Van't Hoff Factor gegeven graad van associatie Rekenmachine

↳

⤿

Van't Hoff-factor

Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen

Belangrijke formules van de Clausius-Clapeyron-vergelijking

Clausius-Clapeyron-vergelijking

Depressie in vriespunt

Gibb's faseregel

Hoogte in kookpunt

Niet mengbare vloeistoffen

Osmotische druk

Relatieve verlaging van dampdruk

✖Het aantal ionen is het aantal ionen gevormd uit één formule-eenheid van de stof.ⓘ Aantal ionen [N_ions]			+10% -10%
✖De mate van associatie wordt gedefinieerd als de fractie van het totale aantal moleculen die associëren of combineren, wat resulteert in de vorming van grotere moleculen.ⓘ Mate van associatie [β]			+10% -10%

✖Een Van't Hoff-factor voor de mate van associatie is de verhouding tussen waargenomen colligatieve eigendom en theoretische colligatieve eigendom.ⓘ Van't Hoff Factor gegeven graad van associatie [i_β]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Van't Hoff Factor gegeven graad van associatie

Formule

`"i"_{"β"} = 1+(((1/"N"_{"ions"})-1)*"β")`

Voorbeeld

`"0.75"=1+(((1/"2")-1)*"0.5")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Van't Hoff-factor Formules Pdf

Van't Hoff Factor gegeven graad van associatie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Van't Hoff-factor voor mate van associatie = 1+(((1/Aantal ionen)-1)*Mate van associatie)
i_β = 1+(((1/N_ions)-1)*β)
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Van't Hoff-factor voor mate van associatie - Een Van't Hoff-factor voor de mate van associatie is de verhouding tussen waargenomen colligatieve eigendom en theoretische colligatieve eigendom.
Aantal ionen - Het aantal ionen is het aantal ionen gevormd uit één formule-eenheid van de stof.
Mate van associatie - De mate van associatie wordt gedefinieerd als de fractie van het totale aantal moleculen die associëren of combineren, wat resulteert in de vorming van grotere moleculen.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Aantal ionen: 2 --> Geen conversie vereist
Mate van associatie: 0.5 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

i_β = 1+(((1/N_ions)-1)*β) --> 1+(((1/2)-1)*0.5)

Evalueren ... ...

i_β = 0.75

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.75 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.75 <-- Van't Hoff-factor voor mate van associatie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Van't Hoff-factor » Van't Hoff Factor gegeven graad van associatie

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 19 Van't Hoff-factor Rekenmachines

Waargenomen of experimentele waarde van colligatieve eigenschap gegeven Van't Hoff-factor

Gaan Experimentele waarde van colligatief eigendom = Van't Hoff-factor*Theoretische waarde van colligatief eigendom

Theoretische waarde van colligatief eigendom gegeven Van't Hoff-factor

Gaan Theoretische waarde van colligatief eigendom = Experimentele waarde van colligatief eigendom/Van't Hoff-factor

Van't Hoff Factor gegeven colligatief eigendom

Gaan Van't Hoff-factor = Experimentele waarde van colligatief eigendom/Theoretische waarde van colligatief eigendom

Graad van Vereniging gegeven Van't Hoff Factor

Gaan Mate van associatie = (Van't Hoff-factor voor mate van associatie-1)/((1/Aantal ionen)-1)

Van't Hoff Factor gegeven graad van associatie

Gaan Van't Hoff-factor voor mate van associatie = 1+(((1/Aantal ionen)-1)*Mate van associatie)

Van't Hoff-factor gegeven experimentele en theoretische osmotische druk

Gaan Van't Hoff-factor = Experimentele osmotische druk/Theoretische osmotische druk

Experimentele osmotische druk gegeven Van't Hoff-factor

Gaan Experimentele osmotische druk = Van't Hoff-factor*Theoretische osmotische druk

Theoretische osmotische druk gegeven Van't Hoff-factor

Gaan Theoretische osmotische druk = Experimentele osmotische druk/Van't Hoff-factor

Waargenomen aantal deeltjes gegeven Van't Hoff-factor

Gaan Waargenomen aantal deeltjes = Van't Hoff-factor*Theoretisch aantal deeltjes

Theoretisch aantal deeltjes gegeven Van't Hoff-factor

Gaan Theoretisch aantal deeltjes = Waargenomen aantal deeltjes/Van't Hoff-factor

Van't Hoff-factor gegeven aantal deeltjes

Gaan Van't Hoff-factor = Waargenomen aantal deeltjes/Theoretisch aantal deeltjes

Theoretische molaliteit gegeven Van't Hoff Factor

Gaan Theoretische molaliteit = Waargenomen molaliteit/Van't Hoff-factor

Waargenomen molaliteit gegeven Van't Hoff Factor

Gaan Waargenomen molaliteit = Van't Hoff-factor*Theoretische molaliteit

Van't Hoff Factor gegeven Molality

Gaan Van't Hoff-factor = Waargenomen molaliteit/Theoretische molaliteit

Mate van dissociatie gegeven Van't Hoff Factor

Gaan Mate van dissociatie = (Van't Hoff-factor-1)/(Aantal ionen-1)

Van't Hoff-factor gegeven mate van dissociatie

Gaan Van't Hoff-factor = 1+((Aantal ionen-1)*Mate van dissociatie)

Schijnbare molmassa gegeven Van't Hoff-factor

Gaan Schijnbare Molaire Massa = Formule Massa/Van't Hoff-factor

Van't Hoff-factor gegeven molaire massa

Gaan Van't Hoff-factor = Formule Massa/Schijnbare Molaire Massa

Formule Massa gegeven Van't Hoff Factor

Gaan Formule Massa = Van't Hoff-factor*Schijnbare Molaire Massa

Van't Hoff Factor gegeven graad van associatie Formule

Van't Hoff-factor voor mate van associatie = 1+(((1/Aantal ionen)-1)*Mate van associatie)
i_β = 1+(((1/N_ions)-1)*β)

Wat is de mate van associatie?

Het wordt gedefinieerd als de fractie van het totale aantal moleculen die associëren of combineren, wat resulteert in de vorming van grotere moleculen. De drie soorten associaties zijn: toeval, causaal en niet-causaal.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!