Stała ebullioskopowa z wykorzystaniem entalpii molowej parowania Kalkulator

↳

⤿

Podniesienie punktu wrzenia

Ciśnienie osmotyczne

Czynnik Van't Hoffa

Depresja w punkcie zamarzania

Niemieszalne płyny

Reguła fazowa Gibba

Równanie Clausiusa-Clapeyrona

Ważne wzory równania Clausiusa-Clapeyrona

Ważne wzory właściwości koligatywnych

Względne obniżenie ciśnienia pary

✖Temperatura wrzenia rozpuszczalnika to temperatura, w której prężność pary rozpuszczalnika równa się ciśnieniu otoczenia i zmienia się w parę.ⓘ Temperatura wrzenia rozpuszczalnika [T_bp]			+10% -10%
✖Masa molowa rozpuszczalnika to masa molowa ośrodka, w którym rozpuszczona jest substancja rozpuszczona.ⓘ Masa molowa rozpuszczalnika [M_solvent]			+10% -10%
✖Entalpia molowa parowania to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy ciekłej do fazy gazowej przy stałej temperaturze i ciśnieniu.ⓘ Entalpia molowa waporyzacji [ΔH_vap]			+10% -10%

✖Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika wiąże molalność z podniesieniem temperatury wrzenia.ⓘ Stała ebullioskopowa z wykorzystaniem entalpii molowej parowania [k_b]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Stała ebullioskopowa z wykorzystaniem entalpii molowej parowania

Formuła

`"k"_{"b"} = ("[R]"*"T"_{"bp"}*"T"_{"bp"}*"M"_{"solvent"})/(1000*"ΔH"_{"vap"})`

Przykład

`"18.38579K*kg/mol"=("[R]"*"15K"*"15K"*"400kg")/(1000*"40.7kJ/mol")`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Rozwiązanie i właściwości koligatywne Formułę PDF

Stała ebullioskopowa z wykorzystaniem entalpii molowej parowania Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = ([R]*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia molowa waporyzacji)
k_b = ([R]*T_bp*T_bp*M_solvent)/(1000*ΔH_vap)
Ta formuła używa 1 Stałe, 4 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane zmienne

Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika - (Mierzone w Kilogram Kelvina na mol) - Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika wiąże molalność z podniesieniem temperatury wrzenia.
Temperatura wrzenia rozpuszczalnika - (Mierzone w kelwin) - Temperatura wrzenia rozpuszczalnika to temperatura, w której prężność pary rozpuszczalnika równa się ciśnieniu otoczenia i zmienia się w parę.
Masa molowa rozpuszczalnika - (Mierzone w Gram) - Masa molowa rozpuszczalnika to masa molowa ośrodka, w którym rozpuszczona jest substancja rozpuszczona.
Entalpia molowa waporyzacji - (Mierzone w Joule / Mole) - Entalpia molowa parowania to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy ciekłej do fazy gazowej przy stałej temperaturze i ciśnieniu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Temperatura wrzenia rozpuszczalnika: 15 kelwin --> 15 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Masa molowa rozpuszczalnika: 400 Kilogram --> 400000 Gram (Sprawdź konwersję tutaj)
Entalpia molowa waporyzacji: 40.7 Kilodżul / Kret --> 40700 Joule / Mole (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

k_b = ([R]*T_bp*T_bp*M_solvent)/(1000*ΔH_vap) --> ([R]*15*15*400000)/(1000*40700)

Ocenianie ... ...

k_b = 18.3857895733118

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

18.3857895733118 Kilogram Kelvina na mol --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

18.3857895733118 ≈ 18.38579 Kilogram Kelvina na mol <-- Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika

(Obliczenie zakończone za 00.012 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Rozwiązanie i właściwości koligatywne » Podniesienie punktu wrzenia » Stała ebullioskopowa z wykorzystaniem entalpii molowej parowania

Kredyty

Stworzone przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 24 Podniesienie punktu wrzenia Kalkulatory

Wysokość temperatury wrzenia przy ciśnieniu pary

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = ((Prężność par czystego rozpuszczalnika-Prężność par rozpuszczalnika w roztworze)*[R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))/(Entalpia molowa waporyzacji*Prężność par czystego rozpuszczalnika)

Wysokość w punkcie wrzenia przy obniżeniu w punkcie zamarzania

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = (Entalpia trzonowa fuzji*Depresja w punkcie zamarzania*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))/(Entalpia molowa waporyzacji*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))

