Evenwichtsconstante gegeven mate van dissociatie Rekenmachine

↳

⤿

✖De beginconcentratie is de hoeveelheid van een bestanddeel gedeeld door het totale volume van een mengsel vóór diffusie of reactie.ⓘ Initiële concentratie [C₀]			+10% -10%
✖De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.ⓘ Mate van dissociatie [𝝰]			+10% -10%

✖Evenwichtsconstante is de waarde van zijn reactiequotiënt bij chemisch evenwicht.ⓘ Evenwichtsconstante gegeven mate van dissociatie [k_C]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Evenwichtsconstante gegeven mate van dissociatie

Formule

`"k"_{"C"} = "C"_{"0"}*"𝝰"^2/(1-"𝝰")`

Voorbeeld

`"0.056538mol/L"="0.3mol/L"*("0.35")^2/(1-"0.35")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf

Evenwichtsconstante gegeven mate van dissociatie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Evenwichtsconstante = Initiële concentratie*Mate van dissociatie^2/(1-Mate van dissociatie)
k_C = C₀*𝝰^2/(1-𝝰)
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Evenwichtsconstante - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - Evenwichtsconstante is de waarde van zijn reactiequotiënt bij chemisch evenwicht.
Initiële concentratie - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De beginconcentratie is de hoeveelheid van een bestanddeel gedeeld door het totale volume van een mengsel vóór diffusie of reactie.
Mate van dissociatie - De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Initiële concentratie: 0.3 mole/liter --> 300 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
Mate van dissociatie: 0.35 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

k_C = C₀*𝝰^2/(1-𝝰) --> 300*0.35^2/(1-0.35)

Evalueren ... ...

k_C = 56.5384615384615

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

56.5384615384615 Mol per kubieke meter -->0.0565384615384615 mole/liter (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.0565384615384615 ≈ 0.056538 mole/liter <-- Evenwichtsconstante

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Mate van dissociatie » Evenwichtsconstante gegeven mate van dissociatie

Credits

Gemaakt door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 50+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 7 Mate van dissociatie Rekenmachines

Mate van dissociatie van basis 1 gegeven dissociatieconstante van beide basen

Gaan Mate van dissociatie 1 = (Mate van dissociatie 2)*(sqrt(Dissociatieconstante van basis 1/Dissociatieconstante van basis 2))

Mate van dissociatie van base 2 gegeven dissociatieconstante van beide basen

Gaan Mate van dissociatie 2 = (Mate van dissociatie 1)*(sqrt(Dissociatieconstante van basis 2/Dissociatieconstante van basis 1))

Mate van dissociatie van zuur 1 gegeven dissociatieconstante van beide zuren

Gaan Mate van dissociatie 1 = (Mate van dissociatie 2)*(sqrt(Dissociatieconstante van zuur 1/Dissociatieconstante van zuur 2))

Mate van dissociatie van zuur 2 gegeven dissociatieconstante van beide zuren

Gaan Mate van dissociatie 2 = (Mate van dissociatie 1)*(sqrt(Dissociatieconstante van zuur 2/Dissociatieconstante van zuur 1))

Evenwichtsconstante gegeven mate van dissociatie

Gaan Evenwichtsconstante = Initiële concentratie*Mate van dissociatie^2/(1-Mate van dissociatie)

Dissociatiegraad gegeven Concentratie en dissociatieconstante van zwakke elektrolyt

Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwak zuur/Ionische concentratie)

Mate van dissociatie

Gaan Mate van dissociatie = Molaire geleidbaarheid/Beperking van de molaire geleidbaarheid

< 17 Belangrijke formules voor geleiding Rekenmachines

Laad het aantal ionensoorten op met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel

Gaan Ladingsaantal ionensoorten = (-ln(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt)/(Debye Huckel beperkt de wetconstante*sqrt(Ionische kracht)))^(1/2)

Debey-Huckel beperkende wetconstante

Gaan Debye Huckel beperkt de wetconstante = -(ln(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt))/(Ladingsaantal ionensoorten^2)*sqrt(Ionische kracht)

Dissociatieconstante van Base 1 gegeven mate van dissociatie van beide basen

Gaan Dissociatieconstante van basis 1 = (Dissociatieconstante van basis 2)*((Mate van dissociatie 1/Mate van dissociatie 2)^2)

Dissociatieconstante van zuur 1 gegeven mate van dissociatie van beide zuren

Gaan Dissociatieconstante van zuur 1 = (Dissociatieconstante van zuur 2)*((Mate van dissociatie 1/Mate van dissociatie 2)^2)

Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning

Gaan Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning = (Mobiliteit van kation+Mobiliteit van Anion)*[Faraday]

Evenwichtsconstante gegeven mate van dissociatie

Gaan Evenwichtsconstante = Initiële concentratie*Mate van dissociatie^2/(1-Mate van dissociatie)

Afstand tussen elektrode gegeven geleidbaarheid en geleidbaarheid

Gaan Afstand tussen elektroden = (Specifieke geleiding*Elektrode dwarsdoorsnede)/(Geleiding)

Geleidbaarheid gegeven Geleiding

Gaan Specifieke geleiding = (Geleiding)*(Afstand tussen elektroden/Elektrode dwarsdoorsnede)

Dissociatiegraad gegeven Concentratie en dissociatieconstante van zwakke elektrolyt

Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwak zuur/Ionische concentratie)

Dissociatieconstante gegeven mate van dissociatie van zwakke elektrolyt

Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = Ionische concentratie*((Mate van dissociatie)^2)

Mate van dissociatie

Gaan Mate van dissociatie = Molaire geleidbaarheid/Beperking van de molaire geleidbaarheid

Geleidbaarheid gegeven molair volume oplossing

Gaan Specifieke geleiding = (Oplossing Molaire geleidbaarheid/Molair volume)

Gelijkwaardige geleiding

Gaan Equivalente geleiding = Specifieke geleiding*Volume van de oplossing

Molaire geleiding

Gaan Molaire geleiding = Specifieke geleiding/molariteit

Geleidbaarheid gegeven celconstante

Gaan Specifieke geleiding = (Geleiding*Celconstante)

Specifieke geleiding

Gaan Specifieke geleiding = 1/Weerstand

Geleiding

Gaan Geleiding = 1/Weerstand

Evenwichtsconstante gegeven mate van dissociatie Formule

Evenwichtsconstante = Initiële concentratie*Mate van dissociatie^2/(1-Mate van dissociatie)
k_C = C₀*𝝰^2/(1-𝝰)

Wat is dissociatie?

Dissociatie in chemie en biochemie is een algemeen proces waarbij moleculen (of ionische verbindingen zoals zouten of complexen) scheiden of splitsen in kleinere deeltjes zoals atomen, ionen of radicalen, meestal op een omkeerbare manier. Wanneer een zuur bijvoorbeeld in water oplost, wordt een covalente binding tussen een elektronegatief atoom en een waterstofatoom verbroken door heterolytische splitsing, wat een proton (H) en een negatief ion oplevert. Dissociatie is het tegenovergestelde van associatie of recombinatie.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!