Nadmiar energii swobodnej Gibbsa przy użyciu współczynników aktywności i ciekłych frakcji molowych Kalkulator

✖Temperatura układu par cieczy to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.ⓘ Temperatura systemu par ciekłych [T_VLE]			+10% -10%
✖Ułamek molowy składnika 1 w fazie ciekłej można określić jako stosunek liczby moli składnika 1 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.ⓘ Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej [x₁]			+10% -10%
✖Współczynnik aktywności składnika 1 jest współczynnikiem stosowanym w termodynamice do uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania w mieszaninie substancji chemicznych.ⓘ Współczynnik aktywności komponentu 1 [γ₁]			+10% -10%
✖Ułamek molowy składnika 2 w fazie ciekłej można określić jako stosunek liczby moli składnika 2 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.ⓘ Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej [x₂]			+10% -10%
✖Współczynnik aktywności składnika 2 jest czynnikiem stosowanym w termodynamice do uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania w mieszaninie substancji chemicznych.ⓘ Współczynnik aktywności komponentu 2 [γ₂]			+10% -10%

✖Nadmiar energii swobodnej Gibbsa to energia Gibbsa rozwiązania przekraczająca wartość, jaka byłaby, gdyby było idealne.ⓘ Nadmiar energii swobodnej Gibbsa przy użyciu współczynników aktywności i ciekłych frakcji molowych [G^E]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Nadmiar energii swobodnej Gibbsa przy użyciu współczynników aktywności i ciekłych frakcji molowych

Formuła

`"G"^{"E"} = ("[R]"*"T"_{"VLE"})*("x"_{"1"}*ln("γ"_{"1"})+"x"_{"2"}*ln("γ"_{"2"}))`

Przykład

`"388.7319J"=("[R]"*"400K")*("0.4"*ln("1.13")+"0.6"*ln("1.12"))`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Inżynieria chemiczna Formułę PDF

Nadmiar energii swobodnej Gibbsa przy użyciu współczynników aktywności i ciekłych frakcji molowych Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Nadmiar darmowej energii Gibbsa = ([R]*Temperatura systemu par ciekłych)*(Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*ln(Współczynnik aktywności komponentu 1)+Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*ln(Współczynnik aktywności komponentu 2))
G^E = ([R]*T_VLE)*(x₁*ln(γ₁)+x₂*ln(γ₂))
Ta formuła używa 1 Stałe, 1 Funkcje, 6 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane funkcje

ln - Logarytm naturalny, znany również jako logarytm o podstawie e, jest funkcją odwrotną do naturalnej funkcji wykładniczej., ln(Number)

Używane zmienne

Nadmiar darmowej energii Gibbsa - (Mierzone w Dżul) - Nadmiar energii swobodnej Gibbsa to energia Gibbsa rozwiązania przekraczająca wartość, jaka byłaby, gdyby było idealne.
Temperatura systemu par ciekłych - (Mierzone w kelwin) - Temperatura układu par cieczy to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.
Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej - Ułamek molowy składnika 1 w fazie ciekłej można określić jako stosunek liczby moli składnika 1 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.
Współczynnik aktywności komponentu 1 - Współczynnik aktywności składnika 1 jest współczynnikiem stosowanym w termodynamice do uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania w mieszaninie substancji chemicznych.
Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej - Ułamek molowy składnika 2 w fazie ciekłej można określić jako stosunek liczby moli składnika 2 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.
Współczynnik aktywności komponentu 2 - Współczynnik aktywności składnika 2 jest czynnikiem stosowanym w termodynamice do uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania w mieszaninie substancji chemicznych.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Temperatura systemu par ciekłych: 400 kelwin --> 400 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej: 0.4 --> Nie jest wymagana konwersja
Współczynnik aktywności komponentu 1: 1.13 --> Nie jest wymagana konwersja
Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej: 0.6 --> Nie jest wymagana konwersja
Współczynnik aktywności komponentu 2: 1.12 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

G^E = ([R]*T_VLE)*(x₁*ln(γ₁)+x₂*ln(γ₂)) --> ([R]*400)*(0.4*ln(1.13)+0.6*ln(1.12))

Ocenianie ... ...

G^E = 388.73193838228

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

388.73193838228 Dżul --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

388.73193838228 ≈ 388.7319 Dżul <-- Nadmiar darmowej energii Gibbsa

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Inżynieria chemiczna » Termodynamika » Równowaga fazowa » Równowaga pary i cieczy » Dopasowywanie modeli współczynników aktywności do danych VLE » Nadmiar energii swobodnej Gibbsa przy użyciu współczynników aktywności i ciekłych frakcji molowych

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Pragati Jaju

Wyższa Szkoła Inżynierska (COEP), Pune

Pragati Jaju zweryfikował ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

< 9 Dopasowywanie modeli współczynników aktywności do danych VLE Kalkulatory

Współczynnik lotności pary komp. 1 za pomocą sob. Ciśnienie i współczynniki wtórnych wirusów

