Entropia libera di Helmholtz data la parte classica ed elettrica calcolatrice

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✖L'entropia libera di helmholtz classica esprime l'effetto delle forze elettrostatiche in un elettrolita sul suo stato termodinamico classico.ⓘ Entropia libera di Helmholtz classica [Φ_k]			+10% -10%
✖L'entropia libera di Electric helmholtz viene utilizzata per esprimere l'effetto delle forze elettrostatiche in un elettrolita sul suo stato termodinamico elettrico.ⓘ Entropia libera di Helmholtz elettrica [Φ_e]			+10% -10%

✖L'entropia libera di Helmholtz viene utilizzata per esprimere l'effetto delle forze elettrostatiche in un elettrolita sul suo stato termodinamico.ⓘ Entropia libera di Helmholtz data la parte classica ed elettrica [Φ]

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Formula

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Entropia libera di Helmholtz data la parte classica ed elettrica

Formula

`"Φ" = ("Φ"_{"k"}+"Φ"_{"e"})`

Esempio

`"118J/K"=("68J/K"+"50J/K")`

Calcolatrice

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Entropia libera di Helmholtz data la parte classica ed elettrica Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Entropia libera di Helmholtz = (Entropia libera di Helmholtz classica+Entropia libera di Helmholtz elettrica)
Φ = (Φ_k+Φ_e)
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Entropia libera di Helmholtz - (Misurato in Joule per Kelvin) - L'entropia libera di Helmholtz viene utilizzata per esprimere l'effetto delle forze elettrostatiche in un elettrolita sul suo stato termodinamico.
Entropia libera di Helmholtz classica - (Misurato in Joule per Kelvin) - L'entropia libera di helmholtz classica esprime l'effetto delle forze elettrostatiche in un elettrolita sul suo stato termodinamico classico.
Entropia libera di Helmholtz elettrica - (Misurato in Joule per Kelvin) - L'entropia libera di Electric helmholtz viene utilizzata per esprimere l'effetto delle forze elettrostatiche in un elettrolita sul suo stato termodinamico elettrico.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Entropia libera di Helmholtz classica: 68 Joule per Kelvin --> 68 Joule per Kelvin Nessuna conversione richiesta
Entropia libera di Helmholtz elettrica: 50 Joule per Kelvin --> 50 Joule per Kelvin Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

Φ = (Φ_k+Φ_e) --> (68+50)

Valutare ... ...

Φ = 118

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

118 Joule per Kelvin --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

118 Joule per Kelvin <-- Entropia libera di Helmholtz

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

< 17 Seconde leggi della termodinamica Calcolatrici

Volume dato Gibbs e Helmholtz Free Entropy

Partire Volume dedicato all'Entropia di Gibbs e Helmholtz = ((Entropia di Helmholtz-Entropia libera di Gibbs)*Temperatura)/Pressione

Entropia libera di Gibbs data Entropia libera di Helmholtz

Partire Entropia libera di Gibbs = Entropia libera di Helmholtz-((Pressione*Volume)/Temperatura)

Pressione data Gibbs e Helmholtz Free Entropy

Partire Pressione = ((Entropia libera di Helmholtz-Entropia libera di Gibbs)*Temperatura)/Volume

Gibbs Free Energy Change

Partire Cambio di energia libera di Gibbs = -Numero di moli di elettrone*[Faraday]/Potenziale dell'elettrodo di un sistema

Parte classica di Gibbs Free Entropy data la parte elettrica

Partire Entropia libera di gibbs della parte classica = (Entropia libera del sistema di Gibbs-Entropia libera delle gibbs della parte elettrica)

Potenziale dell'elettrodo data l'energia libera di Gibbs

Partire Potenziale dell'elettrodo = -Cambio di energia libera di Gibbs/(Numero di moli di elettrone*[Faraday])

Potenziale cellulare dato il cambiamento nell'energia libera di Gibbs

Partire Potenziale cellulare = -Cambio di energia libera di Gibbs/(Moli di elettroni trasferiti*[Faraday])

Parte classica dell'entropia libera di Helmholtz data la parte elettrica

Partire Entropia libera di Helmholtz classica = (Entropia libera di Helmholtz-Entropia libera di Helmholtz elettrica)

Parte elettrica dell'entropia libera di Helmholtz data la parte classica

Partire Entropia libera di Helmholtz elettrica = (Entropia libera di Helmholtz-Entropia libera di Helmholtz classica)

Entropia libera di Helmholtz data la parte classica ed elettrica

Partire Entropia libera di Helmholtz = (Entropia libera di Helmholtz classica+Entropia libera di Helmholtz elettrica)

Entropia libera di Helmholtz

Partire Entropia libera di Helmholtz = (Entropia-(Energia interna/Temperatura))

Entropia data l'energia interna e l'entropia libera di Helmholtz

Partire Entropia = Entropia libera di Helmholtz+(Energia interna/Temperatura)

Energia interna data entropia ed entropia libera di Helmholtz

Partire Energia interna = (Entropia-Entropia libera di Helmholtz)*Temperatura

Energia libera di Helmholtz data entropia e temperatura libere di Helmholtz

Partire Energia libera del sistema di Helmholtz = -(Entropia libera di Helmholtz*Temperatura)

Entropia libera di Helmholtz data l'energia libera di Helmholtz

Partire Entropia libera di Helmholtz = -(Energia libera del sistema di Helmholtz/Temperatura)

Gibbs Free Energy

Partire Energia libera di Gibbs = Entalpia-Temperatura*Entropia

Gibbs Free Energy data Gibbs Free Entropy

Partire Energia libera di Gibbs = (-Entropia libera di Gibbs*Temperatura)

Entropia libera di Helmholtz data la parte classica ed elettrica Formula

Entropia libera di Helmholtz = (Entropia libera di Helmholtz classica+Entropia libera di Helmholtz elettrica)
Φ = (Φ_k+Φ_e)

Che cos'è la legge limitativa di Debye-Hückel?

I chimici Peter Debye ed Erich Hückel hanno notato che le soluzioni che contengono soluti ionici non si comportano in modo ideale anche a concentrazioni molto basse. Quindi, mentre la concentrazione dei soluti è fondamentale per il calcolo della dinamica di una soluzione, hanno teorizzato che un fattore in più che hanno chiamato gamma è necessario per il calcolo dei coefficienti di attività della soluzione. Quindi hanno sviluppato l'equazione di Debye-Hückel e la legge limitante di Debye-Hückel. L'attività è solo proporzionale alla concentrazione ed è alterata da un fattore noto come coefficiente di attività. Questo fattore tiene conto dell'energia di interazione degli ioni in soluzione.

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