Luka energetyczna przy danej energii dwóch poziomów Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Luka energetyczna między orbitami = Energia na orbicie końcowej-Energia na orbicie początkowej
∆Eorbits = Ef-Ei
Ta formuła używa 3 Zmienne
Używane zmienne
Luka energetyczna między orbitami - (Mierzone w Dżul) - Przerwa energetyczna między orbitami to zakres energii w elektronie między najniższym a najwyższym stanem lub poziomem energii.
Energia na orbicie końcowej - (Mierzone w Dżul) - Energia na orbicie końcowej to proces przenoszenia elektronów na orbitach.
Energia na orbicie początkowej - (Mierzone w Dżul) - Energia na orbicie początkowej to proces przenoszenia elektronów na orbitach.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Energia na orbicie końcowej: 950 Elektron-wolt --> 1.52206846350001E-16 Dżul (Sprawdź konwersję tutaj)
Energia na orbicie początkowej: 90 Elektron-wolt --> 1.44195959700001E-17 Dżul (Sprawdź konwersję tutaj)
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
∆Eorbits = Ef-Ei --> 1.52206846350001E-16-1.44195959700001E-17
Ocenianie ... ...
∆Eorbits = 1.37787250380001E-16
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
1.37787250380001E-16 Dżul -->860.000000000002 Elektron-wolt (Sprawdź konwersję tutaj)
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
860.000000000002 860 Elektron-wolt <-- Luka energetyczna między orbitami
(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Kredyty

Stworzone przez Akshada Kulkarni
Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni utworzył ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez Suman Ray Pramanik
Indyjski Instytut Technologii (IIT), Kanpur
Suman Ray Pramanik zweryfikował ten kalkulator i 100+ więcej kalkulatorów!

21 Widmo wodoru Kalkulatory

Długość fali wszystkich linii widmowych
Iść Liczba falowa cząstek dla HA = ((Orbita początkowa^2)*(Orbita końcowa^2))/([R]*(Liczba atomowa^2)*((Orbita końcowa^2)-(Orbita początkowa^2)))
Liczba fal powiązana z Photonem
Iść Liczba falowa cząstek dla HA = ([R]/([hP]*[c]))*(1/(Orbita początkowa^2)-(1/(Orbita końcowa^2)))
Liczba falowa widma liniowego wodoru
Iść Liczba falowa cząstek dla HA = [Rydberg]*(1/(Główna liczba kwantowa niższego poziomu energii^2))-(1/(Główna liczba kwantowa górnego poziomu energii^2))
Równanie Rydberga
Iść Liczba falowa cząstek dla HA = [Rydberg]*(Liczba atomowa^2)*(1/(Orbita początkowa^2)-(1/(Orbita końcowa^2)))
Liczba fal linii widmowych
Iść Liczba fal cząstek = ([R]*(Liczba atomowa^2))*(1/(Orbita początkowa^2)-(1/(Orbita końcowa^2)))
Równanie Rydberga dla wodoru
Iść Liczba falowa cząstek dla HA = [Rydberg]*(1/(Orbita początkowa^2)-(1/(Orbita końcowa^2)))
Liczba fotonów emitowanych przez próbkę atomu H
Iść Liczba fotonów emitowanych przez próbkę atomu H = (Zmiana stanu przejściowego*(Zmiana stanu przejściowego+1))/2
Potencjał jonizacji
Iść Potencjał jonizacji dla HA = ([Rydberg]*(Liczba atomowa^2))/(Liczba kwantowa^2)
Częstotliwość fotonu przy danych poziomach energii
Iść Częstotliwość dla HA = [R]*(1/(Orbita początkowa^2)-(1/(Orbita końcowa^2)))
Luka energetyczna przy danej energii dwóch poziomów
Iść Luka energetyczna między orbitami = Energia na orbicie końcowej-Energia na orbicie początkowej
Różnica w energii między stanami energetycznymi
Iść Różnica w energii dla HA = Częstotliwość pochłanianego promieniowania*[hP]
Równanie Rydberga dla serii Balmera
Iść Liczba falowa cząstek dla HA = [Rydberg]*(1/(2^2)-(1/(Orbita końcowa^2)))
Równanie Rydberga dla serii Bracketta
Iść Liczba falowa cząstek dla HA = [Rydberg]*(1/(4^2)-1/(Orbita końcowa^2))
Równanie Rydberga dla serii Paschena
Iść Liczba falowa cząstek dla HA = [Rydberg]*(1/(3^2)-1/(Orbita końcowa^2))
Równanie Rydberga dla serii Lymana
Iść Liczba falowa cząstek dla HA = [Rydberg]*(1/(1^2)-1/(Orbita końcowa^2))
Równanie Rydberga dla serii Pfund
Iść Liczba falowa cząstek dla HA = [Rydberg]*(1/(5^2)-1/(Orbita końcowa^2))
Częstotliwość związana z Photonem
Iść Częstotliwość Photonu dla HA = Luka energetyczna między orbitami/[hP]
Węzły promieniowe w strukturze atomowej
Iść Węzeł promieniowy = Liczba kwantowa-Azymutalna liczba kwantowa-1
Energia Stacjonarnego Stanu Wodoru
Iść Całkowita energia atomu = -([Rydberg])*(1/(Liczba kwantowa^2))
Liczba linii widmowych
Iść Liczba linii widmowych = (Liczba kwantowa*(Liczba kwantowa-1))/2
Częstotliwość promieniowania pochłanianego lub emitowanego podczas przejścia
Iść Częstotliwość Photonu dla HA = Różnica w energii/[hP]

Luka energetyczna przy danej energii dwóch poziomów Formułę

Luka energetyczna między orbitami = Energia na orbicie końcowej-Energia na orbicie początkowej
∆Eorbits = Ef-Ei

Jaka jest przerwa energetyczna między dwiema orbitami?

Model Bohra może wyjaśnić widmo liniowe atomu wodoru. Promieniowanie jest pochłaniane, gdy elektron przechodzi z orbity o niższej energii do wyższej energii; podczas gdy promieniowanie jest emitowane, gdy przemieszcza się z wyższej na niższą orbitę. Luka energetyczna między dwoma orbitami wynosi - ΔE = Ef - Ei, gdzie Ef to energia orbity końcowej, Ei to energia orbity początkowej

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!