Stała dysocjacji podstawy 1 ze względu na stopień dysocjacji obu zasad Kalkulator

↳

⤿

✖Stała dysocjacji zasady 2 to stopień dysocjacji zasady 2 w roztworze.ⓘ Stała dysocjacji zasady 2 [K_b2]			+10% -10%
✖Stopień dysocjacji 1 jest stosunkiem przewodnictwa molowego elektrolitu 1 do jego granicznego przewodnictwa molowego 1.ⓘ Stopień dysocjacji 1 [𝝰₁]			+10% -10%
✖Stopień dysocjacji 2 jest stosunkiem przewodnictwa molowego elektrolitu 2 do jego granicznego przewodnictwa molowego 2.ⓘ Stopień dysocjacji 2 [𝝰₂]			+10% -10%

✖Stała dysocjacji zasady 1 to stopień dysocjacji zasady 1 w roztworze.ⓘ Stała dysocjacji podstawy 1 ze względu na stopień dysocjacji obu zasad [K_b1]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Stała dysocjacji podstawy 1 ze względu na stopień dysocjacji obu zasad

Formuła

`"K"_{"b1"} = ("K"_{"b2"})*(("𝝰"_{"1"}/"𝝰"_{"2"})^2)`

Przykład

`"0.001081"=("0.0005")*(("0.5"/"0.34")^2)`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Elektrochemia Formułę PDF

Stała dysocjacji podstawy 1 ze względu na stopień dysocjacji obu zasad Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stała dysocjacji o zasadzie 1 = (Stała dysocjacji zasady 2)*((Stopień dysocjacji 1/Stopień dysocjacji 2)^2)
K_b1 = (K_b2)*((𝝰₁/𝝰₂)^2)
Ta formuła używa 4 Zmienne

Używane zmienne

Stała dysocjacji o zasadzie 1 - Stała dysocjacji zasady 1 to stopień dysocjacji zasady 1 w roztworze.
Stała dysocjacji zasady 2 - Stała dysocjacji zasady 2 to stopień dysocjacji zasady 2 w roztworze.
Stopień dysocjacji 1 - Stopień dysocjacji 1 jest stosunkiem przewodnictwa molowego elektrolitu 1 do jego granicznego przewodnictwa molowego 1.
Stopień dysocjacji 2 - Stopień dysocjacji 2 jest stosunkiem przewodnictwa molowego elektrolitu 2 do jego granicznego przewodnictwa molowego 2.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Stała dysocjacji zasady 2: 0.0005 --> Nie jest wymagana konwersja
Stopień dysocjacji 1: 0.5 --> Nie jest wymagana konwersja
Stopień dysocjacji 2: 0.34 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

K_b1 = (K_b2)*((𝝰₁/𝝰₂)^2) --> (0.0005)*((0.5/0.34)^2)

Ocenianie ... ...

K_b1 = 0.00108131487889273

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.00108131487889273 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.00108131487889273 ≈ 0.001081 <-- Stała dysocjacji o zasadzie 1

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Elektrochemia » Stała dysocjacji » Stała dysocjacji podstawy 1 ze względu na stopień dysocjacji obu zasad

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 5 Stała dysocjacji Kalkulatory

Stała dysocjacji podstawy 1 ze względu na stopień dysocjacji obu zasad

Iść Stała dysocjacji o zasadzie 1 = (Stała dysocjacji zasady 2)*((Stopień dysocjacji 1/Stopień dysocjacji 2)^2)

Stała dysocjacji podstawy 2 ze względu na stopień dysocjacji obu zasad

Iść Stała dysocjacji podstawy 2 = (Stała dysocjacji podstawy 1)*((Stopień dysocjacji 2/Stopień dysocjacji 1)^2)

Stała dysocjacji kwasu 1 ze względu na stopień dysocjacji obu kwasów

Iść Stała dysocjacji kwasu 1 = (Stała dysocjacji kwasu 2)*((Stopień dysocjacji 1/Stopień dysocjacji 2)^2)

Stała dysocjacji kwasu 2 ze względu na stopień dysocjacji obu kwasów

Iść Stała dysocjacji kwasu 2 = (Stała dysocjacji kwasu 1)*((Stopień dysocjacji 2/Stopień dysocjacji 1)^2)

