Gibbs Free Entropy krijgt Helmholtz Free Entropy Rekenmachine

⤿

✖De Helmholtz Vrije Entropie wordt gebruikt om het effect van elektrostatische krachten in een elektrolyt op zijn thermodynamische toestand uit te drukken.ⓘ Helmholtz vrije entropie [Φ]			+10% -10%
✖Druk is de kracht die loodrecht op het oppervlak van een object wordt uitgeoefend per oppervlakte-eenheid waarover die kracht wordt verdeeld.ⓘ Druk [P]			+10% -10%
✖Volume is de hoeveelheid ruimte die een stof of object inneemt of die is ingesloten in een container.ⓘ Volume [V_T]			+10% -10%
✖Temperatuur is de mate of intensiteit van de warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Temperatuur [T]			+10% -10%

✖De vrije entropie van Gibbs is een entropisch thermodynamisch potentieel analoog aan de vrije energie.ⓘ Gibbs Free Entropy krijgt Helmholtz Free Entropy [Ξ]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Gibbs Free Entropy krijgt Helmholtz Free Entropy

Formule

`"Ξ" = "Φ"-(("P"*"V"_{"T"})/"T")`

Voorbeeld

`"69.98309J/K"="70J/K"-(("80Pa"*"63L")/"298K")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemie Formule Pdf PDF Image

Gibbs Free Entropy krijgt Helmholtz Free Entropy Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Gibbs vrije entropie = Helmholtz vrije entropie-((Druk*Volume)/Temperatuur)
Ξ = Φ-((P*V_T)/T)
Deze formule gebruikt 5 Variabelen

Variabelen gebruikt

Gibbs vrije entropie - (Gemeten in Joule per Kelvin) - De vrije entropie van Gibbs is een entropisch thermodynamisch potentieel analoog aan de vrije energie.
Helmholtz vrije entropie - (Gemeten in Joule per Kelvin) - De Helmholtz Vrije Entropie wordt gebruikt om het effect van elektrostatische krachten in een elektrolyt op zijn thermodynamische toestand uit te drukken.
Druk - (Gemeten in Pascal) - Druk is de kracht die loodrecht op het oppervlak van een object wordt uitgeoefend per oppervlakte-eenheid waarover die kracht wordt verdeeld.
Volume - (Gemeten in Kubieke meter) - Volume is de hoeveelheid ruimte die een stof of object inneemt of die is ingesloten in een container.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van de warmte die aanwezig is in een stof of object.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Helmholtz vrije entropie: 70 Joule per Kelvin --> 70 Joule per Kelvin Geen conversie vereist
Druk: 80 Pascal --> 80 Pascal Geen conversie vereist
Volume: 63 Liter --> 0.063 Kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
Temperatuur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

Ξ = Φ-((P*V_T)/T) --> 70-((80*0.063)/298)

Evalueren ... ...

Ξ = 69.9830872483221

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

69.9830872483221 Joule per Kelvin --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

69.9830872483221 ≈ 69.98309 Joule per Kelvin <-- Gibbs vrije entropie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Chemische thermodynamica » Gibbs Free Entropy krijgt Helmholtz Free Entropy

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< 14 Chemische thermodynamica Rekenmachines

Gibbs vrije entropie

Gaan Gibbs vrije entropie = Entropie-((Interne energie+(Druk*Volume))/Temperatuur)

Volume gegeven Gibbs en Helmholtz Free Entropy

Gaan Volume gegeven Gibbs en Helmholtz Entropy = ((Helmholtz-entropie-Gibbs vrije entropie)*Temperatuur)/Druk

Gibbs Free Entropy krijgt Helmholtz Free Entropy

Gaan Gibbs vrije entropie = Helmholtz vrije entropie-((Druk*Volume)/Temperatuur)

Gibbs gratis energieverandering

Gaan Gibbs vrije energieverandering = -Aantal mol elektronen*[Faraday]/Elektrodepotentiaal van een systeem

Celpotentiaal gegeven Verandering in Gibbs vrije energie

Gaan Celpotentieel = -Gibbs vrije energieverandering/(Mollen van elektronen overgedragen*[Faraday])

Elektrodepotentiaal gegeven Gibbs vrije energie

Gaan Elektrodepotentiaal = -Gibbs vrije energieverandering/(Aantal mol elektronen*[Faraday])

Klassiek deel van Gibbs Free Entropy gegeven Electric Part

Gaan Klassiek deel gibbs-vrije entropie = (Gibbs vrije entropie van systeem-Elektrisch gedeelte gibbs-vrije entropie)

Klassiek deel van Helmholtz Free Entropy gegeven Electric Part

Gaan Klassieke Helmholtz-vrije entropie = (Helmholtz vrije entropie-Elektrische Helmholtz Vrije Entropie)

Helmholtz vrije entropie

Gaan Helmholtz vrije entropie = (Entropie-(Interne energie/Temperatuur))

Entropie gegeven interne energie en Helmholtz vrije entropie

Gaan Entropie = Helmholtz vrije entropie+(Interne energie/Temperatuur)

