Molaliteit gegeven Ionische activiteit en activiteitscoëfficiënt Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
molaliteit = Ionische activiteit/Activiteitscoëfficiënt
m = a/γ
Deze formule gebruikt 3 Variabelen
Variabelen gebruikt
molaliteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel dat in de oplossing aanwezig is.
Ionische activiteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - De Ionische activiteit is de maat voor de effectieve concentratie van een molecuul of ionensoort.
Activiteitscoëfficiënt - Activiteitscoëfficiënt is een factor die in de thermodynamica wordt gebruikt om afwijkingen van het ideale gedrag in een mengsel van chemische stoffen te verklaren.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Ionische activiteit: 0.54 Mol / kilogram --> 0.54 Mol / kilogram Geen conversie vereist
Activiteitscoëfficiënt: 1.5 --> Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
m = a/γ --> 0.54/1.5
Evalueren ... ...
m = 0.36
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
0.36 Mol / kilogram --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
0.36 Mol / kilogram <-- molaliteit
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Gemaakt door Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!
Geverifieërd door Prerana Bakli
Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS
Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

17 Concentratie van elektrolyt Rekenmachines

Molaliteit van kathodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht
Gaan Kathodische elektrolytmolaliteit = (exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))*((Anodische elektrolytmolaliteit*Anodische activiteitscoëfficiënt)/Kathodische activiteitscoëfficiënt)
Molaliteit van anodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht
Gaan Anodische elektrolytmolaliteit = ((Kathodische elektrolytmolaliteit*Kathodische activiteitscoëfficiënt)/Anodische activiteitscoëfficiënt)/(exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))
Concentratie van kathodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht
Gaan Kathodische concentratie = (exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))*((Anodische concentratie*Anodische Fugacity)/(Kathodische Fugacity))
Concentratie van anodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht
Gaan Anodische concentratie = ((Kathodische concentratie*Kathodische Fugacity)/Anodische Fugacity)/(exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))
Concentratie van kathodische elektrolyt van verdunde concentratiecel zonder overdracht
Gaan Kathodische concentratie = Anodische concentratie*(exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))
Concentratie van anodische elektrolyt van verdunde concentratiecel zonder overdracht
Gaan Anodische concentratie = Kathodische concentratie/(exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))
Concentratie van elektrolyt gegeven Fugacity
Gaan Werkelijke concentratie = (sqrt(Ionische activiteit)/((Vluchtigheid)^2))
Molaliteit van bi-trivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit
Gaan molaliteit = Gemiddelde ionische activiteit/((108^(1/5))*Gemiddelde activiteitscoëfficiënt)
Molaliteit van uni-trivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit
Gaan molaliteit = Gemiddelde ionische activiteit/((27^(1/4))*Gemiddelde activiteitscoëfficiënt)
Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit
Gaan molaliteit = Gemiddelde ionische activiteit/((4)^(1/3))*Gemiddelde activiteitscoëfficiënt
Molaire concentratie gegeven Dissociatieconstante van zwakke elektrolyt
Gaan Ionische concentratie = Dissociatieconstante van zwak zuur/((Mate van dissociatie)^2)
Molaliteit van uni-univalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit
Gaan molaliteit = Gemiddelde ionische activiteit/Gemiddelde activiteitscoëfficiënt
Molariteit van oplossing gegeven molaire geleidbaarheid
Gaan molariteit = (Specifieke geleiding*1000)/(Oplossing Molaire geleidbaarheid)
Molaliteit gegeven Ionische activiteit en activiteitscoëfficiënt
Gaan molaliteit = Ionische activiteit/Activiteitscoëfficiënt
Molariteit van bi-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte
Gaan molaliteit = (Ionische kracht/4)
Molaliteit van bi-trivalente elektrolyt gegeven ionsterkte
Gaan molaliteit = Ionische kracht/15
Molariteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte
Gaan molaliteit = Ionische kracht/3

Molaliteit gegeven Ionische activiteit en activiteitscoëfficiënt Formule

molaliteit = Ionische activiteit/Activiteitscoëfficiënt
m = a/γ

Wat is Ionische activiteit?

De afwijking van de idealiteit van een opgeloste stofdeeltje - (in dit geval gedraagt de opgeloste stof zich als een volledig gedissocieerd systeem, dat wil zeggen een sterke elektrolyt) kan worden uitgedrukt in termen van opgeloste stofactiviteit, aangeduid met de letter 'a'. Activiteit wordt gedefinieerd als een maat voor de effectieve concentratie van een molecuul of ionsoort. Activiteit hangt af van de temperatuur, druk en samenstelling van het mengsel van soorten. De activiteit van een opgeloste stof hangt af van de concentratie en is evenredig met de concentratie bij voldoende verdunning.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!