Acidez dada Molaridade e Normalidade Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Acidez = Normalidade/Molaridade
pH = N/Mol
Esta fórmula usa 3 Variáveis
Variáveis Usadas
Acidez - Acidez descreve a quantidade de ácido em uma substância. Um ácido é um produto químico que libera íons de hidrogênio na água e forma sais combinando-os com certos metais. A acidez é medida na escala de pH.
Normalidade - (Medido em Mol por metro cúbico) - A normalidade é o peso do soluto dissolvido em um litro de solução.
Molaridade - (Medido em Mol por metro cúbico) - A molaridade de uma dada solução é definida como o número total de moles de soluto por litro de solução.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Normalidade: 12 Equivalentes por litro --> 12000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Molaridade: 55.5 mole/litro --> 55500 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
pH = N/Mol --> 12000/55500
Avaliando ... ...
pH = 0.216216216216216
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
0.216216216216216 --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
0.216216216216216 0.216216 <-- Acidez
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Criado por Shivam Sinha
Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal
Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!
Verificado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

23 Número de Equivalentes e Normalidade Calculadoras

Normalidade da substância 1 no ponto de equivalência
Vai Normalidade da Solução 1 = Normalidade da Solução 2*(Volume da Solução 2/Volume da Solução 1)
Normalidade da substância 2 no ponto de equivalência
Vai Normalidade da Solução 2 = Normalidade da Solução 1*(Volume da Solução 1/Volume da Solução 2)
Volume da Substância 1 no Ponto de Equivalência
Vai Volume da Solução 1 = Normalidade da Solução 2*(Volume da Solução 2/Normalidade da Solução 1)
Volume da substância 2 no ponto de equivalência
Vai Volume da Solução 2 = Normalidade da Solução 1*(Volume da Solução 1/Normalidade da Solução 2)
Massa equivalente dada a Molalidade e a Normalidade
Vai Peso equivalente = Molaridade*(Massa molar/Normalidade)
Normalidade dada Molalidade e Massa Equivalente
Vai Normalidade = Molaridade*(Massa molar/Peso equivalente)
Número de Mols de Soluto dado Número de Equivalentes de Soluto
Vai Número de Moles de Soluto = Número de equivalentes/Fator N
Número de equivalentes de soluto usando fator de valência
Vai Número de equivalentes = Número de Moles de Soluto*Fator N
Fator de valência dado o número de equivalentes de soluto
Vai Fator N = Número de equivalentes/Número de Moles de Soluto
Número de equivalentes de soluto
Vai Número de equivalentes = Massa de soluto/Peso equivalente
Número de equivalentes de soluto dada a normalidade
Vai Número de equivalentes = Normalidade*Volume de solução
Volume de solução dada a normalidade
Vai Volume de solução = Número de equivalentes/Normalidade
Normalidade
Vai Normalidade = Equivalente de Soluto/Litros de Solução
Número de equivalentes dados Molaridade e Normalidade
Vai Número de equivalentes = Normalidade/Molaridade
Normalidade dada Molaridade e Número de Equivalentes
Vai Normalidade = Molaridade*Número de equivalentes
Basicidade dada Molaridade e Normalidade
Vai Basicidade = Normalidade/Molaridade
Normalidade dada Molaridade e Basicidade
Vai Normalidade = Molaridade*Basicidade
Fator de Valência usando Molaridade e Normalidade
Vai Fator N = Normalidade/Molaridade
Normalidade dada Molaridade e Fator de Valência
Vai Normalidade = Molaridade*Fator N
Acidez dada Molaridade e Normalidade
Vai Acidez = Normalidade/Molaridade
Normalidade dada Molaridade e Acidez
Vai Normalidade = Molaridade*Acidez
Normalidade usando força de volume de peróxido de hidrogênio
Vai Normalidade = Intensidade do volume/5.6
Força do volume usando normalidade
Vai Intensidade do volume = 5.6*Normalidade

Acidez dada Molaridade e Normalidade Fórmula

Acidez = Normalidade/Molaridade
pH = N/Mol

O que é normalidade?

A normalidade é descrita como o número de gramas ou equivalentes molares de soluto presente em um litro de uma solução. Quando dizemos equivalente, é o número de moles de unidades reativas em um composto. Normalidade em química é uma das expressões usadas para medir a concentração de uma solução. É abreviado como 'N' e algumas vezes referido como a concentração equivalente de uma solução. É usado principalmente como uma medida de espécies reativas em uma solução e durante as reações de titulação ou particularmente em situações envolvendo química ácido-base.

O que é molaridade?

A molaridade é a quantidade de uma substância em um determinado volume de solução. A molaridade é definida como os moles de um soluto por litro de uma solução. A molaridade também é conhecida como a concentração molar de uma solução. É denotado pelo símbolo M. As unidades de molaridade são M ou mol / L. Uma solução de 1 M é considerada "um molar".

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