Basiciteit gegeven Molariteit en Normaliteit Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Basiciteit = Normaliteit/molariteit
Basicity = N/Mol
Deze formule gebruikt 3 Variabelen
Variabelen gebruikt
Basiciteit - Basiciteit is de kwaliteit van het zijn van een base (geen zuur). Een base is een stof die waterstofionen in water kan opnemen en een zuur kan neutraliseren.
Normaliteit - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - Normaliteit is het gewicht van opgeloste stof opgelost in een liter oplossing.
molariteit - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - Molariteit van een bepaalde oplossing wordt gedefinieerd als het totale aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Normaliteit: 12 Equivalenten per liter --> 12000 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
molariteit: 55.5 mole/liter --> 55500 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
Basicity = N/Mol --> 12000/55500
Evalueren ... ...
Basicity = 0.216216216216216
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
0.216216216216216 --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
0.216216216216216 0.216216 <-- Basiciteit
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha
Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal
Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!
Geverifieërd door Akshada Kulkarni
Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana
Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

23 Aantal equivalenten en normaliteit Rekenmachines

Normaliteit van stof 1 op equivalentiepunt
Gaan Normaliteit van oplossing 1 = Normaliteit van oplossing*(Volume van oplossing 2/Volume van oplossing 1)
Normaliteit van stof 2 op equivalentiepunt
Gaan Normaliteit van oplossing = Normaliteit van oplossing 1*(Volume van oplossing 1/Volume van oplossing 2)
Volume van stof 2 op het equivalentiepunt
Gaan Volume van oplossing 2 = Normaliteit van oplossing 1*(Volume van oplossing 1/Normaliteit van oplossing)
Volume van stof 1 op equivalentiepunt
Gaan Volume van oplossing 1 = Normaliteit van oplossing*(Volume van oplossing 2/Normaliteit van oplossing 1)
Equivalente massa gegeven molaliteit en normaliteit
Gaan Gelijkwaardig gewicht = molariteit*(Molaire massa/Normaliteit)
Normaliteit gegeven Molaliteit en equivalente massa
Gaan Normaliteit = molariteit*(Molaire massa/Gelijkwaardig gewicht)
Aantal equivalenten van opgeloste stof
Gaan Aantal equivalenten = Massa van opgeloste stof/Gelijkwaardig gewicht
Normaliteit
Gaan Normaliteit = Equivalent van opgeloste stof/Liters oplossing
Aantal equivalenten opgeloste stof gegeven normaliteit
Gaan Aantal equivalenten = Normaliteit*Volume van de oplossing
Volume van oplossing gegeven Normaliteit
Gaan Volume van de oplossing = Aantal equivalenten/Normaliteit
Aantal mol opgeloste stof gegeven Aantal equivalenten opgeloste stof
Gaan Aantal mol opgeloste stof = Aantal equivalenten/N-factor
Aantal equivalenten opgeloste stof met behulp van valentiefactor
Gaan Aantal equivalenten = Aantal mol opgeloste stof*N-factor
Valentiefactor gegeven Aantal equivalenten opgeloste stof
Gaan N-factor = Aantal equivalenten/Aantal mol opgeloste stof
Aantal equivalenten gegeven Molariteit en normaliteit
Gaan Aantal equivalenten = Normaliteit/molariteit
Normaliteit gegeven Molariteit en aantal equivalenten
Gaan Normaliteit = molariteit*Aantal equivalenten
Basiciteit gegeven Molariteit en Normaliteit
Gaan Basiciteit = Normaliteit/molariteit
Normaliteit gegeven Molariteit en Basiciteit
Gaan Normaliteit = molariteit*Basiciteit
Zuurgraad gegeven Molariteit en Normaliteit
Gaan zuurgraad = Normaliteit/molariteit
Normaliteit gegeven Molariteit en zuurgraad
Gaan Normaliteit = molariteit*zuurgraad
Valentiefactor met behulp van molariteit en normaliteit
Gaan N-factor = Normaliteit/molariteit
Normaliteit gegeven molariteit en valentiefactor
Gaan Normaliteit = molariteit*N-factor
Normaliteit met behulp van volumesterkte van waterstofperoxide
Gaan Normaliteit = Volumesterkte/5.6
Volumesterkte met behulp van normaliteit
Gaan Volumesterkte = 5.6*Normaliteit

Basiciteit gegeven Molariteit en Normaliteit Formule

Basiciteit = Normaliteit/molariteit
Basicity = N/Mol

Wat is molariteit?

Molariteit is de hoeveelheid van een stof in een bepaald volume oplossing. Molariteit wordt gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. Molariteit is ook bekend als de molaire concentratie van een oplossing. Het wordt aangeduid met het symbool M. De eenheden van molariteit zijn M of mol / L. Een 1 M-oplossing zou "één molair" zijn.

Wat is normaliteit?

Normaliteit wordt beschreven als het aantal gram of molequivalenten opgeloste stof dat aanwezig is in één liter van een oplossing. Als we equivalent zeggen, is dit het aantal mol reactieve eenheden in een verbinding. Normaliteit in de chemie is een van de uitdrukkingen die worden gebruikt om de concentratie van een oplossing te meten. Het wordt afgekort als 'N' en wordt soms de equivalente concentratie van een oplossing genoemd. Het wordt voornamelijk gebruikt als maat voor reactieve soorten in een oplossing en tijdens titratiereacties of in het bijzonder in situaties met zuur-base-chemie.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!