Distanza tra le superfici data il potenziale di coppia di Van Der Waals calcolatrice

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Forza di Van der Waals

Berthelot e il modello Berthelot modificato del gas reale

Capacità termica specifica

Modello di Clausius del gas reale

Modello Peng Robinson del gas reale

Modello Wohl del gas reale

Pressione di vapore di saturazione

Redlich Kwong Modello di gas reale

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Coefficiente di Hamaker

Densità numerica

✖Il coefficiente di interazione della coppia particella-particella può essere determinato dal potenziale della coppia di Van der Waals.ⓘ Coefficiente di interazione di coppia particella-particella [C]			+10% -10%
✖I potenziali di coppia di Van der Waals sono guidati da interazioni elettriche indotte tra due o più atomi o molecole che sono molto vicini tra loro.ⓘ Potenziale di coppia di Van der Waals [ω_r]			+10% -10%

✖La distanza tra le superfici è la lunghezza del segmento di linea tra le 2 superfici.ⓘ Distanza tra le superfici data il potenziale di coppia di Van Der Waals [r]

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Formula

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Distanza tra le superfici data il potenziale di coppia di Van Der Waals

Formula

`"r" = ((0-"C")/"ω"_{"r"})^(1/6)`

Esempio

`"5E^9A"=((0-"8")/"-500J")^(1/6)`

Calcolatrice

LaTeX

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Distanza tra le superfici data il potenziale di coppia di Van Der Waals Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Distanza tra le superfici = ((0-Coefficiente di interazione di coppia particella-particella)/Potenziale di coppia di Van der Waals)^(1/6)
r = ((0-C)/ω_r)^(1/6)
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Distanza tra le superfici - (Misurato in metro) - La distanza tra le superfici è la lunghezza del segmento di linea tra le 2 superfici.
Coefficiente di interazione di coppia particella-particella - Il coefficiente di interazione della coppia particella-particella può essere determinato dal potenziale della coppia di Van der Waals.
Potenziale di coppia di Van der Waals - (Misurato in Joule) - I potenziali di coppia di Van der Waals sono guidati da interazioni elettriche indotte tra due o più atomi o molecole che sono molto vicini tra loro.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Coefficiente di interazione di coppia particella-particella: 8 --> Nessuna conversione richiesta
Potenziale di coppia di Van der Waals: -500 Joule --> -500 Joule Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

r = ((0-C)/ω_r)^(1/6) --> ((0-8)/(-500))^(1/6)

Valutare ... ...

r = 0.501980288436682

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.501980288436682 metro -->5019802884.36682 Angstrom (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

5019802884.36682 ≈ 5E+9 Angstrom <-- Distanza tra le superfici

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha verificato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

< 21 Forza di Van der Waals Calcolatrici

Van der Waals Energia di interazione tra due corpi sferici

Partire Energia di interazione di Van der Waals = (-(Coefficiente di Hamaker/6))*(((2*Raggio del corpo sferico 1*Raggio del corpo sferico 2)/((Distanza da centro a centro^2)-((Raggio del corpo sferico 1+Raggio del corpo sferico 2)^2)))+((2*Raggio del corpo sferico 1*Raggio del corpo sferico 2)/((Distanza da centro a centro^2)-((Raggio del corpo sferico 1-Raggio del corpo sferico 2)^2)))+ln(((Distanza da centro a centro^2)-((Raggio del corpo sferico 1+Raggio del corpo sferico 2)^2))/((Distanza da centro a centro^2)-((Raggio del corpo sferico 1-Raggio del corpo sferico 2)^2))))

Distanza tra le superfici data la forza di Van Der Waals tra due sfere

Partire Distanza tra le superfici = sqrt((Coefficiente di Hamaker*Raggio del corpo sferico 1*Raggio del corpo sferico 2)/((Raggio del corpo sferico 1+Raggio del corpo sferico 2)*6*Energia potenziale))

Forza di Van der Waals tra due sfere

Partire Forza di Van der Waals = (Coefficiente di Hamaker*Raggio del corpo sferico 1*Raggio del corpo sferico 2)/((Raggio del corpo sferico 1+Raggio del corpo sferico 2)*6*(Distanza tra le superfici^2))

Distanza tra le superfici data l'energia potenziale nel limite di avvicinamento ravvicinato

Partire Distanza tra le superfici = (-Coefficiente di Hamaker*Raggio del corpo sferico 1*Raggio del corpo sferico 2)/((Raggio del corpo sferico 1+Raggio del corpo sferico 2)*6*Energia potenziale)

