Volume di vapore molare dato il tasso di variazione della pressione calcolatrice

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Abbassamento relativo della pressione del vapore

Depressione nel punto di congelamento

Elevazione nel punto di ebollizione

Equazione di Clausius-Clapeyron

Fattore Van't Hoff

Formule importanti delle proprietà colligative

Formule importanti dell'equazione di Clausius-Clapeyron

Liquidi immiscibili

Pressione osmotica

Regola di fase di Gibb

✖Molal Liquid Volume è il volume della sostanza liquida.ⓘ Volume liquido molare [v]			+10% -10%
✖Il calore molare di vaporizzazione è l'energia necessaria per vaporizzare una mole di un liquido.ⓘ Calore molare di vaporizzazione [ΔH_v]			+10% -10%
✖La variazione di temperatura è la differenza tra la temperatura iniziale e quella finale.ⓘ Cambiamento di temperatura [∆T]			+10% -10%
✖La variazione di pressione è definita come la differenza tra la pressione finale e la pressione iniziale. In forma differenziale è rappresentato come dP.ⓘ Cambiamento di pressione [ΔP]			+10% -10%
✖La temperatura assoluta è la temperatura misurata utilizzando la scala Kelvin dove zero è zero assoluto.ⓘ Temperatura assoluta [T_abs]			+10% -10%

✖Il volume molare è il volume occupato da una mole di una sostanza che può essere un elemento chimico o un composto chimico a temperatura e pressione standard.ⓘ Volume di vapore molare dato il tasso di variazione della pressione [V_m]

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Formula

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Volume di vapore molare dato il tasso di variazione della pressione

Formula

`"V"_{"m"} = "v"+(("ΔH"_{"v"}*"∆T")/("ΔP"*"T"_{"abs"}))`

Esempio

`"25.64652m³/mol"="5.5m³"+(("11KJ/mol"*"50K")/("100Pa"*"273"))`

Calcolatrice

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Scaricamento Soluzione e proprietà colligative Formula PDF

Volume di vapore molare dato il tasso di variazione della pressione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Volume molare = Volume liquido molare+((Calore molare di vaporizzazione*Cambiamento di temperatura)/(Cambiamento di pressione*Temperatura assoluta))
V_m = v+((ΔH_v*∆T)/(ΔP*T_abs))
Questa formula utilizza 6 Variabili

Variabili utilizzate

Volume molare - (Misurato in Meter cubico / Mole) - Il volume molare è il volume occupato da una mole di una sostanza che può essere un elemento chimico o un composto chimico a temperatura e pressione standard.
Volume liquido molare - (Misurato in Metro cubo) - Molal Liquid Volume è il volume della sostanza liquida.
Calore molare di vaporizzazione - (Misurato in Joule Per Mole) - Il calore molare di vaporizzazione è l'energia necessaria per vaporizzare una mole di un liquido.
Cambiamento di temperatura - (Misurato in Kelvin) - La variazione di temperatura è la differenza tra la temperatura iniziale e quella finale.
Cambiamento di pressione - (Misurato in Pascal) - La variazione di pressione è definita come la differenza tra la pressione finale e la pressione iniziale. In forma differenziale è rappresentato come dP.
Temperatura assoluta - La temperatura assoluta è la temperatura misurata utilizzando la scala Kelvin dove zero è zero assoluto.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Volume liquido molare: 5.5 Metro cubo --> 5.5 Metro cubo Nessuna conversione richiesta
Calore molare di vaporizzazione: 11 KiloJule Per Mole --> 11000 Joule Per Mole (Controlla la conversione qui)
Cambiamento di temperatura: 50 Kelvin --> 50 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Cambiamento di pressione: 100 Pascal --> 100 Pascal Nessuna conversione richiesta
Temperatura assoluta: 273 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

V_m = v+((ΔH_v*∆T)/(ΔP*T_abs)) --> 5.5+((11000*50)/(100*273))

Valutare ... ...

V_m = 25.6465201465201

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

25.6465201465201 Meter cubico / Mole --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

25.6465201465201 ≈ 25.64652 Meter cubico / Mole <-- Volume molare

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha creato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

Verificato da Pragati Jaju

Università di Ingegneria (COEP), Pune

Pragati Jaju ha verificato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

< 21 Abbassamento relativo della pressione del vapore Calcolatrici

Massa molecolare del soluto data l'abbassamento relativo della pressione del vapore

Partire Soluto di massa molecolare = (Peso del soluto*Solvente di massa molecolare*Tensione di vapore del solvente puro)/((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*Peso del solvente)

