Experimentele osmotische druk gegeven Van't Hoff-factor Rekenmachine

↳

⤿

Van't Hoff-factor

Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen

Belangrijke formules van de Clausius-Clapeyron-vergelijking

Clausius-Clapeyron-vergelijking

Depressie in vriespunt

Gibb's faseregel

Hoogte in kookpunt

Niet mengbare vloeistoffen

Osmotische druk

Relatieve verlaging van dampdruk

✖Een Van't Hoff-factor is de verhouding tussen de waargenomen colligatieve eigenschap en de theoretische colligatieve eigenschap.ⓘ Van't Hoff-factor [i]			+10% -10%
✖De theoretische osmotische druk is de theoretisch verkregen osmotische druk van de oplossing.ⓘ Theoretische osmotische druk [π_theoretical]			+10% -10%

✖De experimentele osmotische druk is de experimenteel verkregen osmotische druk van een oplossing.ⓘ Experimentele osmotische druk gegeven Van't Hoff-factor [π_exp]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Experimentele osmotische druk gegeven Van't Hoff-factor

Formule

`"π"_{"exp"} = "i"*"π"_{"theoretical"}`

Voorbeeld

`"15.12atm"="1.008"*"15atm"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Van't Hoff-factor Formules Pdf

Experimentele osmotische druk gegeven Van't Hoff-factor Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Experimentele osmotische druk = Van't Hoff-factor*Theoretische osmotische druk
π_exp = i*π_theoretical
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Experimentele osmotische druk - (Gemeten in Pascal) - De experimentele osmotische druk is de experimenteel verkregen osmotische druk van een oplossing.
Van't Hoff-factor - Een Van't Hoff-factor is de verhouding tussen de waargenomen colligatieve eigenschap en de theoretische colligatieve eigenschap.
Theoretische osmotische druk - (Gemeten in Pascal) - De theoretische osmotische druk is de theoretisch verkregen osmotische druk van de oplossing.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Van't Hoff-factor: 1.008 --> Geen conversie vereist
Theoretische osmotische druk: 15 Standaard Sfeer --> 1519875 Pascal (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

π_exp = i*π_theoretical --> 1.008*1519875

Evalueren ... ...

π_exp = 1532034

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

1532034 Pascal -->15.12 Standaard Sfeer (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

15.12 Standaard Sfeer <-- Experimentele osmotische druk

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Van't Hoff-factor » Experimentele osmotische druk gegeven Van't Hoff-factor

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 19 Van't Hoff-factor Rekenmachines

Waargenomen of experimentele waarde van colligatieve eigenschap gegeven Van't Hoff-factor

Gaan Experimentele waarde van colligatief eigendom = Van't Hoff-factor*Theoretische waarde van colligatief eigendom

Theoretische waarde van colligatief eigendom gegeven Van't Hoff-factor

Gaan Theoretische waarde van colligatief eigendom = Experimentele waarde van colligatief eigendom/Van't Hoff-factor

Van't Hoff Factor gegeven colligatief eigendom

Gaan Van't Hoff-factor = Experimentele waarde van colligatief eigendom/Theoretische waarde van colligatief eigendom

Graad van Vereniging gegeven Van't Hoff Factor

Gaan Mate van associatie = (Van't Hoff-factor voor mate van associatie-1)/((1/Aantal ionen)-1)

Van't Hoff Factor gegeven graad van associatie

Gaan Van't Hoff-factor voor mate van associatie = 1+(((1/Aantal ionen)-1)*Mate van associatie)

Van't Hoff-factor gegeven experimentele en theoretische osmotische druk

Gaan Van't Hoff-factor = Experimentele osmotische druk/Theoretische osmotische druk

Experimentele osmotische druk gegeven Van't Hoff-factor

Gaan Experimentele osmotische druk = Van't Hoff-factor*Theoretische osmotische druk

Theoretische osmotische druk gegeven Van't Hoff-factor

Gaan Theoretische osmotische druk = Experimentele osmotische druk/Van't Hoff-factor

Waargenomen aantal deeltjes gegeven Van't Hoff-factor

Gaan Waargenomen aantal deeltjes = Van't Hoff-factor*Theoretisch aantal deeltjes

Theoretisch aantal deeltjes gegeven Van't Hoff-factor

Gaan Theoretisch aantal deeltjes = Waargenomen aantal deeltjes/Van't Hoff-factor

Van't Hoff-factor gegeven aantal deeltjes

Gaan Van't Hoff-factor = Waargenomen aantal deeltjes/Theoretisch aantal deeltjes

Theoretische molaliteit gegeven Van't Hoff Factor

Gaan Theoretische molaliteit = Waargenomen molaliteit/Van't Hoff-factor

Waargenomen molaliteit gegeven Van't Hoff Factor

Gaan Waargenomen molaliteit = Van't Hoff-factor*Theoretische molaliteit

Van't Hoff Factor gegeven Molality

Gaan Van't Hoff-factor = Waargenomen molaliteit/Theoretische molaliteit

Mate van dissociatie gegeven Van't Hoff Factor

Gaan Mate van dissociatie = (Van't Hoff-factor-1)/(Aantal ionen-1)

Van't Hoff-factor gegeven mate van dissociatie

Gaan Van't Hoff-factor = 1+((Aantal ionen-1)*Mate van dissociatie)

Schijnbare molmassa gegeven Van't Hoff-factor

Gaan Schijnbare Molaire Massa = Formule Massa/Van't Hoff-factor

Van't Hoff-factor gegeven molaire massa

Gaan Van't Hoff-factor = Formule Massa/Schijnbare Molaire Massa

Formule Massa gegeven Van't Hoff Factor

Gaan Formule Massa = Van't Hoff-factor*Schijnbare Molaire Massa

Experimentele osmotische druk gegeven Van't Hoff-factor Formule

Experimentele osmotische druk = Van't Hoff-factor*Theoretische osmotische druk
π_exp = i*π_theoretical

Waar is de Van't Hoff-factor voor van toepassing?

De Van 't Hoff-factor i is een maat voor het effect van een opgeloste stof op colligatieve eigenschappen zoals osmotische druk, relatieve verlaging van de dampspanning, kookpuntverhoging en vriespuntverlaging. De Van 't Hoff-factor is de verhouding tussen de feitelijke concentratie van deeltjes die wordt geproduceerd wanneer de stof wordt opgelost en de concentratie van een stof zoals berekend uit zijn massa. Voor de meeste niet-elektrolyten die in water zijn opgelost, is de Van 't Hoff-factor in wezen 1.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!