Costante di equilibrio dato il grado di dissociazione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Equilibrio costante = Concentrazione iniziale*Grado di dissociazione^2/(1-Grado di dissociazione)
kC = C0*𝝰^2/(1-𝝰)
Questa formula utilizza 3 Variabili
Variabili utilizzate
Equilibrio costante - (Misurato in Mole per metro cubo) - La costante di equilibrio è il valore del suo quoziente di reazione all'equilibrio chimico.
Concentrazione iniziale - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione iniziale è l'abbondanza di un costituente divisa per il volume totale di una miscela prima della diffusione o della reazione.
Grado di dissociazione - Il grado di dissociazione è l'entità della generazione di corrente che trasporta ioni liberi, che sono dissociati dalla frazione di soluto a una data concentrazione.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Concentrazione iniziale: 0.3 mole/litro --> 300 Mole per metro cubo (Controlla la conversione ​qui)
Grado di dissociazione: 0.35 --> Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
kC = C0*𝝰^2/(1-𝝰) --> 300*0.35^2/(1-0.35)
Valutare ... ...
kC = 56.5384615384615
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
56.5384615384615 Mole per metro cubo -->0.0565384615384615 mole/litro (Controlla la conversione ​qui)
RISPOSTA FINALE
0.0565384615384615 0.056538 mole/litro <-- Equilibrio costante
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Pragati Jaju
Università di Ingegneria (COEP), Pune
Pragati Jaju ha creato questa calcolatrice e altre 50+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Akshada Kulkarni
Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

7 Grado di dissociazione Calcolatrici

Grado di dissociazione dell'acido 1 data la costante di dissociazione di entrambi gli acidi
​ Partire Grado di dissociazione 1 = (Grado di dissociazione 2)*(sqrt(Costante di dissociazione dell'acido 1/Costante di dissociazione dell'acido 2))
Grado di dissociazione dell'acido 2 data la costante di dissociazione di entrambi gli acidi
​ Partire Grado di dissociazione 2 = (Grado di dissociazione 1)*(sqrt(Costante di dissociazione dell'acido 2/Costante di dissociazione dell'acido 1))
Grado di dissociazione della base 1 data la costante di dissociazione di entrambe le basi
​ Partire Grado di dissociazione 1 = (Grado di dissociazione 2)*(sqrt(Costante di dissociazione di base 1/Costante di dissociazione di base 2))
Grado di dissociazione della base 2 data la costante di dissociazione di entrambe le basi
​ Partire Grado di dissociazione 2 = (Grado di dissociazione 1)*(sqrt(Costante di dissociazione di base 2/Costante di dissociazione di base 1))
Costante di equilibrio dato il grado di dissociazione
​ Partire Equilibrio costante = Concentrazione iniziale*Grado di dissociazione^2/(1-Grado di dissociazione)
Grado di dissociazione dato concentrazione e costante di dissociazione dell'elettrolita debole
​ Partire Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione dell'acido debole/Concentrazione ionica)
Grado di dissociazione
​ Partire Grado di dissociazione = Conducibilità molare/Limitazione della conduttività molare

17 Formule importanti di conduttanza Calcolatrici

Carica il numero di specie ioniche usando la legge limitante di Debey-Huckel
​ Partire Numero di carica di specie di ioni = (-ln(Coefficiente di attività medio)/(Debye Huckel limita la costante della legge*sqrt(Forza ionica)))^(1/2)
Costante della legge limitante di Debey-Huckel
​ Partire Debye Huckel limita la costante della legge = -(ln(Coefficiente di attività medio))/(Numero di carica di specie di ioni^2)*sqrt(Forza ionica)
Costante di dissociazione dell'acido 1 dato il grado di dissociazione di entrambi gli acidi
​ Partire Costante di dissociazione dell'acido 1 = (Costante di dissociazione dell'acido 2)*((Grado di dissociazione 1/Grado di dissociazione 2)^2)
Costante di dissociazione di base 1 dato il grado di dissociazione di entrambe le basi
​ Partire Costante di dissociazione della base 1 = (Costante di dissociazione della base 2)*((Grado di dissociazione 1/Grado di dissociazione 2)^2)
Distanza tra l'elettrodo data conduttanza e conducibilità
​ Partire Distanza tra gli elettrodi = (Conduttanza specifica*Area della sezione trasversale dell'elettrodo)/(Conduttanza)
Conducibilità data Conduttanza
​ Partire Conduttanza specifica = (Conduttanza)*(Distanza tra gli elettrodi/Area della sezione trasversale dell'elettrodo)
Conducibilità molare a diluizione infinita
​ Partire Conduttività molare a diluizione infinita = (Mobilità del catione+Mobilità dell'anione)*[Faraday]
Costante di equilibrio dato il grado di dissociazione
​ Partire Equilibrio costante = Concentrazione iniziale*Grado di dissociazione^2/(1-Grado di dissociazione)
Grado di dissociazione dato concentrazione e costante di dissociazione dell'elettrolita debole
​ Partire Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione dell'acido debole/Concentrazione ionica)
Costante di dissociazione dato il grado di dissociazione dell'elettrolita debole
​ Partire Costante di dissociazione dell'acido debole = Concentrazione ionica*((Grado di dissociazione)^2)
Grado di dissociazione
​ Partire Grado di dissociazione = Conducibilità molare/Limitazione della conduttività molare
Conducibilità data il volume molare della soluzione
​ Partire Conduttanza specifica = (Soluzione Conducibilità Molare/Volume molare)
Conduttanza equivalente
​ Partire Conduttanza equivalente = Conduttanza specifica*Volume di soluzione
Conducibilità data costante di cella
​ Partire Conduttanza specifica = (Conduttanza*Costante di cella)
Conduttanza molare
​ Partire Conduttanza molare = Conduttanza specifica/Molarità
Conduttanza specifica
​ Partire Conduttanza specifica = 1/Resistività
Conduttanza
​ Partire Conduttanza = 1/Resistenza

Costante di equilibrio dato il grado di dissociazione Formula

Equilibrio costante = Concentrazione iniziale*Grado di dissociazione^2/(1-Grado di dissociazione)
kC = C0*𝝰^2/(1-𝝰)

Cos'è la dissociazione?

La dissociazione in chimica e biochimica è un processo generale in cui le molecole (o composti ionici come sali o complessi) si separano o si dividono in particelle più piccole come atomi, ioni o radicali, solitamente in modo reversibile. Ad esempio, quando un acido si dissolve in acqua, un legame covalente tra un atomo elettronegativo e un atomo di idrogeno viene rotto dalla fissione eterolitica, che dà un protone (H) e uno ione negativo. La dissociazione è l'opposto dell'associazione o della ricombinazione.

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