Temperatura data l'entropia libera di Gibbs Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Temperatura del liquido = ((Energia interna+(Pressione*Volume))/(entropia-Entropia libera di Gibbs))
T = ((U+(P*VT))/(S-Ξ))
Questa formula utilizza 6 Variabili
Variabili utilizzate
Temperatura del liquido - (Misurato in Kelvin) - La temperatura del liquido è il grado o l'intensità del calore presente in un liquido.
Energia interna - (Misurato in Joule) - L'energia interna di un sistema termodinamico è l'energia contenuta al suo interno. È l'energia necessaria per creare o preparare il sistema in un dato stato interno.
Pressione - (Misurato in Pascal) - La pressione è la forza applicata perpendicolarmente alla superficie di un oggetto per unità di area su cui tale forza è distribuita.
Volume - (Misurato in Metro cubo) - Il volume è la quantità di spazio che una sostanza o un oggetto occupa o che è racchiuso all'interno di un contenitore.
entropia - (Misurato in Joule per Kelvin) - L'entropia è la misura dell'energia termica di un sistema per unità di temperatura che non è disponibile per svolgere un lavoro utile.
Entropia libera di Gibbs - (Misurato in Joule per Kelvin) - L'entropia libera di Gibbs è un potenziale termodinamico entropico analogo all'energia libera.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Energia interna: 121 Joule --> 121 Joule Nessuna conversione richiesta
Pressione: 800 Pascal --> 800 Pascal Nessuna conversione richiesta
Volume: 63 Litro --> 0.063 Metro cubo (Controlla la conversione qui)
entropia: 16.8 Joule per Kelvin --> 16.8 Joule per Kelvin Nessuna conversione richiesta
Entropia libera di Gibbs: 11 Joule per Kelvin --> 11 Joule per Kelvin Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
T = ((U+(P*VT))/(S-Ξ)) --> ((121+(800*0.063))/(16.8-11))
Valutare ... ...
T = 29.551724137931
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
29.551724137931 Kelvin --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
29.551724137931 29.55172 Kelvin <-- Temperatura del liquido
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creato da Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!
Verificato da Prerana Bakli
Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti
Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

14 Temperatura della cella di concentrazione Calcolatrici

Temperatura della cella di concentrazione con valenze date di transfert
Partire Temperatura del liquido = ((CEM di cella*Numero di ioni positivi e negativi*Valenze di ioni positivi e negativi*[Faraday])/(Numero di trasporto dell'anione*Numero totale di ioni*[R]))/ln(Attività ionica catodica/Attività ionica anodica)
Temperatura di Concentrazione Cella con Trasferimento dato Numero di Trasporto di Anione
Partire Temperatura del liquido = ((CEM di cella*[Faraday])/(2*Numero di trasporto dell'anione*[R]))/(ln(Molalità dell'elettrolita catodico*Coefficiente di attività catodica)/(Molalità elettrolitica anodica*Coefficiente di attività anodica))
Temperatura della cella di concentrazione senza transfert date le molalità
Partire Temperatura del liquido = (CEM di cella*([Faraday]/2*[R]))/(ln((Molalità dell'elettrolita catodico*Coefficiente di attività catodica)/(Molalità elettrolitica anodica*Coefficiente di attività anodica)))
Temperatura della cella di concentrazione senza transfert data concentrazione e fugacità
Partire Temperatura del liquido = ((CEM di cella*[Faraday])/(2*[R]))/ln((Concentrazione catodica*Fugacità catodica)/(Concentrazione anodica*Fugacità anodica))
Temperatura di Concentrazione Cella con Attività di Trasferimento date
Partire Temperatura del liquido = ((CEM di cella*[Faraday])/(Numero di trasporto dell'anione*[R]))/ln(Attività ionica catodica/Attività ionica anodica)
Temperatura della cella di concentrazione senza trasferimento per la soluzione diluita data la concentrazione
Partire Temperatura del liquido = ((CEM di cella*[Faraday])/(2*[R]))/(ln(Concentrazione catodica/Concentrazione anodica))
Temperatura di Concentrazione Cella senza Attività di Trasferimento date
Partire Temperatura del liquido = (CEM di cella*([Faraday]/[R]))/(ln(Attività ionica catodica/Attività ionica anodica))
Temperatura indicata sul versante Tafel
Partire Temperatura del liquido = (Pista Tafel*Coefficiente di trasferimento di carica*Carica elementare)/(ln(10)*[BoltZ])
Temperatura data l'entropia libera di Gibbs
Partire Temperatura del liquido = ((Energia interna+(Pressione*Volume))/(entropia-Entropia libera di Gibbs))
Temperatura data l'entropia libera di Gibbs e Helmholtz
Partire Temperatura del liquido = (Pressione*Volume)/(Entropia libera di Helmholtz-Entropia libera di Gibbs)
Temperatura data l'energia interna e l'entropia libera di Helmholtz
Partire Temperatura del liquido = Energia interna/(entropia-Entropia libera di Helmholtz)
Temperatura data Tensione Termica e Carica Elettrica Elementare
Partire Temperatura del liquido = (Tensione termica*Carica elementare)/([BoltZ])
Temperatura data l'energia libera di Helmholtz e l'entropia libera di Helmholtz
Partire Temperatura del liquido = -(Helmholtz Energia libera del sistema/Entropia libera di Helmholtz)
Temperatura data l'energia libera di Gibbs e l'entropia libera di Gibbs
Partire Temperatura del liquido = -(Energia libera di Gibbs/Entropia libera di Gibbs)

Temperatura data l'entropia libera di Gibbs Formula

Temperatura del liquido = ((Energia interna+(Pressione*Volume))/(entropia-Entropia libera di Gibbs))
T = ((U+(P*VT))/(S-Ξ))

Che cos'è la legge limitativa di Debye-Hückel?

I chimici Peter Debye ed Erich Hückel hanno notato che le soluzioni che contengono soluti ionici non si comportano in modo ideale anche a concentrazioni molto basse. Quindi, mentre la concentrazione dei soluti è fondamentale per il calcolo della dinamica di una soluzione, hanno teorizzato che un fattore in più che hanno chiamato gamma è necessario per il calcolo dei coefficienti di attività della soluzione. Quindi hanno sviluppato l'equazione di Debye-Hückel e la legge limitante di Debye-Hückel. L'attività è solo proporzionale alla concentrazione ed è alterata da un fattore noto come coefficiente di attività. Questo fattore tiene conto dell'energia di interazione degli ioni in soluzione.

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