Molariteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
molaliteit = Ionische kracht/3
m = I/3
Deze formule gebruikt 2 Variabelen
Variabelen gebruikt
molaliteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel dat in de oplossing aanwezig is.
Ionische kracht - (Gemeten in Mol / kilogram) - De ionsterkte van een oplossing is een maatstaf voor de elektrische intensiteit als gevolg van de aanwezigheid van ionen in de oplossing.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Ionische kracht: 0.02 Mol / kilogram --> 0.02 Mol / kilogram Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
m = I/3 --> 0.02/3
Evalueren ... ...
m = 0.00666666666666667
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
0.00666666666666667 Mol / kilogram --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
0.00666666666666667 0.006667 Mol / kilogram <-- molaliteit
(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Credits

Gemaakt door Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!
Geverifieërd door Prerana Bakli
Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS
Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

17 Concentratie van elektrolyt Rekenmachines

Molaliteit van kathodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht
Gaan Kathodische elektrolytmolaliteit = (exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))*((Anodische elektrolytmolaliteit*Anodische activiteitscoëfficiënt)/Kathodische activiteitscoëfficiënt)
Molaliteit van anodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht
Gaan Anodische elektrolytmolaliteit = ((Kathodische elektrolytmolaliteit*Kathodische activiteitscoëfficiënt)/Anodische activiteitscoëfficiënt)/(exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))
Concentratie van kathodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht
Gaan Kathodische concentratie = (exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))*((Anodische concentratie*Anodische Fugacity)/(Kathodische Fugacity))
Concentratie van anodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht
Gaan Anodische concentratie = ((Kathodische concentratie*Kathodische Fugacity)/Anodische Fugacity)/(exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))
Concentratie van kathodische elektrolyt van verdunde concentratiecel zonder overdracht
Gaan Kathodische concentratie = Anodische concentratie*(exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))
Concentratie van anodische elektrolyt van verdunde concentratiecel zonder overdracht
Gaan Anodische concentratie = Kathodische concentratie/(exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))
Concentratie van elektrolyt gegeven Fugacity
Gaan Werkelijke concentratie = (sqrt(Ionische activiteit)/((Vluchtigheid)^2))
Molaliteit van bi-trivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit
Gaan molaliteit = Gemiddelde ionische activiteit/((108^(1/5))*Gemiddelde activiteitscoëfficiënt)
Molaliteit van uni-trivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit
Gaan molaliteit = Gemiddelde ionische activiteit/((27^(1/4))*Gemiddelde activiteitscoëfficiënt)
Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit
Gaan molaliteit = Gemiddelde ionische activiteit/((4)^(1/3))*Gemiddelde activiteitscoëfficiënt
Molaire concentratie gegeven Dissociatieconstante van zwakke elektrolyt
Gaan Ionische concentratie = Dissociatieconstante van zwak zuur/((Mate van dissociatie)^2)
Molaliteit van uni-univalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit
Gaan molaliteit = Gemiddelde ionische activiteit/Gemiddelde activiteitscoëfficiënt
Molariteit van oplossing gegeven molaire geleidbaarheid
Gaan molariteit = (Specifieke geleiding*1000)/(Oplossing Molaire geleidbaarheid)
Molaliteit gegeven Ionische activiteit en activiteitscoëfficiënt
Gaan molaliteit = Ionische activiteit/Activiteitscoëfficiënt
Molariteit van bi-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte
Gaan molaliteit = (Ionische kracht/4)
Molaliteit van bi-trivalente elektrolyt gegeven ionsterkte
Gaan molaliteit = Ionische kracht/15
Molariteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte
Gaan molaliteit = Ionische kracht/3

Molariteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte Formule

molaliteit = Ionische kracht/3
m = I/3

Wat is Ionische kracht?

Ionische sterkte van een oplossing is een maat voor de elektrische intensiteit door de aanwezigheid van ionen in de oplossing. Het wordt gegeven als de helft van de som van alle termen die worden verkregen door de molaliteit van elk ion te vermenigvuldigen met het kwadraat van zijn valentie. Met andere woorden, ionsterkte is de cumulatieve maat van zowel ladingen op het ion als de concentratie in de oplossing. Het concept van ionsterkte is altijd van toepassing op sterke elektrolyten (dwz zouten) en kan niet worden toegepast op zwakke elektrolyten.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!