Constante de equilíbrio dado o grau de dissociação Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Constante de equilíbrio = Concentração inicial*Grau de dissociação^2/(1-Grau de dissociação)
kC = C0*𝝰^2/(1-𝝰)
Esta fórmula usa 3 Variáveis
Variáveis Usadas
Constante de equilíbrio - (Medido em Mol por metro cúbico) - Constante de equilíbrio é o valor do seu quociente de reação no equilíbrio químico.
Concentração inicial - (Medido em Mol por metro cúbico) - A concentração inicial é a abundância de um constituinte dividida pelo volume total de uma mistura antes da difusão ou reação.
Grau de dissociação - O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Concentração inicial: 0.3 mole/litro --> 300 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Grau de dissociação: 0.35 --> Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
kC = C0*𝝰^2/(1-𝝰) --> 300*0.35^2/(1-0.35)
Avaliando ... ...
kC = 56.5384615384615
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
56.5384615384615 Mol por metro cúbico -->0.0565384615384615 mole/litro (Verifique a conversão aqui)
RESPOSTA FINAL
0.0565384615384615 0.056538 mole/litro <-- Constante de equilíbrio
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Criado por Pragati Jaju
Faculdade de Engenharia (COEP), Pune
Pragati Jaju criou esta calculadora e mais 50+ calculadoras!
Verificado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

7 Grau de dissociação Calculadoras

Grau de dissociação do ácido 1 dado a constante de dissociação de ambos os ácidos
Vai Grau de dissociação 1 = (Grau de dissociação 2)*(sqrt(Constante de Dissociação do Ácido 1/Constante de Dissociação do Ácido 2))
Grau de dissociação do ácido 2 dado a constante de dissociação de ambos os ácidos
Vai Grau de dissociação 2 = (Grau de dissociação 1)*(sqrt(Constante de Dissociação do Ácido 2/Constante de Dissociação do Ácido 1))
Grau de dissociação da base 1 dada a constante de dissociação de ambas as bases
Vai Grau de dissociação 1 = (Grau de dissociação 2)*(sqrt(Constante de Dissociação da Base 1/Constante de Dissociação da Base 2))
Grau de dissociação da base 2 dada a constante de dissociação de ambas as bases
Vai Grau de dissociação 2 = (Grau de dissociação 1)*(sqrt(Constante de Dissociação da Base 2/Constante de Dissociação da Base 1))
Constante de equilíbrio dado o grau de dissociação
Vai Constante de equilíbrio = Concentração inicial*Grau de dissociação^2/(1-Grau de dissociação)
Grau de Dissociação dado Concentração e Constante de Dissociação do Eletrólito Fraco
Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de dissociação de ácido fraco/Concentração Iônica)
Grau de dissociação
Vai Grau de dissociação = Condutividade Molar/Limitando a condutividade molar

17 Fórmulas importantes de condutância Calculadoras

Número de Carregamento de Espécies de Íons usando a Lei Limitante Debey-Huckel
Vai Número de carga de espécies de íons = (-ln(Coeficiente Médio de Atividade)/(Debye Huckel limitando a constante da lei*sqrt(Força iônica)))^(1/2)
Constante da Lei Limitante de Debey-Huckel
Vai Debye Huckel limitando a constante da lei = -(ln(Coeficiente Médio de Atividade))/(Número de carga de espécies de íons^2)*sqrt(Força iônica)
Constante de dissociação do ácido 1 dado o grau de dissociação de ambos os ácidos
Vai Constante de dissociação do ácido 1 = (Constante de dissociação do ácido 2)*((Grau de dissociação 1/Grau de dissociação 2)^2)
Constante de dissociação da base 1 dado o grau de dissociação de ambas as bases
Vai Constante de Dissociação da Base 1 = (Constante de Dissociação da Base 2)*((Grau de dissociação 1/Grau de dissociação 2)^2)
Distância entre o eletrodo dada a condutividade e a condutividade
Vai Distância entre eletrodos = (Condutância Específica*Área da seção transversal do eletrodo)/(Condutância)
Condutividade dada Condutância
Vai Condutância Específica = (Condutância)*(Distância entre eletrodos/Área da seção transversal do eletrodo)
Condutividade Molar em Diluição Infinita
Vai Condutividade molar em diluição infinita = (Mobilidade do Cátion+Mobilidade do ânion)*[Faraday]
Constante de equilíbrio dado o grau de dissociação
Vai Constante de equilíbrio = Concentração inicial*Grau de dissociação^2/(1-Grau de dissociação)
Grau de Dissociação dado Concentração e Constante de Dissociação do Eletrólito Fraco
Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de dissociação de ácido fraco/Concentração Iônica)
Constante de dissociação dado o grau de dissociação do eletrólito fraco
Vai Constante de dissociação de ácido fraco = Concentração Iônica*((Grau de dissociação)^2)
Grau de dissociação
Vai Grau de dissociação = Condutividade Molar/Limitando a condutividade molar
Condutividade dada o Volume Molar da Solução
Vai Condutância Específica = (Solução Condutividade Molar/Volume molar)
Condutância Equivalente
Vai Condutância Equivalente = Condutância Específica*Volume de solução
Condutividade dada Constante de Célula
Vai Condutância Específica = (Condutância*Constante de Célula)
Condutância Molar
Vai Condutância molar = Condutância Específica/Molaridade
Condutância Específica
Vai Condutância Específica = 1/Resistividade
Condutância
Vai Condutância = 1/Resistência

Constante de equilíbrio dado o grau de dissociação Fórmula

Constante de equilíbrio = Concentração inicial*Grau de dissociação^2/(1-Grau de dissociação)
kC = C0*𝝰^2/(1-𝝰)

O que é dissociação?

Dissociação em química e bioquímica é um processo geral no qual moléculas (ou compostos iônicos, como sais ou complexos) se separam ou se dividem em partículas menores, como átomos, íons ou radicais, geralmente de maneira reversível. Por exemplo, quando um ácido se dissolve em água, uma ligação covalente entre um átomo eletronegativo e um átomo de hidrogênio é quebrada por fissão heterolítica, que dá um próton (H) e um íon negativo. Dissociação é o oposto de associação ou recombinação.

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