Temperatura krytyczna przy danych stałych Van der Waalsa Kalkulator

✖Stała van der Waalsa a zależy od międzycząsteczkowej siły przyciągania w cząsteczkach gazu.ⓘ Van der Waals Stała a [a]			+10% -10%
✖Stała b van der Waalsa wraz z liczbą moli jest objętością gazu nieściśliwego.ⓘ Van der Waals Stała b [b]			+10% -10%

✖Temperatura krytyczna to najwyższa temperatura, w której substancja może istnieć jako ciecz. W tej fazie znikają granice, a substancja może istnieć zarówno jako ciecz, jak i para.ⓘ Temperatura krytyczna przy danych stałych Van der Waalsa [T_c]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Temperatura krytyczna przy danych stałych Van der Waalsa

Formuła

`"T"_{"c"} = (8*"a")/(27*"b"*"[R]")`

Przykład

`"23.7575K"=(8*"2Pa*kL²/mol²")/(27*"3L/mol"*"[R]")`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyczna teoria gazów Formułę PDF PDF Image

Temperatura krytyczna przy danych stałych Van der Waalsa Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Krytyczna temperatura = (8*Van der Waals Stała a)/(27*Van der Waals Stała b*[R])
T_c = (8*a)/(27*b*[R])
Ta formuła używa 1 Stałe, 3 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane zmienne

Krytyczna temperatura - (Mierzone w kelwin) - Temperatura krytyczna to najwyższa temperatura, w której substancja może istnieć jako ciecz. W tej fazie znikają granice, a substancja może istnieć zarówno jako ciecz, jak i para.
Van der Waals Stała a - (Mierzone w Pascal Square Kilolitr na mol kwadratowy) - Stała van der Waalsa a zależy od międzycząsteczkowej siły przyciągania w cząsteczkach gazu.
Van der Waals Stała b - (Mierzone w Metr sześcienny na mol) - Stała b van der Waalsa wraz z liczbą moli jest objętością gazu nieściśliwego.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Van der Waals Stała a: 2 Pascal Square Kilolitr na mol kwadratowy --> 2 Pascal Square Kilolitr na mol kwadratowy Nie jest wymagana konwersja
Van der Waals Stała b: 3 Litr na mol --> 0.003 Metr sześcienny na mol (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

T_c = (8*a)/(27*b*[R]) --> (8*2)/(27*0.003*[R])

Ocenianie ... ...

T_c = 23.7575022306619

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

23.7575022306619 kelwin --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

23.7575022306619 ≈ 23.7575 kelwin <-- Krytyczna temperatura

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyczna teoria gazów » Van der Waals Constant » Temperatura krytyczna przy danych stałych Van der Waalsa

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 18 Van der Waals Constant Kalkulatory

Stała van der Waalsa b przy danej temperaturze inwersji i stałej Boltzmanna

Iść Van der Waals Stała b = (2*Van der Waals Stała a)/(Temperatura inwersji*[BoltZ])

Stała Van der Waalsa przy danej temperaturze inwersji i stałej Boltzmanna

Iść Van der Waals Stała a = ((Temperatura inwersji*Van der Waals Stała b*[BoltZ])/2)

Van der Waalsa Stała b przy danej temperaturze krytycznej

Iść Van der Waals Stała b = (8*Van der Waals Stała a)/(27*Krytyczna temperatura*[R])

Temperatura krytyczna przy danych stałych Van der Waalsa

Iść Krytyczna temperatura = (8*Van der Waals Stała a)/(27*Van der Waals Stała b*[R])

Van der Waals Stała przy danej temperaturze krytycznej

Iść Van der Waals Stała a = (27*Van der Waals Stała b*[R]*Krytyczna temperatura)/8

Van der Waals Stała b przy danej temperaturze inwersji

Iść Van der Waals Stała b = (2*Van der Waals Stała a)/(Temperatura inwersji*[R])

Temperatura krytyczna bez użycia stałej Van der Waalsa

Iść Krytyczna temperatura = (8/3)*((Ciśnienie krytyczne*Objętość krytyczna)/[R])

Stała Van der Waalsa przy danej temperaturze inwersji

Iść Van der Waals Stała a = ((Temperatura inwersji*[R]*Van der Waals Stała b)/2)

Ciśnienie krytyczne bez użycia stałych Van der Waalsa

Iść Ciśnienie krytyczne = (3/8)*(([R]*Krytyczna temperatura)/Objętość krytyczna)

Objętość krytyczna bez użycia stałej Van der Waals

Iść Objętość krytyczna = (3/8)*(([R]*Krytyczna temperatura)/Ciśnienie krytyczne)

Van der Waalsa Stała b przy danym ciśnieniu krytycznym

Iść Van der Waals Stała b = sqrt(Van der Waals Stała a/(27*Ciśnienie krytyczne))

Van der Waals Stała b przy danej temperaturze Boyle'a

Iść Van der Waals Stała b = (Van der Waals Stała a/([R]*Temperatura Boyle'a))

Temperatura Boyle'a przy danych stałych Vandera Waala

Iść Temperatura Boyle'a = (Van der Waals Stała a/([R]*Van der Waals Stała b))

Stała Van der Waalsa przy danej temperaturze Boyle'a

Iść Van der Waals Stała a = (Temperatura Boyle'a*[R]*Van der Waals Stała b)

Ciśnienie krytyczne przy danych stałych Van der Waalsa

Iść Ciśnienie krytyczne = (Van der Waals Stała a/(27*(Van der Waals Stała b)^2))

Van der Waals Stała przy ciśnieniu krytycznym

Iść Van der Waals Stała a = (27*Ciśnienie krytyczne*(Van der Waals Stała b)^2)

Van der Waals Stała b przy danej objętości krytycznej

Iść Van der Waals Stała b = (Objętość krytyczna/3)

Objętość krytyczna podana stała Van der Waalsa b

Iść Objętość krytyczna = (3*Van der Waals Stała b)

Temperatura krytyczna przy danych stałych Van der Waalsa Formułę

Krytyczna temperatura = (8*Van der Waals Stała a)/(27*Van der Waals Stała b*[R])
T_c = (8*a)/(27*b*[R])

Jakie są postulaty kinetycznej teorii gazów?

1) Rzeczywista objętość cząsteczek gazu jest pomijalna w porównaniu z całkowitą objętością gazu. 2) brak siły przyciągania między cząsteczkami gazu. 3) Cząstki gazu są w ciągłym losowym ruchu. 4) Cząsteczki gazu zderzają się ze sobą oraz ze ścianami pojemnika. 5) Zderzenia są doskonale elastyczne. 6) Różne cząsteczki gazu mają różne prędkości. 7) Średnia energia kinetyczna cząsteczki gazu jest wprost proporcjonalna do temperatury bezwzględnej.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!