Energia potenziale nel limite di avvicinamento più vicino

Partire Energia potenziale = (-Coefficiente di Hamaker*Raggio del corpo sferico 1*Raggio del corpo sferico 2)/((Raggio del corpo sferico 1+Raggio del corpo sferico 2)*6*Distanza tra le superfici)

Raggio del corpo sferico 1 dato la forza di Van der Waals tra due sfere

Partire Raggio del corpo sferico 1 = 1/((Coefficiente di Hamaker/(Forza di Van der Waals*6*(Distanza tra le superfici^2)))-(1/Raggio del corpo sferico 2))

Raggio del corpo sferico 2 dato la forza di Van Der Waals tra due sfere

Partire Raggio del corpo sferico 2 = 1/((Coefficiente di Hamaker/(Forza di Van der Waals*6*(Distanza tra le superfici^2)))-(1/Raggio del corpo sferico 1))

Raggio del corpo sferico 1 data l'energia potenziale nel limite di avvicinamento più vicino

Partire Raggio del corpo sferico 1 = 1/((-Coefficiente di Hamaker/(Energia potenziale*6*Distanza tra le superfici))-(1/Raggio del corpo sferico 2))

Raggio del corpo sferico 2 data l'energia potenziale nel limite di avvicinamento più vicino

Partire Raggio del corpo sferico 2 = 1/((-Coefficiente di Hamaker/(Energia potenziale*6*Distanza tra le superfici))-(1/Raggio del corpo sferico 1))

Coefficiente nell'interazione di coppia particella-particella

Partire Coefficiente di interazione di coppia particella-particella = Coefficiente di Hamaker/((pi^2)*Numero Densità della particella 1*Numero Densità della particella 2)

Raggio del corpo sferico 1 data la distanza da centro a centro

Partire Raggio del corpo sferico 1 = Distanza da centro a centro-Distanza tra le superfici-Raggio del corpo sferico 2

Raggio del corpo sferico 2 data la distanza da centro a centro

Partire Raggio del corpo sferico 2 = Distanza da centro a centro-Distanza tra le superfici-Raggio del corpo sferico 1

Distanza tra le superfici data Distanza da centro a centro

Partire Distanza tra le superfici = Distanza da centro a centro-Raggio del corpo sferico 1-Raggio del corpo sferico 2

Distanza da centro a centro

Partire Distanza da centro a centro = Raggio del corpo sferico 1+Raggio del corpo sferico 2+Distanza tra le superfici

Distanza tra le superfici data il potenziale di coppia di Van Der Waals

Partire Distanza tra le superfici = ((0-Coefficiente di interazione di coppia particella-particella)/Potenziale di coppia di Van der Waals)^(1/6)

Coefficiente nell'interazione di coppia particella-particella dato il potenziale di coppia di Van der Waals

Partire Coefficiente di interazione di coppia particella-particella = (-1*Potenziale di coppia di Van der Waals)*(Distanza tra le superfici^6)

Potenziale di coppia di Van Der Waals

Partire Potenziale di coppia di Van der Waals = (0-Coefficiente di interazione di coppia particella-particella)/(Distanza tra le superfici^6)

Massa molare dato numero e densità di massa

Partire Massa molare = ([Avaga-no]*Densità di massa)/Densità numerica

Densità di massa data Densità numerica

Partire Densità di massa = (Densità numerica*Massa molare)/[Avaga-no]

Concentrazione data Densità numerica

Partire Concentrazione molare = Densità numerica/[Avaga-no]

Massa del singolo atomo

Partire Massa atomica = Peso molecolare/[Avaga-no]

Distanza tra le superfici data il potenziale di coppia di Van Der Waals Formula

Distanza tra le superfici = ((0-Coefficiente di interazione di coppia particella-particella)/Potenziale di coppia di Van der Waals)^(1/6)
r = ((0-C)/ω_r)^(1/6)

Quali sono le principali caratteristiche delle forze di Van der Waals?

1) Sono più deboli dei normali legami covalenti e ionici. 2) Le forze di Van der Waals sono additive e non possono essere saturate. 3) Non hanno caratteristiche direzionali. 4) Sono tutte forze a corto raggio e quindi devono essere considerate solo le interazioni tra le particelle più vicine (invece di tutte le particelle). L'attrazione di Van der Waals è maggiore se le molecole sono più vicine. 5) Le forze di Van der Waals sono indipendenti dalla temperatura eccetto per le interazioni dipolo-dipolo.

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