Energia cinética do elétron dado o número atômico Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Energia do fóton dada frequência = (Número atômico*([Charge-e]^2))/(2*Raio de órbita)
Efreq = (Z*([Charge-e]^2))/(2*rorbit)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 3 Variáveis
Constantes Usadas
[Charge-e] - Ladung eines Elektrons Valor considerado como 1.60217662E-19
Variáveis Usadas
Energia do fóton dada frequência - (Medido em Joule) - A energia do fóton dada frequência é a energia transportada por um único fóton. É denotado por E.
Número atômico - Número Atômico é o número de prótons presentes dentro do núcleo de um átomo de um elemento.
Raio de órbita - (Medido em Metro) - Raio de órbita é a distância do centro da órbita de um elétron a um ponto em sua superfície.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Número atômico: 17 --> Nenhuma conversão necessária
Raio de órbita: 100 Nanômetro --> 1E-07 Metro (Verifique a conversão aqui)
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
Efreq = (Z*([Charge-e]^2))/(2*rorbit) --> (17*([Charge-e]^2))/(2*1E-07)
Avaliando ... ...
Efreq = 2.18192443342343E-30
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
2.18192443342343E-30 Joule --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
2.18192443342343E-30 2.2E-30 Joule <-- Energia do fóton dada frequência
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Criado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!
Verificado por Suman Ray Pramanik
Instituto Indiano de Tecnologia (IIT), Kanpur
Suman Ray Pramanik verificou esta calculadora e mais 100+ calculadoras!

25 Estrutura do Átomo Calculadoras

Equação de Bragg para comprimento de onda de átomos na rede de cristal
Vai Comprimento de onda de raios-X = 2*Espaçamento Interplanar do Cristal*(sin(Ângulo de Cristal de Bragg))/Ordem de difração
Equação de Bragg para Distância entre Planos de Átomos em Rede Cristalina
Vai Espaçamento Interplanar em nm = (Ordem de difração*Comprimento de onda de raios-X)/(2*sin(Ângulo de Cristal de Bragg))
Equação de Bragg para Ordem de Difração de Átomos em Rede Cristalina
Vai Ordem de difração = (2*Espaçamento Interplanar em nm*sin(Ângulo de Cristal de Bragg))/Comprimento de onda de raios-X
Massa do elétron em movimento
Vai Massa do elétron em movimento = Massa de repouso do elétron/sqrt(1-((Velocidade do Elétron/[c])^2))
Energia de Estados Estacionários
Vai Energia dos Estados Estacionários = [Rydberg]*((Número atômico^2)/(Número quântico^2))
Força eletrostática entre o núcleo e o elétron
Vai Força entre n e e = ([Coulomb]*Número atômico*([Charge-e]^2))/(Raio de órbita^2)
Raios de Estados Estacionários
Vai Raios de Estados Estacionários = [Bohr-r]*((Número quântico^2)/Número atômico)
Raio de órbita dado o período de tempo do elétron
Vai Raio de órbita = (Período de tempo do elétron*Velocidade do Elétron)/(2*pi)
Período de tempo da revolução do elétron
Vai Período de tempo do elétron = (2*pi*Raio de órbita)/Velocidade do Elétron
Frequência orbital dada a velocidade do elétron
Vai Frequência usando energia = Velocidade do Elétron/(2*pi*Raio de órbita)
Energia Total em Volts de Elétron
Vai Energia Cinética do Fóton = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Número atômico)^2/(Número quântico)^2
Energia em Elétron-Volts
Vai Energia Cinética do Fóton = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Número atômico)^2/(Número quântico)^2
Energia cinética em elétron-volts
Vai Energia de um átomo = -(13.6/(6.241506363094*10^(18)))*(Número atômico)^2/(Número quântico)^2
Raio de órbita dada a energia potencial do elétron
Vai Raio de órbita = (-(Número atômico*([Charge-e]^2))/Energia potencial do elétron)
Energia do Elétron
Vai Energia Cinética do Fóton = 1.085*10^-18*(Número atômico)^2/(Número quântico)^2
Número de Onda de Partícula em Movimento
Vai Número da onda = energia do átomo/([hP]*[c])
Energia Cinética do Elétron
Vai energia do átomo = -2.178*10^(-18)*(Número atômico)^2/(Número quântico)^2
Raio de órbita dada a energia cinética do elétron
Vai Raio de órbita = (Número atômico*([Charge-e]^2))/(2*Energia cinética)
Raio de órbita dada a energia total do elétron
Vai Raio de órbita = (-(Número atômico*([Charge-e]^2))/(2*Energia Total))
Velocidade angular do elétron
Vai Elétron de velocidade angular = Velocidade do Elétron/Raio de órbita
Número de massa
Vai Número de massa = Número de prótons+Número de Neutrons
Número de nêutrons
Vai Número de Neutrons = Número de massa-Número atômico
Carga elétrica
Vai Carga elétrica = Número de elétrons*[Charge-e]
Cobrança Específica
Vai Cobrança Específica = Carregar/[Mass-e]
Número de Onda de Onda Eletromagnética
Vai Número da onda = 1/Comprimento de Onda da Onda de Luz

Energia cinética do elétron dado o número atômico Fórmula

Energia do fóton dada frequência = (Número atômico*([Charge-e]^2))/(2*Raio de órbita)
Efreq = (Z*([Charge-e]^2))/(2*rorbit)

Qual é o modelo de partícula de Bohr?

A teoria de Bohr é uma teoria da estrutura atômica em que o átomo de hidrogênio (átomo de Bohr) consiste em um próton como o núcleo, com um único elétron movendo-se em órbitas circulares distintas em torno dele, cada órbita correspondendo a um estado de energia quantizado específico: a teoria foi estendida a outros átomos.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!