Gibbs Free Energy

Gaan Gibbs vrije energie = Enthalpie-Temperatuur*Entropie

Helmholtz vrije energie gegeven Helmholtz vrije entropie en temperatuur

Gaan Helmholtz Vrije energie van het systeem = -(Helmholtz vrije entropie*Temperatuur)

Helmholtz vrije entropie gegeven Helmholtz vrije energie

Gaan Helmholtz vrije entropie = -(Helmholtz Vrije energie van het systeem/Temperatuur)

Gibbs vrije energie gegeven Gibbs vrije entropie

Gaan Gibbs vrije energie = (-Gibbs vrije entropie*Temperatuur)

< 17 Tweede wetten van de thermodynamica Rekenmachines

Volume gegeven Gibbs en Helmholtz Free Entropy

Gaan Volume gegeven Gibbs en Helmholtz Entropy = ((Helmholtz-entropie-Gibbs vrije entropie)*Temperatuur)/Druk

Gibbs Free Entropy krijgt Helmholtz Free Entropy

Gaan Gibbs vrije entropie = Helmholtz vrije entropie-((Druk*Volume)/Temperatuur)

Druk gegeven Gibbs en Helmholtz Free Entropy

Gaan Druk = ((Helmholtz vrije entropie-Gibbs vrije entropie)*Temperatuur)/Volume

Gibbs gratis energieverandering

Gaan Gibbs vrije energieverandering = -Aantal mol elektronen*[Faraday]/Elektrodepotentiaal van een systeem

Celpotentiaal gegeven Verandering in Gibbs vrije energie

Gaan Celpotentieel = -Gibbs vrije energieverandering/(Mollen van elektronen overgedragen*[Faraday])

Elektrodepotentiaal gegeven Gibbs vrije energie

Gaan Elektrodepotentiaal = -Gibbs vrije energieverandering/(Aantal mol elektronen*[Faraday])

Klassiek deel van Gibbs Free Entropy gegeven Electric Part

Gaan Klassiek deel gibbs-vrije entropie = (Gibbs vrije entropie van systeem-Elektrisch gedeelte gibbs-vrije entropie)

Elektrisch deel van Helmholtz Free Entropy krijgt klassiek deel

Gaan Elektrische Helmholtz Vrije Entropie = (Helmholtz vrije entropie-Klassieke Helmholtz vrije entropie)

Klassiek deel van Helmholtz Free Entropy gegeven Electric Part

Gaan Klassieke Helmholtz-vrije entropie = (Helmholtz vrije entropie-Elektrische Helmholtz Vrije Entropie)

Helmholtz vrije entropie gegeven klassieke en elektrische deel

Gaan Helmholtz vrije entropie = (Klassieke Helmholtz vrije entropie+Elektrische Helmholtz Vrije Entropie)

Helmholtz vrije entropie

Gaan Helmholtz vrije entropie = (Entropie-(Interne energie/Temperatuur))

Entropie gegeven interne energie en Helmholtz vrije entropie

Gaan Entropie = Helmholtz vrije entropie+(Interne energie/Temperatuur)

Interne energie gegeven Helmholtz vrije entropie en entropie

Gaan Interne energie = (Entropie-Helmholtz vrije entropie)*Temperatuur

Gibbs Free Energy

Gaan Gibbs vrije energie = Enthalpie-Temperatuur*Entropie

Helmholtz vrije energie gegeven Helmholtz vrije entropie en temperatuur

Gaan Helmholtz Vrije energie van het systeem = -(Helmholtz vrije entropie*Temperatuur)

Helmholtz vrije entropie gegeven Helmholtz vrije energie

Gaan Helmholtz vrije entropie = -(Helmholtz Vrije energie van het systeem/Temperatuur)

Gibbs vrije energie gegeven Gibbs vrije entropie

Gaan Gibbs vrije energie = (-Gibbs vrije entropie*Temperatuur)

Gibbs Free Entropy krijgt Helmholtz Free Entropy Formule

Gibbs vrije entropie = Helmholtz vrije entropie-((Druk*Volume)/Temperatuur)
Ξ = Φ-((P*V_T)/T)

Wat is de beperkende wet van Debye-Hückel?

De chemici Peter Debye en Erich Hückel merkten op dat oplossingen die ionische opgeloste stoffen bevatten, zich zelfs bij zeer lage concentraties niet ideaal gedragen. Dus hoewel de concentratie van de opgeloste stoffen fundamenteel is voor de berekening van de dynamiek van een oplossing, theoretiseerden ze dat een extra factor die ze gamma noemden nodig is voor de berekening van de activiteitscoëfficiënten van de oplossing. Daarom ontwikkelden ze de Debye-Hückel-vergelijking en de Debye-Hückel-beperkende wet. De activiteit is alleen evenredig met de concentratie en wordt gewijzigd door een factor die bekend staat als de activiteitscoëfficiënt. Deze factor houdt rekening met de interactie-energie van ionen in oplossing.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!