Aktywność jonowa podana Molalność roztworu Kalkulator

✖Współczynnik aktywności jest czynnikiem stosowanym w termodynamice w celu uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania w mieszaninie substancji chemicznych.ⓘ Współczynnik aktywności [γ]			+10% -10%
✖Molalność definiuje się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika obecnego w roztworze.ⓘ Molalność [m]			+10% -10%

✖Aktywność jonowa jest miarą efektywnego stężenia cząsteczki lub gatunku jonowego.ⓘ Aktywność jonowa podana Molalność roztworu [a]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Aktywność jonowa podana Molalność roztworu

Formuła

`"a" = ("γ"*"m")`

Przykład

`"0.795603mol/kg"=("0.1627"*"4.89mol/kg")`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Elektrolity Formuły PDF PDF Image

Aktywność jonowa podana Molalność roztworu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Aktywność jonowa = (Współczynnik aktywności*Molalność)
a = (γ*m)
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Aktywność jonowa - (Mierzone w Kret / kilogram) - Aktywność jonowa jest miarą efektywnego stężenia cząsteczki lub gatunku jonowego.
Współczynnik aktywności - Współczynnik aktywności jest czynnikiem stosowanym w termodynamice w celu uwzględnienia odchyleń od idealnego zachowania w mieszaninie substancji chemicznych.
Molalność - (Mierzone w Kret / kilogram) - Molalność definiuje się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika obecnego w roztworze.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Współczynnik aktywności: 0.1627 --> Nie jest wymagana konwersja
Molalność: 4.89 Kret / kilogram --> 4.89 Kret / kilogram Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

a = (γ*m) --> (0.1627*4.89)

Ocenianie ... ...

a = 0.795603

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.795603 Kret / kilogram --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.795603 Kret / kilogram <-- Aktywność jonowa

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Elektrochemia » Elektrolity » Aktywność jonowa podana Molalność roztworu

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli zweryfikował ten kalkulator i 1600+ więcej kalkulatorów!

< 25 Elektrolity Kalkulatory

Całkowita liczba jonów w komórce o koncentracji z podanymi wartościami przeniesienia

Iść Całkowita liczba jonów = ((EMF komórki*Liczba jonów dodatnich i ujemnych*Wartościowości jonów dodatnich i ujemnych*[Faraday])/(Transportowa liczba anionu*Temperatura*[R]))/ln(Aktywność katodowo-jonowa/Aktywność anodowo-jonowa)

Wartościowości dodatnich i ujemnych jonów koncentracji komórki z przeniesieniem

Iść Wartościowości jonów dodatnich i ujemnych = ((Transportowa liczba anionu*Całkowita liczba jonów*[R]*Temperatura)/(EMF komórki*Liczba jonów dodatnich i ujemnych*[Faraday]))*ln(Aktywność katodowo-jonowa/Aktywność anodowo-jonowa)

Liczba dodatnich i ujemnych jonów komórki o stężeniu z przeniesieniem

Iść Liczba jonów dodatnich i ujemnych = ((Transportowa liczba anionu*Całkowita liczba jonów*[R]*Temperatura)/(EMF komórki*Wartościowości jonów dodatnich i ujemnych*[Faraday]))*ln(Aktywność katodowo-jonowa/Aktywność anodowo-jonowa)

Niestabilność elektrolitu katodowego ogniwa koncentracyjnego bez przenoszenia

Iść Katodowa niestabilność = (exp((EMF komórki*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Stężenie anodowe*Anodowa nietrwałość)/(Stężenie katodowe))

Niestabilność elektrolitu anodowego ogniwa zagęszczającego bez przeniesienia

Iść Anodowa nietrwałość = ((Stężenie katodowe*Katodowa niestabilność)/Stężenie anodowe)/(exp((EMF komórki*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

pOH soli słabej zasady i silnej zasady

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Log ujemny jonowego produktu wody-Ujemny log stałej jonizacji zasady-log10(Stężenie soli))/2

pOH soli silnej zasady i słabego kwasu

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Ujemny log stałej jonizacji kwasu+Log ujemny jonowego produktu wody+log10(Stężenie soli))/2

pH soli słabej zasady i silnej zasady

Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody-Ujemny log stałej jonizacji zasady-log10(Stężenie soli))/2

pH soli słabego kwasu i silnej zasady

Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu+log10(Stężenie soli))/2

pOH soli słabego kwasu i słabej zasady

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu-Ujemny log stałej jonizacji zasady)/2

pH soli słabego kwasu i słabej zasady

Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu-Ujemny log stałej jonizacji zasady)/2

Czas wymagany do przepłynięcia ładunku przy danej masie i czasie

Iść Całkowity czas = Masa jonów/(Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka*Prąd elektryczny)

Potencjał ogniwa przy danej pracy elektrochemicznej

Iść Potencjał komórkowy = (Robota skończona/(Przenoszenie moli elektronów*[Faraday]))

Wartość pH jonowego produktu wody

Iść Ujemny log stężenia H. dla Ionic Pdt. H₂O = Ujemny log stałej jonizacji kwasu+Ujemny log stałej jonizacji zasady

Ulotność elektrolitu podane działania

Iść Fugacity = (sqrt(Aktywność jonowa))/Rzeczywiste stężenie

Stężenie jonów wodorowych przy użyciu pOH

Iść Stężenie jonów hydroniowych = 10^Log ujemny stężenia hydroksylu*Produkt jonowy wody

pOH przy użyciu stężenia jonów wodorotlenowych

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14+log10(Stężenie jonów hydroniowych)

Jonowy Produkt Wody

Iść Produkt jonowy wody = Stała jonizacji kwasów*Stała jonizacji zasad

pH wody na podstawie stężenia

Iść Ujemny log stężenia hydronu = -log10(Stężenie jonów hydroniowych)

Ilość ładunków przy danej masie substancji

Iść Opłata = Masa jonów/Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka

Aktywność jonowa podana Molalność roztworu

Iść Aktywność jonowa = (Współczynnik aktywności*Molalność)

Mobilność jonowa

Iść Mobilność jonowa = Prędkość jonów/Potencjalny gradient

pOH mocnego kwasu i mocnej zasady

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = Log ujemny jonowego produktu wody/2

Stężenie jonów Hydronium przy użyciu pH

Iść Stężenie jonów hydroniowych = 10^(-Ujemny log stężenia hydronu)

Zależność między pH i pOH

Iść Ujemny log stężenia hydronu = 14-Log ujemny stężenia hydroksylu

Aktywność jonowa podana Molalność roztworu Formułę

Aktywność jonowa = (Współczynnik aktywności*Molalność)
a = (γ*m)

Co to jest aktywność jonowa?

Odchylenie od idealności cząstki rozpuszczonej - (w tym przypadku substancja rozpuszczona zachowuje się jak układ całkowicie zdysocjowany, czyli silny elektrolit) można wyrazić w kategoriach aktywności substancji rozpuszczonej, oznaczonej literą „a”. Aktywność definiuje się jako miarę efektywnego stężenia cząsteczki lub jonów. Aktywność zależy od temperatury, ciśnienia i składu mieszanki gatunków. Aktywność substancji rozpuszczonej zależy od jej stężenia i jest proporcjonalna do stężenia przy wystarczającym rozcieńczeniu.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!