Całkowita liczba jonów w komórce o koncentracji z podanymi wartościami przeniesienia Kalkulator

✖EMF ogniwa lub siła elektromotoryczna ogniwa to maksymalna różnica potencjałów między dwiema elektrodami ogniwa.ⓘ EMF komórki [EMF]			+10% -10%
✖Liczba jonów dodatnich i ujemnych to ilość kationów i anionów obecnych w roztworze elektrolitu.ⓘ Liczba jonów dodatnich i ujemnych [v±]			+10% -10%
✖Wartościowości jonów dodatnich i ujemnych to wartościowość elektrolitów względem elektrod, z którymi jony są odwracalne.ⓘ Wartościowości jonów dodatnich i ujemnych [Z±]			+10% -10%
✖Transport Number of Anion to stosunek prądu przenoszonego przez anion do prądu całkowitego.ⓘ Transportowa liczba anionu [t_-]			+10% -10%
✖Temperatura to stopień lub intensywność ciepła występującego w substancji lub przedmiocie.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%
✖Katodowa aktywność jonowa jest miarą efektywnego stężenia cząsteczki lub formy jonowej w katodowej półogniwu.ⓘ Aktywność katodowo-jonowa [a₂]			+10% -10%
✖Anodowa aktywność jonowa jest miarą efektywnego stężenia cząsteczki lub formy jonowej w anodowej połówce komórki.ⓘ Aktywność anodowo-jonowa [a₁]			+10% -10%

✖Całkowita liczba jonów to liczba jonów obecnych w roztworze elektrolitycznym.ⓘ Całkowita liczba jonów w komórce o koncentracji z podanymi wartościami przeniesienia [ν]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Całkowita liczba jonów w komórce o koncentracji z podanymi wartościami przeniesienia

Formuła

`"ν" = (("EMF"*"v±"*"Z±"*"[Faraday]")/("t"_{"-"}*"T"*"[R]"))/ln("a"_{"2"}/"a"_{"1"})`

Przykład

`"109.9898"=(("0.5V"*"81.35"*"2"*"[Faraday]")/("49"*"298K"*"[R]"))/ln("0.36mol/kg"/"0.2mol/kg")`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Elektrolity Formuły PDF PDF Image

Całkowita liczba jonów w komórce o koncentracji z podanymi wartościami przeniesienia Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Całkowita liczba jonów = ((EMF komórki*Liczba jonów dodatnich i ujemnych*Wartościowości jonów dodatnich i ujemnych*[Faraday])/(Transportowa liczba anionu*Temperatura*[R]))/ln(Aktywność katodowo-jonowa/Aktywność anodowo-jonowa)
ν = ((EMF*v±*Z±*[Faraday])/(t_-*T*[R]))/ln(a₂/a₁)
Ta formuła używa 2 Stałe, 1 Funkcje, 8 Zmienne

Używane stałe

[Faraday] - Stała Faradaya Wartość przyjęta jako 96485.33212
[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane funkcje

ln - Logarytm naturalny, znany również jako logarytm o podstawie e, jest funkcją odwrotną do naturalnej funkcji wykładniczej., ln(Number)

Używane zmienne

Całkowita liczba jonów - Całkowita liczba jonów to liczba jonów obecnych w roztworze elektrolitycznym.
EMF komórki - (Mierzone w Wolt) - EMF ogniwa lub siła elektromotoryczna ogniwa to maksymalna różnica potencjałów między dwiema elektrodami ogniwa.
Liczba jonów dodatnich i ujemnych - Liczba jonów dodatnich i ujemnych to ilość kationów i anionów obecnych w roztworze elektrolitu.
Wartościowości jonów dodatnich i ujemnych - Wartościowości jonów dodatnich i ujemnych to wartościowość elektrolitów względem elektrod, z którymi jony są odwracalne.
Transportowa liczba anionu - Transport Number of Anion to stosunek prądu przenoszonego przez anion do prądu całkowitego.
Temperatura - (Mierzone w kelwin) - Temperatura to stopień lub intensywność ciepła występującego w substancji lub przedmiocie.
Aktywność katodowo-jonowa - (Mierzone w Kret / kilogram) - Katodowa aktywność jonowa jest miarą efektywnego stężenia cząsteczki lub formy jonowej w katodowej półogniwu.
Aktywność anodowo-jonowa - (Mierzone w Kret / kilogram) - Anodowa aktywność jonowa jest miarą efektywnego stężenia cząsteczki lub formy jonowej w anodowej połówce komórki.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

EMF komórki: 0.5 Wolt --> 0.5 Wolt Nie jest wymagana konwersja
Liczba jonów dodatnich i ujemnych: 81.35 --> Nie jest wymagana konwersja
Wartościowości jonów dodatnich i ujemnych: 2 --> Nie jest wymagana konwersja
Transportowa liczba anionu: 49 --> Nie jest wymagana konwersja
Temperatura: 298 kelwin --> 298 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Aktywność katodowo-jonowa: 0.36 Kret / kilogram --> 0.36 Kret / kilogram Nie jest wymagana konwersja
Aktywność anodowo-jonowa: 0.2 Kret / kilogram --> 0.2 Kret / kilogram Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

ν = ((EMF*v±*Z±*[Faraday])/(t_-*T*[R]))/ln(a₂/a₁) --> ((0.5*81.35*2*[Faraday])/(49*298*[R]))/ln(0.36/0.2)

Ocenianie ... ...

