Energia swobodna Gibbsa z wykorzystaniem entalpii, temperatury i entropii Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Energia swobodna Gibbsa = Entalpia-Temperatura*Entropia
G = H-T*S
Ta formuła używa 4 Zmienne
Używane zmienne
Energia swobodna Gibbsa - (Mierzone w Dżul) - Energia swobodna Gibbsa to potencjał termodynamiczny, którego można użyć do obliczenia maksymalnej pracy odwracalnej, jaką może wykonać układ termodynamiczny przy stałej temperaturze i ciśnieniu.
Entalpia - (Mierzone w Dżul) - Entalpia to wielkość termodynamiczna odpowiadająca całkowitej zawartości ciepła w układzie.
Temperatura - (Mierzone w kelwin) - Temperatura to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.
Entropia - (Mierzone w Dżul na Kelvin) - Entropia jest miarą energii cieplnej systemu na jednostkę temperatury, która jest niedostępna do wykonania użytecznej pracy.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Entalpia: 1.51 Kilodżuli --> 1510 Dżul (Sprawdź konwersję tutaj)
Temperatura: 450 kelwin --> 450 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Entropia: 16.8 Dżul na Kelvin --> 16.8 Dżul na Kelvin Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
G = H-T*S --> 1510-450*16.8
Ocenianie ... ...
G = -6050
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
-6050 Dżul -->-6.05 Kilodżuli (Sprawdź konwersję tutaj)
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
-6.05 Kilodżuli <-- Energia swobodna Gibbsa
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha
Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal
Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni
Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

12 Relacje właściwości termodynamicznych Kalkulatory

Temperatura przy użyciu energii swobodnej Gibbsa, entalpii i entropii
Iść Temperatura = modulus((Entalpia-Energia swobodna Gibbsa)/Entropia)
Temperatura z wykorzystaniem energii swobodnej Helmholtza, energii wewnętrznej i entropii
Iść Temperatura = (Energia wewnętrzna-Energia swobodna Helmholtza)/Entropia
Entropia z wykorzystaniem energii swobodnej Helmholtza, energii wewnętrznej i temperatury
Iść Entropia = (Energia wewnętrzna-Energia swobodna Helmholtza)/Temperatura
Energia swobodna Helmholtza z wykorzystaniem energii wewnętrznej, temperatury i entropii
Iść Energia swobodna Helmholtza = Energia wewnętrzna-Temperatura*Entropia
Energia wewnętrzna z wykorzystaniem energii swobodnej Helmholtza, temperatury i entropii
Iść Energia wewnętrzna = Energia swobodna Helmholtza+Temperatura*Entropia
Entropia z wykorzystaniem energii swobodnej Gibbsa, entalpii i temperatury
Iść Entropia = (Entalpia-Energia swobodna Gibbsa)/Temperatura
Entalpia z wykorzystaniem energii swobodnej Gibbsa, temperatury i entropii
Iść Entalpia = Energia swobodna Gibbsa+Temperatura*Entropia
Energia swobodna Gibbsa z wykorzystaniem entalpii, temperatury i entropii
Iść Energia swobodna Gibbsa = Entalpia-Temperatura*Entropia
Ciśnienie za pomocą entalpii, energii wewnętrznej i objętości
Iść Ciśnienie = (Entalpia-Energia wewnętrzna)/Tom
Objętość za pomocą entalpii, energii wewnętrznej i ciśnienia
Iść Tom = (Entalpia-Energia wewnętrzna)/Ciśnienie
Entalpia wykorzystująca energię wewnętrzną, ciśnienie i objętość
Iść Entalpia = Energia wewnętrzna+Ciśnienie*Tom
Energia wewnętrzna za pomocą entalpii, ciśnienia i objętości
Iść Energia wewnętrzna = Entalpia-Ciśnienie*Tom

Energia swobodna Gibbsa z wykorzystaniem entalpii, temperatury i entropii Formułę

Energia swobodna Gibbsa = Entalpia-Temperatura*Entropia
G = H-T*S

Co to jest darmowa energia Gibbsa?

Energia swobodna Gibbsa (lub energia Gibbsa) to potencjał termodynamiczny, który można wykorzystać do obliczenia maksymalnej pracy odwracalnej, którą może wykonać układ termodynamiczny przy stałej temperaturze i ciśnieniu. Energia swobodna Gibbsa mierzona w dżulach w SI) to maksymalna ilość pracy bez ekspansji, którą można wydobyć z termodynamicznie zamkniętego układu (może wymieniać ciepło i współpracować z otoczeniem, ale nie ma znaczenia). To maksimum można osiągnąć tylko w całkowicie odwracalnym procesie. Kiedy system przechodzi odwracalnie ze stanu początkowego do stanu końcowego, spadek darmowej energii Gibbsa równa się pracy wykonanej przez system w stosunku do otoczenia, pomniejszonej o pracę sił nacisku.

Co to jest twierdzenie Duhema?

Dla dowolnego układu zamkniętego utworzonego ze znanych ilości określonych związków chemicznych, stan równowagi jest całkowicie określony, gdy dowolne dwie zmienne niezależne są ustalone. Dwie zmienne niezależne podlegające specyfikacji mogą na ogół być intensywne lub rozległe. Jednak liczbę niezależnych zmiennych intensywnych określa reguła fazy. Zatem gdy F = 1, co najmniej jedna z dwóch zmiennych musi być ekstensywna, a gdy F = 0, obie muszą być ekstensywne.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!