Stała równowagi przy danym stopniu dysocjacji Kalkulator

↳

⤿

✖Stężenie początkowe to obfitość składnika podzielona przez całkowitą objętość mieszaniny przed dyfuzją lub reakcją.ⓘ Stężenie początkowe [C₀]			+10% -10%
✖Stopień dysocjacji to zakres generowania prądu przenoszącego wolne jony, które są zdysocjowane z frakcji substancji rozpuszczonej w danym stężeniu.ⓘ Stopień dysocjacji [𝝰]			+10% -10%

✖Stała równowagi to wartość współczynnika reakcji w równowadze chemicznej.ⓘ Stała równowagi przy danym stopniu dysocjacji [k_C]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Stała równowagi przy danym stopniu dysocjacji

Formuła

`"k"_{"C"} = "C"_{"0"}*"𝝰"^2/(1-"𝝰")`

Przykład

`"0.056538mol/L"="0.3mol/L"*("0.35")^2/(1-"0.35")`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Elektrochemia Formułę PDF

Stała równowagi przy danym stopniu dysocjacji Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stała równowagi = Stężenie początkowe*Stopień dysocjacji^2/(1-Stopień dysocjacji)
k_C = C₀*𝝰^2/(1-𝝰)
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Stała równowagi - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stała równowagi to wartość współczynnika reakcji w równowadze chemicznej.
Stężenie początkowe - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie początkowe to obfitość składnika podzielona przez całkowitą objętość mieszaniny przed dyfuzją lub reakcją.
Stopień dysocjacji - Stopień dysocjacji to zakres generowania prądu przenoszącego wolne jony, które są zdysocjowane z frakcji substancji rozpuszczonej w danym stężeniu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Stężenie początkowe: 0.3 mole/litr --> 300 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Stopień dysocjacji: 0.35 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

k_C = C₀*𝝰^2/(1-𝝰) --> 300*0.35^2/(1-0.35)

Ocenianie ... ...

k_C = 56.5384615384615

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

56.5384615384615 Mol na metr sześcienny -->0.0565384615384615 mole/litr (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.0565384615384615 ≈ 0.056538 mole/litr <-- Stała równowagi

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Elektrochemia » Stopień dysocjacji » Stała równowagi przy danym stopniu dysocjacji

Kredyty

Stworzone przez Pragati Jaju

Wyższa Szkoła Inżynierska (COEP), Pune

Pragati Jaju utworzył ten kalkulator i 50+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 7 Stopień dysocjacji Kalkulatory

Stopień dysocjacji podstawy 1 przy danej stałej dysocjacji obu zasad

Iść Stopień dysocjacji 1 = (Stopień dysocjacji 2)*(sqrt(Stała dysocjacji podstawy 1/Stała dysocjacji podstawy 2))

Stopień dysocjacji bazy 2 przy danej stałej dysocjacji obu baz

Iść Stopień dysocjacji 2 = (Stopień dysocjacji 1)*(sqrt(Stała dysocjacji podstawy 2/Stała dysocjacji podstawy 1))

Stopień dysocjacji kwasu 2 przy podanej stałej dysocjacji obu kwasów

Iść Stopień dysocjacji 2 = (Stopień dysocjacji 1)*(sqrt(Stała dysocjacji kwasu 2/Stała dysocjacji kwasu 1))

Stopień dysocjacji kwasu 1 podany Stała dysocjacji obu kwasów

Iść Stopień dysocjacji 1 = (Stopień dysocjacji 2)*(sqrt(Stała dysocjacji kwasu 1/Stała dysocjacji kwasu 2))

Stała równowagi przy danym stopniu dysocjacji

Iść Stała równowagi = Stężenie początkowe*Stopień dysocjacji^2/(1-Stopień dysocjacji)

Stopień dysocjacji przy danym stężeniu i stała dysocjacji słabego elektrolitu

Iść Stopień dysocjacji = sqrt(Stała dysocjacji słabego kwasu/Stężenie jonowe)