Stała dysocjacji podany stopień dysocjacji słabego elektrolitu

Iść Stała dysocjacji słabego kwasu = Stężenie jonowe*((Stopień dysocjacji)^2)

< 17 Ważne wzory przewodnictwa Kalkulatory

Ładuj liczbę gatunków jonowych przy użyciu prawa ograniczającego Debeya-Huckela

Iść Liczba ładunków gatunków jonów = (-ln(Średni współczynnik aktywności)/(Debye Huckel ograniczający stałą prawa*sqrt(Siła jonowa)))^(1/2)

Prawo ograniczające Debeya-Huckela

Iść Debye Huckel ograniczający stałą prawa = -(ln(Średni współczynnik aktywności))/(Liczba ładunków gatunków jonów^2)*sqrt(Siła jonowa)

Stała dysocjacji podstawy 1 ze względu na stopień dysocjacji obu zasad

Iść Stała dysocjacji o zasadzie 1 = (Stała dysocjacji zasady 2)*((Stopień dysocjacji 1/Stopień dysocjacji 2)^2)

Przewodnictwo molowe przy nieskończonym rozcieńczeniu

Iść Przewodnictwo molowe przy nieskończonym rozcieńczeniu = (Mobilność kationów+Ruchliwość anionów)*[Faraday]

Stała dysocjacji kwasu 1 ze względu na stopień dysocjacji obu kwasów

Iść Stała dysocjacji kwasu 1 = (Stała dysocjacji kwasu 2)*((Stopień dysocjacji 1/Stopień dysocjacji 2)^2)

Odległość między elektrodą o danej przewodności i przewodności

Iść Odległość między elektrodami = (Specyficzna przewodność*Pole przekroju elektrody)/(Przewodnictwo)

Przewodność podana Przewodność

Iść Specyficzna przewodność = (Przewodnictwo)*(Odległość między elektrodami/Pole przekroju elektrody)

Stała równowagi przy danym stopniu dysocjacji

Iść Stała równowagi = Stężenie początkowe*Stopień dysocjacji^2/(1-Stopień dysocjacji)

Stopień dysocjacji przy danym stężeniu i stała dysocjacji słabego elektrolitu

Iść Stopień dysocjacji = sqrt(Stała dysocjacji słabego kwasu/Stężenie jonowe)

Stała dysocjacji podany stopień dysocjacji słabego elektrolitu

Iść Stała dysocjacji słabego kwasu = Stężenie jonowe*((Stopień dysocjacji)^2)

Stopień dysocjacji

Iść Stopień dysocjacji = Przewodność molowa/Ograniczanie przewodności molowej

Przewodność przy danej objętości molowej roztworu

Iść Specyficzna przewodność = (Przewodność molowa roztworu/Objętość molowa)

Równoważna przewodność

Iść Równoważna przewodność = Specyficzna przewodność*Objętość roztworu

Przewodność podana stała komórki

Iść Specyficzna przewodność = (Przewodnictwo*Stała komórki)

Przewodnictwo trzonowe

Iść Przewodność molowa = Specyficzna przewodność/Molarność

Specyficzna przewodność

Iść Specyficzna przewodność = 1/Oporność

Przewodnictwo

Iść Przewodnictwo = 1/Opór

Stała dysocjacji podstawy 1 ze względu na stopień dysocjacji obu zasad Formułę

Stała dysocjacji o zasadzie 1 = (Stała dysocjacji zasady 2)*((Stopień dysocjacji 1/Stopień dysocjacji 2)^2)
K_b1 = (K_b2)*((𝝰₁/𝝰₂)^2)

Co to jest efekt Levlinga?

Dodatki, takie jak HClO4, H2SO4, HNO3 itp., Reagują prawie całkowicie z wodą, tworząc jony H3O. Dlatego wszystkie mocne kwasy w roztworach wodnych wydają się równie mocne i nie można porównać ich względnej mocy w roztworze wodnym. Ponieważ H3O jest najsilniejszym kwasem w wodzie. siła powyższych kwasów sprowadza się do poziomu H3O w wodzie. Podobnie. mocne zasady, takie jak NaOH. KOH. Ba (OH) 2 sprowadza się do siły jonów OH– w wodzie. Jest to tzw. Efekt lewlingu.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!