Stała ebullioskopowa z wykorzystaniem entalpii molowej parowania

Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = ([R]*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia molowa waporyzacji)

Względne obniżenie ciśnienia pary przy podniesieniu temperatury wrzenia

Iść Względne obniżenie ciśnienia pary = (Entalpia molowa waporyzacji*Podwyższenie punktu wrzenia)/([R]*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika)

Temperatura wrzenia rozpuszczalnika podana stała ebullioskopowa i entalpia molowa parowania

Iść Temperatura wrzenia rozpuszczalnika = sqrt((Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*1000*Entalpia molowa waporyzacji)/([R]*Masa molowa rozpuszczalnika))

Ciśnienie osmotyczne przy danej wysokości w temperaturze wrzenia

Iść Ciśnienie osmotyczne = (Entalpia molowa waporyzacji*Podwyższenie punktu wrzenia*Temperatura)/((Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2)*Objętość molowa)

Wysokość temperatury wrzenia przy ciśnieniu osmotycznym

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = (Ciśnienie osmotyczne*Objętość molowa*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))/(Temperatura*Entalpia molowa waporyzacji)

Temperatura wrzenia rozpuszczalnika na wysokości punktu wrzenia

Iść Temperatura wrzenia rozpuszczalnika = sqrt((Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia*Molowe ciepło parowania*1000)/([R]*Waga molekularna))

Ciepło utajone parowania podane Temperatura wrzenia rozpuszczalnika

Iść Ciepło utajone parowania = ([R]*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika)/(1000*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika)

Molowa entalpia parowania przy danej temperaturze wrzenia rozpuszczalnika

Iść Entalpia molowa waporyzacji = ([R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2)*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika)

Masa molowa rozpuszczalnika podana stała ebullioskopowa

Iść Masa molowa rozpuszczalnika = (1000*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Entalpia molowa waporyzacji)/([R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))

Masa cząsteczkowa rozpuszczalnika w elewacji punktu wrzenia

Iść Waga molekularna = (Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia*Molowe ciepło parowania*1000)/([R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))

Wysokość temperatury wrzenia przy względnym obniżeniu ciśnienia pary

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = (Względne obniżenie ciśnienia pary*[R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))/Entalpia molowa waporyzacji

Temperatura wrzenia rozpuszczalnika podana stała ebullioskopowa i utajone ciepło parowania

Iść Temperatura wrzenia rozpuszczalnika = sqrt((Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*1000*Ciepło utajone parowania)/[R])

Stała ebullioskopowa wykorzystująca ciepło utajone parowania

Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = ([R]*Rozpuszczalnik BP, biorąc pod uwagę utajone ciepło parowania^2)/(1000*Ciepło utajone parowania)

Molowa stała rzędnej temperatury wrzenia przy danej stałej gazu doskonałego

Iść Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia = (Uniwersalny stały gaz*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika)^2*Waga molekularna)/(1000)

Współczynnik Van't Hoffa elektrolitu przy podniesieniu temperatury wrzenia

Iść Czynnik Van't Hoffa = Podwyższenie punktu wrzenia/(Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Molalność)

Stała ebullioskopowa przy danej wysokości w temperaturze wrzenia

Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = Podwyższenie punktu wrzenia/(Czynnik Van't Hoffa*Molalność)

Molalność podana w punkcie wrzenia

Iść Molalność = Podwyższenie punktu wrzenia/(Czynnik Van't Hoffa*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika)

Równanie Van't Hoffa dla podniesienia w temperaturze wrzenia elektrolitu

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = Czynnik Van't Hoffa*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Molalność

Molowa wysokość punktu wrzenia Stała podana wysokość punktu wrzenia

Iść Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia = Podwyższenie punktu wrzenia/Molalność

Molalność przy założeniu rzędnej i stałej temperatury wrzenia

Iść Molalność = Podwyższenie punktu wrzenia/Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia

Wysokość punktu wrzenia

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia*Molalność

Wysokość wrzenia rozpuszczalnika

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Molalność

Stała ebullioskopowa z wykorzystaniem entalpii molowej parowania Formułę

Czym jest entalpia molarna waporyzacji?

Entalpia molowa parowania to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy ciekłej do fazy gazowej przy stałej temperaturze i ciśnieniu. Zwykłą jednostką są kilodżule na mol (kJ / mol). Ponieważ do odparowania cieczy potrzebna jest energia, entalpia molowa parowania ma znak dodatni. Oznacza to, że system pochłania energię, aby wprowadzić cząsteczki w stan gazowy.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!