Stopień dysocjacji

Iść Stopień dysocjacji = Przewodność molowa/Ograniczanie przewodności molowej

< 17 Ważne wzory przewodnictwa Kalkulatory

Ładuj liczbę gatunków jonowych przy użyciu prawa ograniczającego Debeya-Huckela

Iść Liczba ładunków gatunków jonów = (-ln(Średni współczynnik aktywności)/(Debye Huckel ograniczający stałą prawa*sqrt(Siła jonowa)))^(1/2)

Prawo ograniczające Debeya-Huckela

Iść Debye Huckel ograniczający stałą prawa = -(ln(Średni współczynnik aktywności))/(Liczba ładunków gatunków jonów^2)*sqrt(Siła jonowa)

Stała dysocjacji podstawy 1 ze względu na stopień dysocjacji obu zasad

Iść Stała dysocjacji o zasadzie 1 = (Stała dysocjacji zasady 2)*((Stopień dysocjacji 1/Stopień dysocjacji 2)^2)

Przewodnictwo molowe przy nieskończonym rozcieńczeniu

Iść Przewodnictwo molowe przy nieskończonym rozcieńczeniu = (Mobilność kationów+Ruchliwość anionów)*[Faraday]

Stała dysocjacji kwasu 1 ze względu na stopień dysocjacji obu kwasów

Iść Stała dysocjacji kwasu 1 = (Stała dysocjacji kwasu 2)*((Stopień dysocjacji 1/Stopień dysocjacji 2)^2)

Odległość między elektrodą o danej przewodności i przewodności

Iść Odległość między elektrodami = (Specyficzna przewodność*Pole przekroju elektrody)/(Przewodnictwo)

Przewodność podana Przewodność

Iść Specyficzna przewodność = (Przewodnictwo)*(Odległość między elektrodami/Pole przekroju elektrody)

Stała równowagi przy danym stopniu dysocjacji

Iść Stała równowagi = Stężenie początkowe*Stopień dysocjacji^2/(1-Stopień dysocjacji)

Stopień dysocjacji przy danym stężeniu i stała dysocjacji słabego elektrolitu

Iść Stopień dysocjacji = sqrt(Stała dysocjacji słabego kwasu/Stężenie jonowe)

Stała dysocjacji podany stopień dysocjacji słabego elektrolitu

Iść Stała dysocjacji słabego kwasu = Stężenie jonowe*((Stopień dysocjacji)^2)

Stopień dysocjacji

Iść Stopień dysocjacji = Przewodność molowa/Ograniczanie przewodności molowej

Przewodność przy danej objętości molowej roztworu

Iść Specyficzna przewodność = (Przewodność molowa roztworu/Objętość molowa)

Równoważna przewodność

Iść Równoważna przewodność = Specyficzna przewodność*Objętość roztworu

Przewodność podana stała komórki

Iść Specyficzna przewodność = (Przewodnictwo*Stała komórki)

Przewodnictwo trzonowe

Iść Przewodność molowa = Specyficzna przewodność/Molarność

Specyficzna przewodność

Iść Specyficzna przewodność = 1/Oporność

Przewodnictwo

Iść Przewodnictwo = 1/Opór

Stała równowagi przy danym stopniu dysocjacji Formułę

Stała równowagi = Stężenie początkowe*Stopień dysocjacji^2/(1-Stopień dysocjacji)
k_C = C₀*𝝰^2/(1-𝝰)

Co to jest dysocjacja?

Dysocjacja w chemii i biochemii to ogólny proces, w którym cząsteczki (lub związki jonowe, takie jak sole lub kompleksy) oddzielają się lub dzielą na mniejsze cząstki, takie jak atomy, jony lub rodniki, zwykle w sposób odwracalny. Na przykład, gdy kwas rozpuszcza się w wodzie, wiązanie kowalencyjne między atomem elektroujemnym a atomem wodoru zostaje przerwane w wyniku rozszczepienia heterolitycznego, co daje proton (H) i jon ujemny. Dysocjacja jest przeciwieństwem asocjacji lub rekombinacji.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!