Massa molecolare del solvente data l'abbassamento relativo della pressione del vapore Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Solvente di massa molecolare = ((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*1000)/(Molalità*Tensione di vapore del solvente puro)
M = ((po-p)*1000)/(m*po)
Questa formula utilizza 4 Variabili
Variabili utilizzate
Solvente di massa molecolare - (Misurato in Chilogrammo) - Il Molecular Mass Solvent è la somma delle masse atomiche di tutti gli atomi in una molecola, basata su una scala in cui le masse atomiche.
Tensione di vapore del solvente puro - (Misurato in Pascal) - La pressione di vapore del solvente puro è la tensione di vapore del solvente prima dell'aggiunta del soluto.
Tensione di vapore del solvente in soluzione - (Misurato in Pascal) - La tensione di vapore del solvente in soluzione è la tensione di vapore del solvente dopo l'aggiunta del soluto.
Molalità - (Misurato in Mole/kilogram) - La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammi di solvente presente nella soluzione.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Tensione di vapore del solvente puro: 2000 Pascal --> 2000 Pascal Nessuna conversione richiesta
Tensione di vapore del solvente in soluzione: 1895.86 Pascal --> 1895.86 Pascal Nessuna conversione richiesta
Molalità: 1.79 Mole/kilogram --> 1.79 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
M = ((po-p)*1000)/(m*po) --> ((2000-1895.86)*1000)/(1.79*2000)
Valutare ... ...
M = 29.0893854748604
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
29.0893854748604 Chilogrammo -->29089.3854748604 Grammo (Controlla la conversione qui)
RISPOSTA FINALE
29089.3854748604 29089.39 Grammo <-- Solvente di massa molecolare
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli
Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti
Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!
Verificato da Akshada Kulkarni
Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

21 Abbassamento relativo della pressione del vapore Calcolatrici

Massa molecolare del soluto data l'abbassamento relativo della pressione del vapore
Partire Soluto di massa molecolare = (Peso del soluto*Solvente di massa molecolare*Tensione di vapore del solvente puro)/((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*Peso del solvente)
Peso del solvente dato l'abbassamento relativo della pressione del vapore
Partire Peso del solvente = (Tensione di vapore del solvente puro*Peso del soluto*Solvente di massa molecolare)/((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*Soluto di massa molecolare)
Peso del soluto dato l'abbassamento relativo della pressione del vapore
Partire Peso del soluto = ((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*Peso del solvente*Soluto di massa molecolare)/(Tensione di vapore del solvente puro*Solvente di massa molecolare)
Percentuale di saturazione data la pressione
Partire Percentuale di saturazione = 100*((Pressione parziale*(Pressione totale-Tensione di vapore del componente puro A))/(Tensione di vapore del componente puro A*(Pressione totale-Pressione parziale)))
Fattore di Van't Hoff per l'abbassamento relativo della pressione del vapore utilizzando il numero di moli
Partire Fattore Van't Hoff = ((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*Numero di moli di solvente)/(Numero di moli di soluto*Tensione di vapore del solvente puro)
Fattore di Van't Hoff per l'abbassamento relativo della pressione del vapore data la massa molecolare e la molalità
Partire Fattore Van't Hoff = ((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*1000)/(Tensione di vapore del solvente puro*Molalità*Solvente di massa molecolare)
Volume di vapore molare dato il tasso di variazione della pressione
Partire Volume molare = Volume liquido molare+((Calore molare di vaporizzazione*Cambiamento di temperatura)/(Cambiamento di pressione*Temperatura assoluta))
Moli di solvente in soluzione diluita a causa dell'abbassamento relativo della pressione del vapore
Partire Numero di moli di solvente = (Numero di moli di soluto*Tensione di vapore del solvente puro)/(Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)
Moli di soluto in soluzione diluita a causa dell'abbassamento relativo della pressione del vapore
Partire Numero di moli di soluto = ((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*Numero di moli di solvente)/Tensione di vapore del solvente puro
Massa molecolare del solvente data l'abbassamento relativo della pressione del vapore
Partire Solvente di massa molecolare = ((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*1000)/(Molalità*Tensione di vapore del solvente puro)
Molalità usando l'abbassamento relativo della pressione del vapore
Partire Molalità = ((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*1000)/(Solvente di massa molecolare*Tensione di vapore del solvente puro)
Abbassamento relativo della pressione del vapore dati il peso e la massa molecolare del soluto e del solvente
Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = (Peso del soluto*Solvente di massa molecolare)/(Peso del solvente*Soluto di massa molecolare)
Abbassamento relativo della pressione del vapore
Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = (Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)/Tensione di vapore del solvente puro
Metodo dinamico di Ostwald-Walker per l'abbassamento relativo della pressione del vapore
Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = Perdita di massa nel set di bulbi B/(Perdita di massa nel set di lampadine A+Perdita di massa nel set di bulbi B)
Frazione molare del soluto data la pressione del vapore
Partire Frazione molare del soluto = (Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)/Tensione di vapore del solvente puro
Abbassamento relativo della pressione del vapore dato il numero di moli per soluzione concentrata
Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = Numero di moli di soluto/(Numero di moli di soluto+Numero di moli di solvente)
Van't Hoff Abbassamento relativo della pressione del vapore dato il numero di moli
Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = (Fattore Van't Hoff*Numero di moli di soluto)/Numero di moli di solvente
Van't Hoff Abbassamento relativo della pressione del vapore data la massa molecolare e la molalità
Partire Pressione colligativa dato il fattore Van't Hoff = (Fattore Van't Hoff*Molalità*Solvente di massa molecolare)/1000
Frazione molare del solvente data la pressione del vapore
Partire Frazione molare del solvente = Tensione di vapore del solvente in soluzione/Tensione di vapore del solvente puro
Abbassamento relativo della pressione del vapore dato il numero di moli per la soluzione diluita
Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = Numero di moli di soluto/Numero di moli di solvente
Abbassamento relativo della pressione di vapore data la massa molecolare e la molalità
Partire Abbassamento relativo della tensione di vapore = (Molalità*Solvente di massa molecolare)/1000

Massa molecolare del solvente data l'abbassamento relativo della pressione del vapore Formula

Solvente di massa molecolare = ((Tensione di vapore del solvente puro-Tensione di vapore del solvente in soluzione)*1000)/(Molalità*Tensione di vapore del solvente puro)
M = ((po-p)*1000)/(m*po)

Cosa causa l'abbassamento relativo della pressione del vapore?

Questo abbassamento della tensione di vapore è dovuto al fatto che dopo che il soluto è stato aggiunto al liquido puro (solvente), la superficie del liquido ora aveva molecole di entrambi, il liquido puro e il soluto. Il numero di molecole di solvente che sfuggono alla fase vapore viene ridotto e di conseguenza viene ridotta anche la pressione esercitata dalla fase vapore. Questo è noto come abbassamento relativo della tensione di vapore. Questa diminuzione della tensione di vapore dipende dalla quantità di soluto non volatile aggiunto nella soluzione indipendentemente dalla sua natura e quindi è una delle proprietà colligative.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!