Iść Współczynnik lotności składnika 1 = exp((Drugi współczynnik wirusowy 11*(Ciśnienie w systemie par ciekłych-Ciśnienie nasycenia składnika 1)+Ciśnienie w systemie par ciekłych*(Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej^2)*(2*Drugi współczynnik wirusowy 12-Drugi współczynnik wirusowy 11-Drugi współczynnik wirusowy 22))/([R]*Temperatura systemu par ciekłych))

Współczynnik lotności pary komp. 2 za pomocą sob. Ciśnienie i współczynniki wtórnych wirusów

Iść Współczynnik lotności składnika 2 = exp((Drugi współczynnik wirusowy 22*(Ciśnienie w systemie par ciekłych-Ciśnienie nasycenia składnika 2)+Ciśnienie w systemie par ciekłych*(Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej^2)*(2*Drugi współczynnik wirusowy 12-Drugi współczynnik wirusowy 11-Drugi współczynnik wirusowy 22))/([R]*Temperatura systemu par ciekłych))

Nadmiar energii swobodnej Gibbsa przy użyciu współczynników aktywności i ciekłych frakcji molowych

Iść Nadmiar darmowej energii Gibbsa = ([R]*Temperatura systemu par ciekłych)*(Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*ln(Współczynnik aktywności komponentu 1)+Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*ln(Współczynnik aktywności komponentu 2))

Współczynnik lotności par nasyconych komp. 1 za pomocą sob. Ciśnienie i drugi współczynnik wirusowy

Iść Nasycony współczynnik lotności składnika 1 = exp((Drugi współczynnik wirusowy 11*Ciśnienie nasycenia składnika 1)/([R]*Temperatura systemu par ciekłych))

Współczynnik lotności par nasyconych komp. 2 za pomocą sob. Ciśnienie i drugi współczynnik wirusowy

Iść Nasycony współczynnik lotności składnika 2 = exp((Drugi współczynnik wirusowy 22*Ciśnienie nasycenia składnika 2)/([R]*Temperatura systemu par ciekłych))

Drugi wirusowy współczynnik komp. 1 za pomocą sob. Współczynnik ciśnienia i współczynnika lotności pary nasyconej

Iść Drugi współczynnik wirusowy 11 = (ln(Nasycony współczynnik lotności składnika 1)*[R]*Temperatura systemu par ciekłych)/Ciśnienie nasycenia składnika 1

Nasycone ciśnienie komp. 1 przy użyciu drugiego współczynnika wirusowego i sat. Współczynnik lotności pary

Iść Ciśnienie nasycenia składnika 1 = (ln(Nasycony współczynnik lotności składnika 1)*[R]*Temperatura systemu par ciekłych)/Drugi współczynnik wirusowy 11

Nasycone ciśnienie komp. 2 przy użyciu drugiego współczynnika wirusowego i sat. Współczynnik lotności pary

Iść Ciśnienie nasycenia składnika 2 = (ln(Nasycony współczynnik lotności składnika 2)*[R]*Temperatura systemu par ciekłych)/Drugi współczynnik wirusowy 22

Drugi wirusowy współczynnik komp. 2 za pomocą ciśnienia nasyconego i nas. Współczynnik lotności pary

Iść Drugi współczynnik wirusowy 22 = (ln(Nasycony współczynnik lotności składnika 2)*[R]*Temperatura systemu par ciekłych)/Ciśnienie nasycenia składnika 2

Nadmiar energii swobodnej Gibbsa przy użyciu współczynników aktywności i ciekłych frakcji molowych Formułę

Co to jest darmowa energia Gibbsa?

Energia swobodna Gibbsa (lub energia Gibbsa) to potencjał termodynamiczny, który można wykorzystać do obliczenia maksymalnej pracy odwracalnej, którą może wykonać układ termodynamiczny przy stałej temperaturze i ciśnieniu. Energia swobodna Gibbsa mierzona w dżulach w SI) to maksymalna ilość pracy bez ekspansji, którą można wydobyć z termodynamicznie zamkniętego układu (może wymieniać ciepło i współpracować z otoczeniem, ale nie ma znaczenia). To maksimum można osiągnąć tylko w całkowicie odwracalnym procesie. Kiedy system przechodzi odwracalnie ze stanu początkowego do stanu końcowego, spadek darmowej energii Gibbsa równa się pracy wykonanej przez system w stosunku do otoczenia, pomniejszonej o pracę sił nacisku.

Co to jest twierdzenie Duhema?

Dla dowolnego układu zamkniętego utworzonego ze znanych ilości określonych związków chemicznych, stan równowagi jest całkowicie określony, gdy dowolne dwie zmienne niezależne są ustalone. Dwie zmienne niezależne podlegające specyfikacji mogą na ogół być intensywne lub rozległe. Jednak liczbę niezależnych zmiennych intensywnych określa reguła fazy. Zatem gdy F = 1, co najmniej jedna z dwóch zmiennych musi być ekstensywna, a gdy F = 0, obie muszą być ekstensywne.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!