Molarità dell'elettrolita uni-bivalente data la forza ionica calcolatrice

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✖La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione.ⓘ Forza ionica [I]

+10%

-10%

✖La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammo di solvente presente nella soluzione.ⓘ Molarità dell'elettrolita uni-bivalente data la forza ionica [m]

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Formula

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Molarità dell'elettrolita uni-bivalente data la forza ionica

Formula

`"m" = "I"/3`

Esempio

`"0.006667mol/kg"="0.02mol/kg"/3`

Calcolatrice

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Scaricamento Elettrochimica Formula PDF

Molarità dell'elettrolita uni-bivalente data la forza ionica Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Molalità = Forza ionica/3
m = I/3
Questa formula utilizza 2 Variabili

Variabili utilizzate

Molalità - (Misurato in Mole/kilogram) - La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammo di solvente presente nella soluzione.
Forza ionica - (Misurato in Mole/kilogram) - La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Forza ionica: 0.02 Mole/kilogram --> 0.02 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

m = I/3 --> 0.02/3

Valutare ... ...

m = 0.00666666666666667

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.00666666666666667 Mole/kilogram --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.00666666666666667 ≈ 0.006667 Mole/kilogram <-- Molalità

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

< 17 Concentrazione di elettrolita Calcolatrici

Molalità dell'elettrolita catodico della cellula di concentrazione senza transfert

Partire Molalità dell'elettrolita catodico = (exp((CEM di cella*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Molalità elettrolitica anodica*Coefficiente di attività anodica)/Coefficiente di attività catodica)

Molalità dell'elettrolita anodico della cellula di concentrazione senza transfert

Partire Molalità elettrolitica anodica = ((Molalità dell'elettrolita catodico*Coefficiente di attività catodica)/Coefficiente di attività anodica)/(exp((CEM di cella*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

Concentrazione dell'elettrolita catodico della cellula di concentrazione senza transfert

Partire Concentrazione catodica = (exp((CEM di cella*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Concentrazione anodica*Fugacità anodica)/(Fugacità catodica))

Concentrazione di elettrolita anodico di cella di concentrazione senza transfert

Partire Concentrazione anodica = ((Concentrazione catodica*Fugacità catodica)/Fugacità anodica)/(exp((CEM di cella*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

Concentrazione dell'elettrolita catodico della cellula di concentrazione diluita senza transfert

Partire Concentrazione catodica = Concentrazione anodica*(exp((CEM di cella*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

Concentrazione di elettrolita anodico di cella di concentrazione diluita senza transfert

Partire Concentrazione anodica = Concentrazione catodica/(exp((CEM di cella*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

Concentrazione molare data la costante di dissociazione dell'elettrolita debole

Partire Concentrazione ionica = Costante di dissociazione dell'acido debole/((Grado di dissociazione)^2)

Concentrazione di elettrolita data Fugacity

Partire Concentrazione effettiva = (sqrt(Attività ionica)/((Fugacità)^2))

Molalità dell'elettrolita bi-trivalente data l'attività ionica media

Partire Molalità = Attività ionica media/((108^(1/5))*Coefficiente di attività medio)

Molalità dell'elettrolita uni-trivalente data l'attività ionica media

Partire Molalità = Attività ionica media/((27^(1/4))*Coefficiente di attività medio)

Molalità dell'elettrolita uni-bivalente data l'attività ionica media

Partire Molalità = Attività ionica media/((4)^(1/3))*Coefficiente di attività medio

Molarità della soluzione data la conducibilità molare

Partire Molarità = (Conduttanza specifica*1000)/(Soluzione Conducibilità Molare)

Molalità dell'elettrolita univalente data l'attività ionica media

Partire Molalità = Attività ionica media/Coefficiente di attività medio

Molalità data attività ionica e coefficiente di attività

Partire Molalità = Attività ionica/Coefficiente di attività

Molarità dell'elettrolita bivalente data forza ionica

Partire Molalità = (Forza ionica/4)

Molalità dell'elettrolita bi-trivalente data forza ionica

Partire Molalità = Forza ionica/15

Molarità dell'elettrolita uni-bivalente data la forza ionica

Partire Molalità = Forza ionica/3

Molarità dell'elettrolita uni-bivalente data la forza ionica Formula

Molalità = Forza ionica/3
m = I/3

Cos'è la forza ionica?

La forza ionica di una soluzione è una misura dell'intensità elettrica dovuta alla presenza di ioni nella soluzione. È dato come metà della somma di tutti i termini ottenuti moltiplicando la molalità di ogni ione per il quadrato della sua valenza. In altre parole, la forza ionica è la misura cumulativa di entrambe le cariche sullo ione e della sua concentrazione nella soluzione. Il concetto di forza ionica è sempre applicabile agli elettroliti forti (cioè sali) e non può essere applicato agli elettroliti deboli.

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