Gasmassa bij gebruik van dampdichtheid Rekenmachine

↳

⤿

Dichtheid voor gassen

Aantal equivalenten en normaliteit

Concentratievoorwaarden

Gelijkwaardig gewicht

Percentage Concentratie Termen

Titratie

✖Dampdichtheid slaat de dampdichtheid van een stof op.ⓘ Dampdichtheid [V.D.]

+10%

-10%

✖Molaire massa is de massa van een bepaalde stof gedeeld door de hoeveelheid stof.ⓘ Gasmassa bij gebruik van dampdichtheid [M_molar]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Gasmassa bij gebruik van dampdichtheid

Formule

`"M"_{"molar"} = 2*"V.D."`

Voorbeeld

`"3000g/mol"=2*"1.5"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemie Formule Pdf

Gasmassa bij gebruik van dampdichtheid Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Molaire massa = 2*Dampdichtheid
M_molar = 2*V.D.
Deze formule gebruikt 2 Variabelen

Variabelen gebruikt

Molaire massa - (Gemeten in Kilogram Per Mole) - Molaire massa is de massa van een bepaalde stof gedeeld door de hoeveelheid stof.
Dampdichtheid - Dampdichtheid slaat de dampdichtheid van een stof op.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Dampdichtheid: 1.5 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

M_molar = 2*V.D. --> 2*1.5

Evalueren ... ...

M_molar = 3

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

3 Kilogram Per Mole -->3000 Gram Per Mole (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

3000 Gram Per Mole <-- Molaire massa

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Mole-concept en stoichiometrie » Dichtheid voor gassen » Gasmassa bij gebruik van dampdichtheid

Credits

Gemaakt door Anirudh Singh

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1900+ rekenmachines!

< 17 Dichtheid voor gassen Rekenmachines

Dichtheid van oplossing met behulp van molariteit van oplossing

Gaan Dichtheid van oplossing = (molariteit/(Molfractie van opgeloste stof*1000))*((Molaire massa van opgeloste stof*Molfractie van opgeloste stof)+(Molaire massa van oplosmiddel*(1-Molfractie van opgeloste stof)))

Dichtheid van oplossing gegeven molariteit en molaliteit

Gaan Dichtheid van oplossing = (molariteit/(molaliteit*1000))*(1000+(Molaire massa van oplosmiddel*molaliteit))

Dichtheid van gas

Gaan Dichtheid van gas in g/l = (Druk van Gas*(Molaire massa))/([R]*Gastemperatuur)

Temperatuur van gas gegeven gasdichtheid

Gaan Gastemperatuur = (Druk van Gas*Molaire massa)/([R]*Dichtheid van gas in g/l)

Druk van gas gegeven gasdichtheid

Gaan Druk van Gas = (Dichtheid van gas in g/l*[R]*Gastemperatuur)/Molaire massa

Soortelijk gewicht

Gaan Soortelijk gewicht van vloeistof 1 = Dichtheid van substantie/Waterdichtheid

Dichtheid van gasdeeltjes gegeven dampdichtheid

Gaan Dichtheid van gas in g/l = Dampdichtheid*Dichtheid van waterstof

Dampdichtheid met behulp van dichtheid van gasstof

Gaan Dampdichtheid = Absolute dichtheid/Dichtheid van waterstof

Dichtheid van waterstof gegeven Dampdichtheid

Gaan Dichtheid van waterstof = Absolute dichtheid/Dampdichtheid

Molaire massa van gas gegeven absolute dichtheid bij STP

Gaan Molaire massa = Absolute dichtheid*Molair volume

N-factor

Gaan N-factor = Molecuulgewicht/Gelijkwaardig gewicht

Molair gasvolume gegeven absolute dichtheid

Gaan Volume = Molaire massa/Absolute dichtheid

Absolute dichtheid

Gaan Absolute dichtheid = Molaire massa/Volume

Dichtheid van de stof gegeven soortelijk gewicht

Gaan Dichtheid van de stof = Soortelijk gewicht van materiaal*1000

Molaire massa van gas gegeven dampdichtheid

Gaan Molaire massa = 2*Dampdichtheid

Dampdichtheid van gas met behulp van Mass

Gaan Dampdichtheid = Molaire massa/2

Gasmassa bij gebruik van dampdichtheid

Gaan Molaire massa = 2*Dampdichtheid

Gasmassa bij gebruik van dampdichtheid Formule

Molaire massa = 2*Dampdichtheid
M_molar = 2*V.D.

Wat is stoichiometrie?

Stoichiometrie is gebaseerd op de wet van behoud van massa waarbij de totale massa van de reactanten gelijk is aan de totale massa van de producten, wat leidt tot het inzicht dat de relaties tussen hoeveelheden reactanten en producten typisch een verhouding vormen van positieve gehele getallen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!