Rząd reakcji bimolekularnej względem reagenta A Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Moc podniesiona do odczynnika 1 = Ogólne zamówienie-Moc podniesiona do odczynnika 2
p = o-q
Ta formuła używa 3 Zmienne
Używane zmienne
Moc podniesiona do odczynnika 1 - Moc podniesiona do reagenta 1 może być równa lub nie równa współczynnikowi stechiometrycznemu.
Ogólne zamówienie - Ogólny porządek reakcji jest sumą potęgi koncentracji lub warunków ciśnienia podniesionych w wyrażeniu z równaniem kinetycznym.
Moc podniesiona do odczynnika 2 - Moc podniesiona do Reactant 2 może być równa lub może nie być równa współczynnikowi stechiometrycznemu.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Ogólne zamówienie: 5 --> Nie jest wymagana konwersja
Moc podniesiona do odczynnika 2: 2 --> Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
p = o-q --> 5-2
Ocenianie ... ...
p = 3
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
3 --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
3 <-- Moc podniesiona do odczynnika 1
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj
Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni
Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

15 Reakcja drugiego rzędu Kalkulatory

Czas realizacji dla różnych produktów dla reakcji drugiego zamówienia
Iść Czas na zakończenie = 2.303/(Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu*(Początkowe stężenie reagenta A-Początkowe stężenie reagenta B))*log10(Początkowe stężenie reagenta B*(Stężenie w czasie t reagenta A))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie w czasie t reagenta B))
Stała stawki dla różnych produktów dla reakcji drugiego rzędu
Iść Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu = 2.303/(Czas na zakończenie*(Początkowe stężenie reagenta A-Początkowe stężenie reagenta B))*log10(Początkowe stężenie reagenta B*(Stężenie w czasie t reagenta A))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie w czasie t reagenta B))
Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu
Iść Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu = Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu/Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))
Stała szybkości reakcji drugiego rzędu z równania Arrheniusa
Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))
Stała Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu
Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu = Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))
Energia aktywacji dla reakcji drugiego rzędu
Iść Energia aktywacji = [R]*Temperatura_Kinetyka*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa)-ln(Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))
Czas realizacji dla tego samego produktu dla reakcji drugiego rzędu
Iść Czas na zakończenie = 1/(Stężenie w czasie t dla drugiego rzędu*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)-1/(Stężenie początkowe dla reakcji drugiego rzędu*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)
Stała stawki dla tego samego produktu dla reakcji drugiego rzędu
Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = 1/(Stężenie w czasie t dla drugiego rzędu*Czas na zakończenie)-1/(Stężenie początkowe dla reakcji drugiego rzędu*Czas na zakończenie)
Czas ukończenia dla tego samego produktu metodą miareczkowania dla reakcji drugiego rzędu
Iść Czas na zakończenie = (1/(Objętość w czasie t*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))-(1/(Początkowa objętość reagenta*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))
Stała szybkości dla tego samego produktu metodą miareczkowania dla reakcji drugiego rzędu
Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = (1/(Objętość w czasie t*Czas na zakończenie))-(1/(Początkowa objętość reagenta*Czas na zakończenie))
Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu
Iść Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu = 1/Stężenie reagenta*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu
Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu
Iść Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu = 1/(Stężenie początkowe*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)
Rząd reakcji bimolekularnej względem reagenta A
Iść Moc podniesiona do odczynnika 1 = Ogólne zamówienie-Moc podniesiona do odczynnika 2
Rząd reakcji bimolekularnej względem reagenta B
Iść Moc podniesiona do odczynnika 2 = Ogólne zamówienie-Moc podniesiona do odczynnika 1
Ogólny porządek reakcji dwucząsteczkowej
Iść Ogólne zamówienie = Moc podniesiona do odczynnika 1+Moc podniesiona do odczynnika 2

Rząd reakcji bimolekularnej względem reagenta A Formułę

Moc podniesiona do odczynnika 1 = Ogólne zamówienie-Moc podniesiona do odczynnika 2
p = o-q

W jaki sposób jest powiązany ogólny porządek i prawo dotyczące stawek?

Prawo szybkości jest wyrażeniem, w którym szybkość reakcji jest wyrażona w postaci stężenia molowego reagentów, przy czym każdy składnik jest podniesiony do pewnej mocy, która może, ale nie musi, być taka sama jak współczynnik stechiometryczny reagentów w zrównoważonej reakcji chemicznej.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!