Rzeczywista entropia przy użyciu entropii gazu resztkowego i idealnego Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Specyficzna entropia = Pozostała entropia+Idealna entropia gazu
SSpecific = SR+Sig
Ta formuła używa 3 Zmienne
Używane zmienne
Specyficzna entropia - (Mierzone w Dżul na kilogram K) - Specyficzna entropia jest miarą energii cieplnej systemu na jednostkę temperatury, która jest niedostępna do wykonania użytecznej pracy.
Pozostała entropia - (Mierzone w Dżul na kilogram K) - Entropia szczątkowa to różnica między rzeczywistą a idealną entropią gazu.
Idealna entropia gazu - (Mierzone w Dżul na kilogram K) - Entropia gazu doskonałego to entropia w stanie idealnym.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Pozostała entropia: 21 Dżul na kilogram K --> 21 Dżul na kilogram K Nie jest wymagana konwersja
Idealna entropia gazu: 85 Dżul na kilogram K --> 85 Dżul na kilogram K Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
SSpecific = SR+Sig --> 21+85
Ocenianie ... ...
SSpecific = 106
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
106 Dżul na kilogram K --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
106 Dżul na kilogram K <-- Specyficzna entropia
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha
Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal
Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni
Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

12 Pozostałe właściwości Kalkulatory

Energia swobodna Gibbsa gazu doskonałego przy wykorzystaniu energii resztkowej i rzeczywistej gazu Gibbsa
Iść Gaz idealny Gibbs Energia swobodna = Energia swobodna Gibbsa-Pozostała energia swobodna Gibbsa
Pozostała energia swobodna Gibbsa przy użyciu gazu rzeczywistego i idealnego Energia swobodna Gibbsa
Iść Pozostała energia swobodna Gibbsa = Energia swobodna Gibbsa-Gaz idealny Gibbs Energia swobodna
Rzeczywista energia Gibbsa przy użyciu energii szczątkowej i idealnej energii Gibbsa
Iść Energia swobodna Gibbsa = Pozostała energia swobodna Gibbsa+Gaz idealny Gibbs Energia swobodna
Rzeczywista entropia przy użyciu entropii gazu resztkowego i idealnego
Iść Specyficzna entropia = Pozostała entropia+Idealna entropia gazu
Entalpia gazu doskonałego z wykorzystaniem entalpii gazu resztkowego i rzeczywistego
Iść Idealna entalpia gazu = Entalpia-Resztkowa entalpia
Idealna entropia gazu z wykorzystaniem resztkowej i rzeczywistej entropii gazu
Iść Idealna entropia gazu = Entropia-Pozostała entropia
Rzeczywista entalpia przy użyciu entalpii gazu resztkowego i doskonałego
Iść Entalpia = Resztkowa entalpia+Idealna entalpia gazu
Entalpia szczątkowa przy użyciu rzeczywistej i idealnej entalpii gazu
Iść Resztkowa entalpia = Entalpia-Idealna entalpia gazu
Entropia szczątkowa przy użyciu rzeczywistej i idealnej entropii gazu
Iść Pozostała entropia = Entropia-Idealna entropia gazu
Idealna objętość gazu przy użyciu resztkowej i rzeczywistej objętości gazu
Iść Idealna objętość gazu = Tom-Objętość zalegająca
Objętość resztkowa przy użyciu rzeczywistej i idealnej objętości gazu
Iść Objętość zalegająca = Tom-Idealna objętość gazu
Rzeczywista objętość przy użyciu resztkowej i idealnej objętości gazu
Iść Tom = Objętość zalegająca+Idealna objętość gazu

Rzeczywista entropia przy użyciu entropii gazu resztkowego i idealnego Formułę

Specyficzna entropia = Pozostała entropia+Idealna entropia gazu
SSpecific = SR+Sig

Co to jest mienie rezydualne?

Właściwość rezydualna jest definiowana jako różnica między właściwością gazu rzeczywistego a idealną, przy czym obie są brane pod uwagę przy tym samym ciśnieniu, temperaturze i składzie w termodynamice. Resztkowa właściwość danej właściwości termodynamicznej (jak entalpia, objętość molowa, entropia, pojemność cieplna itp.) Jest definiowana jako różnica między rzeczywistą (rzeczywistą) wartością tej właściwości a wartością tej właściwości termodynamicznej w tych samych warunkach temperatury, ciśnienia, itp. oceniane pod kątem gazu doskonałego. Zasadniczo właściwość rezydualna jest miarą tego, jak daleko jest odchylenie danej substancji od idealności. Mierzy, jak daleko jest to odchylenie.

Co to jest twierdzenie Duhema?

Dla dowolnego układu zamkniętego utworzonego ze znanych ilości określonych związków chemicznych, stan równowagi jest całkowicie określony, gdy dowolne dwie zmienne niezależne są ustalone. Dwie zmienne niezależne podlegające specyfikacji mogą na ogół być intensywne lub rozległe. Jednak liczbę niezależnych zmiennych intensywnych określa reguła fazy. Zatem gdy F = 1, co najmniej jedna z dwóch zmiennych musi być ekstensywna, a gdy F = 0, obie muszą być ekstensywne.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!