Peso del solvente dato l'abbassamento relativo della pressione del vapore

Partire Peso del solvente = (Tensione di vapore del solvente puro*Peso del soluto*Solvente di massa molecolare)/((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*Soluto di massa molecolare)

Peso del soluto dato l'abbassamento relativo della pressione del vapore

Partire Peso del soluto = ((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*Peso del solvente*Soluto di massa molecolare)/(Tensione di vapore del solvente puro*Solvente di massa molecolare)

Percentuale di saturazione data la pressione

Partire Percentuale di saturazione = 100*((Pressione parziale*(Pressione totale-Tensione di vapore del componente puro A))/(Tensione di vapore del componente puro A*(Pressione totale-Pressione parziale)))

Fattore di Van't Hoff per l'abbassamento relativo della pressione del vapore utilizzando il numero di moli

Partire Fattore Van't Hoff = ((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*Numero di moli di solvente)/(Numero di moli di soluto*Tensione di vapore del solvente puro)

Fattore di Van't Hoff per l'abbassamento relativo della pressione del vapore data la massa molecolare e la molalità

Partire Fattore Van't Hoff = ((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*1000)/(Tensione di vapore del solvente puro*Molalità*Solvente di massa molecolare)

Volume di vapore molare dato il tasso di variazione della pressione

Partire Volume molare = Volume liquido molare+((Calore molare di vaporizzazione*Cambiamento di temperatura)/(Cambiamento di pressione*Temperatura assoluta))

Moli di solvente in soluzione diluita a causa dell'abbassamento relativo della pressione del vapore

Partire Numero di moli di solvente = (Numero di moli di soluto*Tensione di vapore del solvente puro)/(Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)

Moli di soluto in soluzione diluita a causa dell'abbassamento relativo della pressione del vapore

Partire Numero di moli di soluto = ((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*Numero di moli di solvente)/Tensione di vapore del solvente puro

Massa molecolare del solvente data l'abbassamento relativo della pressione del vapore

Partire Solvente di massa molecolare = ((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*1000)/(Molalità*Tensione di vapore del solvente puro)

Molalità usando l'abbassamento relativo della pressione del vapore

Partire Molalità = ((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*1000)/(Solvente di massa molecolare*Tensione di vapore del solvente puro)

Abbassamento relativo della pressione del vapore dati il peso e la massa molecolare del soluto e del solvente

Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = (Peso del soluto*Solvente di massa molecolare)/(Peso del solvente*Soluto di massa molecolare)

Abbassamento relativo della pressione del vapore

Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = (Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)/Tensione di vapore del solvente puro

Metodo dinamico di Ostwald-Walker per l'abbassamento relativo della pressione del vapore

Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = Perdita di massa nel set di bulbi B/(Perdita di massa nel set di lampadine A+Perdita di massa nel set di bulbi B)

Frazione molare del soluto data la pressione del vapore

Partire Frazione molare del soluto = (Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)/Tensione di vapore del solvente puro

Abbassamento relativo della pressione del vapore dato il numero di moli per soluzione concentrata

Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = Numero di moli di soluto/(Numero di moli di soluto+Numero di moli di solvente)

Van't Hoff Abbassamento relativo della pressione del vapore dato il numero di moli

Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = (Fattore Van't Hoff*Numero di moli di soluto)/Numero di moli di solvente

Van't Hoff Abbassamento relativo della pressione del vapore data la massa molecolare e la molalità

Partire Pressione colligativa dato il fattore Van't Hoff = (Fattore Van't Hoff*Molalità*Solvente di massa molecolare)/1000

Frazione molare del solvente data la pressione del vapore

Partire Frazione molare del solvente = Tensione di vapore del solvente in soluzione/Tensione di vapore del solvente puro

Abbassamento relativo della pressione del vapore dato il numero di moli per la soluzione diluita

Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = Numero di moli di soluto/Numero di moli di solvente

Abbassamento relativo della pressione di vapore data la massa molecolare e la molalità

Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = (Molalità*Solvente di massa molecolare)/1000

Volume di vapore molare dato il tasso di variazione della pressione Formula

Volume molare = Volume liquido molare+((Calore molare di vaporizzazione*Cambiamento di temperatura)/(Cambiamento di pressione*Temperatura assoluta))
V_m = v+((ΔH_v*∆T)/(ΔP*T_abs))

Cos'è l'equazione Clausius-Clapeyron?

La velocità di aumento della pressione di vapore per unità di aumento della temperatura è data dall'equazione di Clausius-Clapeyron. Più in generale l'equazione di Clausius-Clapeyron riguarda il rapporto tra la pressione e la temperatura per condizioni di equilibrio tra due fasi. Le due fasi potrebbero essere vapore e solido per sublimazione o solido e liquido per fusione.

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