Molal Stała punktu zamarzania przy danej depresji punktu zamarzania Kalkulator

⤿

Depresja w punkcie zamarzania

Ciśnienie osmotyczne

Czynnik Van't Hoffa

Niemieszalne płyny

Podniesienie punktu wrzenia

Reguła fazowa Gibba

Równanie Clausiusa-Clapeyrona

Ważne wzory równania Clausiusa-Clapeyrona

Ważne wzory właściwości koligatywnych

Względne obniżenie ciśnienia pary

✖Obniżenie temperatury zamarzania to zjawisko opisujące, dlaczego dodanie substancji rozpuszczonej do rozpuszczalnika powoduje obniżenie temperatury zamarzania rozpuszczalnika.ⓘ Depresja w punkcie zamarzania [ΔT_f]			+10% -10%
✖Molalność definiuje się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika obecnego w roztworze.ⓘ Molalność [m]			+10% -10%

✖Molowa stała punktu krzepnięcia, znana również jako stała krioskopowa, zależy od właściwości rozpuszczalnika, a nie substancji rozpuszczonej.ⓘ Molal Stała punktu zamarzania przy danej depresji punktu zamarzania [K_f]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Molal Stała punktu zamarzania przy danej depresji punktu zamarzania

Formuła

`"K"_{"f"} = "ΔT"_{"f"}/"m"`

Przykład

`"6.703911K*kg/mol"="12K"/"1.79mol/kg"`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Rozwiązanie i właściwości koligatywne Formułę PDF PDF Image

Molal Stała punktu zamarzania przy danej depresji punktu zamarzania Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Molowa stała punktu krzepnięcia = Depresja w punkcie zamarzania/Molalność
K_f = ΔT_f/m
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Molowa stała punktu krzepnięcia - (Mierzone w Kilogram Kelvina na mol) - Molowa stała punktu krzepnięcia, znana również jako stała krioskopowa, zależy od właściwości rozpuszczalnika, a nie substancji rozpuszczonej.
Depresja w punkcie zamarzania - (Mierzone w kelwin) - Obniżenie temperatury zamarzania to zjawisko opisujące, dlaczego dodanie substancji rozpuszczonej do rozpuszczalnika powoduje obniżenie temperatury zamarzania rozpuszczalnika.
Molalność - (Mierzone w Kret / kilogram) - Molalność definiuje się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika obecnego w roztworze.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Depresja w punkcie zamarzania: 12 kelwin --> 12 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Molalność: 1.79 Kret / kilogram --> 1.79 Kret / kilogram Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

K_f = ΔT_f/m --> 12/1.79

Ocenianie ... ...

K_f = 6.70391061452514

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

6.70391061452514 Kilogram Kelvina na mol --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

6.70391061452514 ≈ 6.703911 Kilogram Kelvina na mol <-- Molowa stała punktu krzepnięcia

(Obliczenie zakończone za 00.007 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Rozwiązanie i właściwości koligatywne » Depresja w punkcie zamarzania » Molal Stała punktu zamarzania przy danej depresji punktu zamarzania

Kredyty

Stworzone przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni utworzył ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Suman Ray Pramanik

Indyjski Instytut Technologii (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik zweryfikował ten kalkulator i 100+ więcej kalkulatorów!

< 23 Depresja w punkcie zamarzania Kalkulatory

Obniżenie w temperaturze zamarzania przy ciśnieniu pary

Iść Depresja w punkcie zamarzania = ((Prężność par czystego rozpuszczalnika-Prężność par rozpuszczalnika w roztworze)*[R]*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))/(Prężność par czystego rozpuszczalnika*Entalpia trzonowa fuzji)

Obniżenie w punkcie zamarzania przy danej wysokości w punkcie wrzenia

Iść Depresja w punkcie zamarzania = (Entalpia molowa waporyzacji*Podniesienie punktu wrzenia*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))/(Entalpia trzonowa fuzji*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))

Względne obniżenie ciśnienia pary przy obniżeniu w temperaturze zamarzania

Iść Względne obniżenie ciśnienia pary = (Entalpia trzonowa fuzji*Depresja w punkcie zamarzania)/([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika)

Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika

Iść Entalpia trzonowa fuzji = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Stała krioskopowa)

Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji

Iść Stała krioskopowa = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia trzonowa fuzji)

Masa molowa rozpuszczalnika podana stała krioskopowa

Iść Masa molowa rozpuszczalnika = (Stała krioskopowa*1000*Entalpia trzonowa fuzji)/([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika)

