Nadmiar entalpii przy użyciu rzeczywistej i idealnej entalpii rozwiązania Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Nadmiar entalpii = Entalpia-Idealne rozwiązanie entalpia
HE = H-Hid
Ta formuła używa 3 Zmienne
Używane zmienne
Nadmiar entalpii - (Mierzone w Dżul) - Entalpia nadmiarowa to entalpia rozwiązania przekraczająca tę, która byłaby, gdyby była idealna.
Entalpia - (Mierzone w Dżul) - Entalpia to wielkość termodynamiczna odpowiadająca całkowitej zawartości ciepła w układzie.
Idealne rozwiązanie entalpia - (Mierzone w Dżul) - Entalpia idealnego rozwiązania to entalpia w stanie idealnego rozwiązania.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Entalpia: 1.51 Kilodżuli --> 1510 Dżul (Sprawdź konwersję tutaj)
Idealne rozwiązanie entalpia: 12 Dżul --> 12 Dżul Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
HE = H-Hid --> 1510-12
Ocenianie ... ...
HE = 1498
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
1498 Dżul --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
1498 Dżul <-- Nadmiar entalpii
(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha
Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal
Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni
Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

12 Nadmiar właściwości Kalkulatory

Idealne rozwiązanie Energia Gibbsa wykorzystująca nadmiar i rzeczywiste rozwiązanie Energia Gibbsa
Iść Idealne rozwiązanie Gibbs Free Energy = Energia swobodna Gibbsa-Nadmiar darmowej energii Gibbsa
Rzeczywista energia Gibbsa z wykorzystaniem nadmiaru i idealne rozwiązanie Energia Gibbsa
Iść Energia swobodna Gibbsa = Nadmiar darmowej energii Gibbsa+Idealne rozwiązanie Gibbs Free Energy
Nadmiar energii Gibbsa przy użyciu rzeczywistego i idealnego rozwiązania energii Gibbsa
Iść Nadmiar darmowej energii Gibbsa = Energia swobodna Gibbsa-Idealne rozwiązanie Gibbs Free Energy
Entalpia idealnego rozwiązania z wykorzystaniem entalpii nadmiaru i rzeczywistej entalpii rozwiązania
Iść Idealne rozwiązanie entalpia = Entalpia-Nadmiar entalpii
Idealna entropia rozwiązania przy użyciu nadmiaru i rzeczywistej entropii rozwiązania
Iść Idealna entropia rozwiązania = Entropia-Nadmiar entropii
Rzeczywista entropia z wykorzystaniem nadmiaru i idealnej entropii rozwiązania
Iść Entropia = Nadmiar entropii+Idealna entropia rozwiązania
Rzeczywista entalpia przy użyciu entalpii nadmiaru i idealnego rozwiązania
Iść Entalpia = Nadmiar entalpii+Idealne rozwiązanie entalpia
Nadmiar entalpii przy użyciu rzeczywistej i idealnej entalpii rozwiązania
Iść Nadmiar entalpii = Entalpia-Idealne rozwiązanie entalpia
Nadmiar entropii przy użyciu rzeczywistej i idealnej entropii rozwiązania
Iść Nadmiar entropii = Entropia-Idealna entropia rozwiązania
Idealna objętość roztworu przy użyciu nadmiaru i rzeczywistej objętości roztworu
Iść Idealna objętość rozwiązania = Tom-Nadmiar objętości
Nadmiar objętości przy użyciu rzeczywistej i idealnej objętości rozwiązania
Iść Nadmiar objętości = Tom-Idealna objętość rozwiązania
Rzeczywista objętość przy użyciu nadmiaru i idealnej objętości roztworu
Iść Tom = Nadmiar objętości+Idealna objętość rozwiązania

Nadmiar entalpii przy użyciu rzeczywistej i idealnej entalpii rozwiązania Formułę

Nadmiar entalpii = Entalpia-Idealne rozwiązanie entalpia
HE = H-Hid

Co to jest nadwyżka własności?

Nadmierne właściwości to właściwości mieszanin, które określają ilościowo nieidealne zachowanie rzeczywistych mieszanin w termodynamice chemicznej. Definiuje się je jako różnicę między wartością właściwości w mieszaninie rzeczywistej a wartością, która istniałaby w idealnym rozwiązaniu w tych samych warunkach. Najczęściej używanymi właściwościami nadmiarowymi są nadmiar objętości, nadmierna entalpia i nadmiar potencjału chemicznego. Nadmiar objętości, energia wewnętrzna i entalpia są identyczne z odpowiednimi właściwościami mieszania.

Co to jest twierdzenie Duhema?

Dla dowolnego układu zamkniętego utworzonego ze znanych ilości określonych związków chemicznych, stan równowagi jest całkowicie określony, gdy dowolne dwie zmienne niezależne są ustalone. Dwie zmienne niezależne podlegające specyfikacji mogą na ogół być intensywne lub rozległe. Jednak liczbę niezależnych zmiennych intensywnych określa reguła fazy. Zatem gdy F = 1, co najmniej jedna z dwóch zmiennych musi być ekstensywna, a gdy F = 0, obie muszą być ekstensywne.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!