Henry Law Constant met behulp van molfractie en partiële gasdruk Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Hendrik Wet Constant = Gedeeltelijke druk/Molfractie van component in vloeibare fase
KH = ppartial/xLiquid
Deze formule gebruikt 3 Variabelen
Variabelen gebruikt
Hendrik Wet Constant - (Gemeten in Pascal Kubieke Meter per Mol) - Henry Law Constant is een maatstaf voor de concentratie van een chemische stof in de lucht ten opzichte van de concentratie in water.
Gedeeltelijke druk - (Gemeten in Pascal) - Partiële druk is de denkbeeldige druk van dat samenstellende gas als het alleen het gehele volume van het oorspronkelijke mengsel bij dezelfde temperatuur in beslag neemt.
Molfractie van component in vloeibare fase - De molfractie van de component in vloeibare fase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal mol van een component tot het totale aantal mol componenten dat in de vloeibare fase aanwezig is.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Gedeeltelijke druk: 0.2 Pascal --> 0.2 Pascal Geen conversie vereist
Molfractie van component in vloeibare fase: 0.51 --> Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
KH = ppartial/xLiquid --> 0.2/0.51
Evalueren ... ...
KH = 0.392156862745098
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
0.392156862745098 Pascal Kubieke Meter per Mol --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
0.392156862745098 0.392157 Pascal Kubieke Meter per Mol <-- Hendrik Wet Constant
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha
Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal
Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!
Geverifieërd door Akshada Kulkarni
Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana
Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

20 Ideaal gas Rekenmachines

Werk uitgevoerd in adiabatisch proces met behulp van specifieke warmtecapaciteit bij constante druk en volume
Gaan Werk gedaan in thermodynamisch proces = (Initiële druk van systeem*Initieel volume van systeem-Einddruk van systeem*Eindvolume van systeem)/((Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk/Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume)-1)
Eindtemperatuur in adiabatisch proces (met volume)
Gaan Eindtemperatuur in adiabatisch proces = Begintemperatuur van Gas*(Initieel volume van systeem/Eindvolume van systeem)^((Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk/Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume)-1)
Eindtemperatuur in adiabatisch proces (met druk)
Gaan Eindtemperatuur in adiabatisch proces = Begintemperatuur van Gas*(Einddruk van systeem/Initiële druk van systeem)^(1-1/(Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk/Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume))
Werk gedaan in isotherm proces (volume gebruikend)
Gaan Werk gedaan in thermodynamisch proces = Aantal mol ideaal gas* [R]*Gastemperatuur*ln(Eindvolume van systeem/Initieel volume van systeem)
Warmte overgedragen in isotherm proces (met behulp van volume)
Gaan Warmte overgedragen in thermodynamisch proces = [R]*Begintemperatuur van Gas*ln(Eindvolume van systeem/Initieel volume van systeem)
Warmte overgedragen in isotherm proces (met behulp van druk)
Gaan Warmte overgedragen in thermodynamisch proces = [R]*Begintemperatuur van Gas*ln(Initiële druk van systeem/Einddruk van systeem)
Werk gedaan in isotherm proces (met behulp van druk)
Gaan Werk gedaan in thermodynamisch proces = [R]*Gastemperatuur*ln(Initiële druk van systeem/Einddruk van systeem)
Relatieve vochtigheid
Gaan Relatieve vochtigheid = Specifieke luchtvochtigheid*Gedeeltelijke druk/((0.622+Specifieke luchtvochtigheid)*Dampdruk van pure component A)
Warmteoverdracht in isochoor proces
Gaan Warmte overgedragen in thermodynamisch proces = Aantal mol ideaal gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume*Temperatuur verschil
Warmteoverdracht in isobaar proces
Gaan Warmte overgedragen in thermodynamisch proces = Aantal mol ideaal gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk*Temperatuur verschil
Verandering in interne energie van systeem
Gaan Verandering in interne energie = Aantal mol ideaal gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume*Temperatuur verschil
Enthalpie van systeem
Gaan Systeem Enthalpie = Aantal mol ideaal gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk*Temperatuur verschil
Adiabatische index
Gaan Verhouding warmtecapaciteit = Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk/Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume
Ideale gaswet voor het berekenen van het volume
Gaan Ideale gaswet voor het berekenen van volume = [R]*Gastemperatuur/Totale druk van ideaal gas
Ideale gaswet voor het berekenen van druk
Gaan Ideale gaswet voor het berekenen van druk = [R]*(Gastemperatuur)/Totaal volume van systeem
Specifieke warmtecapaciteit bij constant volume
Gaan Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume = Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk-[R]
Specifieke warmtecapaciteit bij constante druk
Gaan Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk = [R]+Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume
Henry Law Constant met behulp van molfractie en partiële gasdruk
Gaan Hendrik Wet Constant = Gedeeltelijke druk/Molfractie van component in vloeibare fase
Molfractie van opgelost gas met behulp van Henry Law
Gaan Molfractie van component in vloeibare fase = Gedeeltelijke druk/Hendrik Wet Constant
Gedeeltelijke druk met behulp van Henry Law
Gaan Gedeeltelijke druk = Hendrik Wet Constant*Molfractie van component in vloeibare fase

Henry Law Constant met behulp van molfractie en partiële gasdruk Formule

Hendrik Wet Constant = Gedeeltelijke druk/Molfractie van component in vloeibare fase
KH = ppartial/xLiquid

Wat is de wet van Henry?

De wet van Henry is een gaswet die stelt dat de hoeveelheid gas die in een vloeistof wordt opgelost recht evenredig is met de partiële druk van dat gas boven de vloeistof wanneer de temperatuur constant wordt gehouden. De evenredigheidsconstante voor deze relatie wordt de constante van de wet van Henry genoemd.

Wat is een quasi-statisch proces?

Het is een oneindig langzaam proces. Het pad kan worden gedefinieerd. Er zijn geen dissipatie-effecten zoals wrijving enz. Zowel het systeem als de omgeving kunnen in hun oorspronkelijke staat worden hersteld. Het systeem volgt hetzelfde pad als we het proces omkeren. Quasi-statische processen worden ook wel omkeerbaar proces genoemd.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!