ν = 109.989846305961

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

109.989846305961 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

109.989846305961 ≈ 109.9898 <-- Całkowita liczba jonów

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Elektrochemia » Elektrolity » Całkowita liczba jonów w komórce o koncentracji z podanymi wartościami przeniesienia

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli zweryfikował ten kalkulator i 1600+ więcej kalkulatorów!

< 25 Elektrolity Kalkulatory

Całkowita liczba jonów w komórce o koncentracji z podanymi wartościami przeniesienia

Iść Całkowita liczba jonów = ((EMF komórki*Liczba jonów dodatnich i ujemnych*Wartościowości jonów dodatnich i ujemnych*[Faraday])/(Transportowa liczba anionu*Temperatura*[R]))/ln(Aktywność katodowo-jonowa/Aktywność anodowo-jonowa)

Wartościowości dodatnich i ujemnych jonów koncentracji komórki z przeniesieniem

Iść Wartościowości jonów dodatnich i ujemnych = ((Transportowa liczba anionu*Całkowita liczba jonów*[R]*Temperatura)/(EMF komórki*Liczba jonów dodatnich i ujemnych*[Faraday]))*ln(Aktywność katodowo-jonowa/Aktywność anodowo-jonowa)

Liczba dodatnich i ujemnych jonów komórki o stężeniu z przeniesieniem

Iść Liczba jonów dodatnich i ujemnych = ((Transportowa liczba anionu*Całkowita liczba jonów*[R]*Temperatura)/(EMF komórki*Wartościowości jonów dodatnich i ujemnych*[Faraday]))*ln(Aktywność katodowo-jonowa/Aktywność anodowo-jonowa)

Niestabilność elektrolitu katodowego ogniwa koncentracyjnego bez przenoszenia

Iść Katodowa niestabilność = (exp((EMF komórki*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Stężenie anodowe*Anodowa nietrwałość)/(Stężenie katodowe))

Niestabilność elektrolitu anodowego ogniwa zagęszczającego bez przeniesienia

Iść Anodowa nietrwałość = ((Stężenie katodowe*Katodowa niestabilność)/Stężenie anodowe)/(exp((EMF komórki*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

pOH soli słabej zasady i silnej zasady

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Log ujemny jonowego produktu wody-Ujemny log stałej jonizacji zasady-log10(Stężenie soli))/2

pOH soli silnej zasady i słabego kwasu

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Ujemny log stałej jonizacji kwasu+Log ujemny jonowego produktu wody+log10(Stężenie soli))/2

pH soli słabej zasady i silnej zasady

Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody-Ujemny log stałej jonizacji zasady-log10(Stężenie soli))/2

pH soli słabego kwasu i silnej zasady

Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu+log10(Stężenie soli))/2

pOH soli słabego kwasu i słabej zasady

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu-Ujemny log stałej jonizacji zasady)/2

pH soli słabego kwasu i słabej zasady

Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu-Ujemny log stałej jonizacji zasady)/2

Czas wymagany do przepłynięcia ładunku przy danej masie i czasie

Iść Całkowity czas = Masa jonów/(Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka*Prąd elektryczny)

Potencjał ogniwa przy danej pracy elektrochemicznej

Iść Potencjał komórkowy = (Robota skończona/(Przenoszenie moli elektronów*[Faraday]))

Wartość pH jonowego produktu wody

Iść Ujemny log stężenia H. dla Ionic Pdt. H₂O = Ujemny log stałej jonizacji kwasu+Ujemny log stałej jonizacji zasady

Ulotność elektrolitu podane działania

Iść Fugacity = (sqrt(Aktywność jonowa))/Rzeczywiste stężenie

Stężenie jonów wodorowych przy użyciu pOH

Iść Stężenie jonów hydroniowych = 10^Log ujemny stężenia hydroksylu*Produkt jonowy wody

pOH przy użyciu stężenia jonów wodorotlenowych

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14+log10(Stężenie jonów hydroniowych)

Jonowy Produkt Wody

Iść Produkt jonowy wody = Stała jonizacji kwasów*Stała jonizacji zasad

pH wody na podstawie stężenia

Iść Ujemny log stężenia hydronu = -log10(Stężenie jonów hydroniowych)

Ilość ładunków przy danej masie substancji

Iść Opłata = Masa jonów/Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka

Aktywność jonowa podana Molalność roztworu

Iść Aktywność jonowa = (Współczynnik aktywności*Molalność)

Mobilność jonowa

Iść Mobilność jonowa = Prędkość jonów/Potencjalny gradient

pOH mocnego kwasu i mocnej zasady

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = Log ujemny jonowego produktu wody/2

Stężenie jonów Hydronium przy użyciu pH

Iść Stężenie jonów hydroniowych = 10^(-Ujemny log stężenia hydronu)

Zależność między pH i pOH

Iść Ujemny log stężenia hydronu = 14-Log ujemny stężenia hydroksylu

Całkowita liczba jonów w komórce o koncentracji z podanymi wartościami przeniesienia Formułę

Co to jest komórka koncentracyjna z przeniesieniem?

Komórka, w której przejście substancji z układu o wysokim stężeniu do układu o niskim stężeniu powoduje produkcję energii elektrycznej, nazywana jest komórką koncentracyjną. Składa się z dwóch półogniw z dwiema identycznymi elektrodami i identycznymi elektrolitami, ale o różnych stężeniach. EMF tej komórki zależy od różnicy stężeń. W kuwecie koncentracyjnej z przeniesieniem następuje bezpośrednie przeniesienie elektrolitów. Ta sama elektroda jest odwracalna względem jednego z jonów elektrolitu.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!