Depresja w punkcie zamarzania przy ciśnieniu osmotycznym

Iść Depresja w punkcie zamarzania = (Ciśnienie osmotyczne*Objętość molowa*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))/(Temperatura*Entalpia trzonowa fuzji)

Punkt krzepnięcia rozpuszczalnika przy podanym molowym punkcie krzepnięcia Stała obniżania temperatury krzepnięcia

Iść Punkt zamarzania rozpuszczalnika = sqrt((Molowa stała punktu krzepnięcia*Molowe ciepło syntezy*1000)/([R]*Waga molekularna))

Punkt krzepnięcia rozpuszczalnika dla stałej krioskopowej i entalpii molowej syntezy

Iść Punkt zamarzania rozpuszczalnika = sqrt((Stała krioskopowa*1000*Entalpia trzonowa fuzji)/([R]*Masa molowa rozpuszczalnika))

Masa cząsteczkowa rozpuszczalnika podana Molowa stała obniżania temperatury krzepnięcia

Iść Masa cząsteczkowa rozpuszczalnika = (Molowa stała punktu krzepnięcia*Molowe ciepło syntezy*1000)/([R]*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))

Obniżenie w temperaturze zamarzania przy względnym obniżeniu ciśnienia pary

Iść Depresja w punkcie zamarzania = (Względne obniżenie ciśnienia pary*[R]*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))/Entalpia trzonowa fuzji

Ciepło utajone syntezy podane w punkcie zamarzania rozpuszczalnika

Iść Utajone ciepło topnienia = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika)/(1000*Stała krioskopowa)

Stała obniżania punktu zamarzania cząsteczek molowych

Iść Molowa stała punktu krzepnięcia = ([R]*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2)*Waga molekularna)/(Molowe ciepło syntezy*1000)

Temperatura zamarzania rozpuszczalnika przy danej stałej krioskopowej i utajonym cieple topnienia

Iść Punkt zamarzania rozpuszczalnika = sqrt((Stała krioskopowa*1000*Utajone ciepło topnienia)/[R])

Stała krioskopowa przy utajonym cieple syntezy

Iść Stała krioskopowa = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika dla stałej krioskopowej^2)/(1000*Utajone ciepło topnienia)

Współczynnik elektrolitu Van't Hoffa przy depresji w punkcie zamarzania

Iść Czynnik Van't Hoffa = Depresja w punkcie zamarzania/(Stała krioskopowa*Molalność)

Stała krioskopowa przy danej depresji w punkcie zamarzania

Iść Stała krioskopowa = Depresja w punkcie zamarzania/(Czynnik Van't Hoffa*Molalność)

Molalność z depresją w punkcie zamarzania

Iść Molalność = Depresja w punkcie zamarzania/(Stała krioskopowa*Czynnik Van't Hoffa)

Równanie Van't Hoffa dla depresji w punkcie zamarzania elektrolitu

Iść Depresja w punkcie zamarzania = Czynnik Van't Hoffa*Stała krioskopowa*Molalność

Molal Stała punktu zamarzania przy danej depresji punktu zamarzania

Iść Molowa stała punktu krzepnięcia = Depresja w punkcie zamarzania/Molalność

Molalność z depresją punktu zamarzania

Iść Molalność = Depresja w punkcie zamarzania/Molowa stała punktu krzepnięcia

Depresja w punkcie zamarzania rozpuszczalnika

Iść Depresja w punkcie zamarzania = Stała krioskopowa*Molalność

Depresja punktu zamarzania

Iść Depresja w punkcie zamarzania = Stała krioskopowa*Molalność

Molal Stała punktu zamarzania przy danej depresji punktu zamarzania Formułę

Molowa stała punktu krzepnięcia = Depresja w punkcie zamarzania/Molalność
K_f = ΔT_f/m

Wyjaśnij depresję punktu zamarzania.

Obniżenie temperatury krzepnięcia to temperatura, w której ciekły rozpuszczalnik i stały rozpuszczalnik są w równowadze, tak że ich prężności par są równe. Gdy nielotna substancja rozpuszczona zostanie dodana do lotnego ciekłego rozpuszczalnika, ciśnienie pary roztworu będzie niższe niż czystego rozpuszczalnika. W rezultacie ciało stałe osiągnie równowagę z roztworem w niższej temperaturze niż w przypadku czystego rozpuszczalnika.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!