Massa Equivalente
Partire Normalità = Molarità*(Massa molare/Peso equivalente)
Numero di equivalenti di soluto utilizzando il fattore di valenza
Partire Numero di equivalenti = Numero di moles di soluto*Fattore N
Numero di moli di soluto dato Numero di equivalenti di soluto
Partire Numero di moles di soluto = Numero di equivalenti/Fattore N
Fattore di valenza dato il numero di equivalenti del soluto
Partire Fattore N = Numero di equivalenti/Numero di moles di soluto
Numero di equivalenti di soluto
Partire Numero di equivalenti = Messa di Soluto/Peso equivalente
Normalità
Partire Normalità = Equivalente di Soluzione/Litri di soluzione
Numero di equivalenti del soluto data la normalità
Partire Numero di equivalenti = Normalità*Volume di soluzione
Volume di soluzione data Normalità
Partire Volume di soluzione = Numero di equivalenti/Normalità
Numero di equivalenti dati molarità e normalità
Partire Numero di equivalenti = Normalità/Molarità
Normalità data Molarità e Numero di Equivalenti
Partire Normalità = Molarità*Numero di equivalenti
Fattore di valenza usando molarità e normalità
Partire Fattore N = Normalità/Molarità
Normalità data molarità e fattore di valenza
Partire Normalità = Molarità*Fattore N
Basicità data Molarità e Normalità
Partire Basicità = Normalità/Molarità
Normalità data Molarità e Basicità
Partire Normalità = Molarità*Basicità
Acidità data Molarità e Normalità
Partire Acidità = Normalità/Molarità
Normalità data Molarità e Acidità
Partire Normalità = Molarità*Acidità
Normalità usando la forza volumetrica del perossido di idrogeno
Partire Normalità = Forza del volume/5.6
Intensità del volume utilizzando la normalità
Partire Forza del volume = 5.6*Normalità

Acidità data Molarità e Normalità Formula

Acidità = Normalità/Molarità
pH = N/Mol

Cos'è la normalità?

La normalità è descritta come il numero di grammi o mole equivalenti di soluto presenti in un litro di soluzione. Quando diciamo equivalente, è il numero di moli di unità reattive in un composto. La normalità in chimica è una delle espressioni utilizzate per misurare la concentrazione di una soluzione. È abbreviato come "N" e talvolta viene indicato come la concentrazione equivalente di una soluzione. Viene utilizzato principalmente come misura delle specie reattive in una soluzione e durante le reazioni di titolazione o in particolare in situazioni che coinvolgono la chimica acido-base.

Cos'è la molarità?

La molalità è la quantità di una sostanza in un certo volume di soluzione. La molalità è definita come le moli di un soluto per litro di soluzione. La molarità è anche nota come concentrazione molare di una soluzione. È indicato dal simbolo M. Le unità di molarità sono M o mol / L. Si dice che una soluzione 1 M sia "un molare".

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