Molalidade do eletrólito bi-trivalente dada a força iônica Calculadora

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✖A Força Iônica de uma solução é uma medida da intensidade elétrica devido à presença de íons na solução.ⓘ Força iônica [I]

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✖A molalidade é definida como o número total de moles de soluto por quilograma de solvente presente na solução.ⓘ Molalidade do eletrólito bi-trivalente dada a força iônica [m]

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Fórmula

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Molalidade do eletrólito bi-trivalente dada a força iônica

Fórmula

`"m" = "I"/15`

Exemplo

`"0.001333mol/kg"="0.02mol/kg"/15`

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Molalidade do eletrólito bi-trivalente dada a força iônica Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Molalidade = Força iônica/15
m = I/15
Esta fórmula usa 2 Variáveis

Variáveis Usadas

Molalidade - (Medido em Mole / quilograma) - A molalidade é definida como o número total de moles de soluto por quilograma de solvente presente na solução.
Força iônica - (Medido em Mole / quilograma) - A Força Iônica de uma solução é uma medida da intensidade elétrica devido à presença de íons na solução.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Força iônica: 0.02 Mole / quilograma --> 0.02 Mole / quilograma Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

m = I/15 --> 0.02/15

Avaliando ... ...

m = 0.00133333333333333

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.00133333333333333 Mole / quilograma --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.00133333333333333 ≈ 0.001333 Mole / quilograma <-- Molalidade

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

< 17 Concentração de Eletrólito Calculadoras

Molalidade do Eletrólito Catódico da Célula de Concentração sem Transferência

Vai Molalidade de eletrólito catódico = (exp((EMF da Célula*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Molalidade de eletrólitos anódicos*Coeficiente de atividade anódica)/Coeficiente de Atividade Catódica)

Molalidade do Eletrólito Anódico da Célula de Concentração sem Transferência

Vai Molalidade de eletrólitos anódicos = ((Molalidade de eletrólito catódico*Coeficiente de Atividade Catódica)/Coeficiente de atividade anódica)/(exp((EMF da Célula*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

Concentração do Eletrólito Catódico da Célula de Concentração sem Transferência

Vai Concentração Catódica = (exp((EMF da Célula*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Concentração Anódica*Fugacidade Anódica)/(Fugacidade Catódica))

Concentração de Eletrólito Anódico da Célula de Concentração sem Transferência

Vai Concentração Anódica = ((Concentração Catódica*Fugacidade Catódica)/Fugacidade Anódica)/(exp((EMF da Célula*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

Concentração de Eletrólito Catódico da Célula de Concentração Diluída sem Transferência

Vai Concentração Catódica = Concentração Anódica*(exp((EMF da Célula*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

Concentração de Eletrólito Anódico da Célula de Concentração Diluída sem Transferência

Vai Concentração Anódica = Concentração Catódica/(exp((EMF da Célula*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

Concentração de eletrólito dada a fugacidade

Vai Concentração Real = (sqrt(Atividade Iônica)/((Fugacidade)^2))

Concentração Molar dada a Constante de Dissociação do Eletrólito Fraco

Vai Concentração Iônica = Constante de dissociação de ácido fraco/((Grau de dissociação)^2)

Molalidade do eletrólito bi-trivalente dada a atividade iônica média

Vai Molalidade = Atividade iônica média/((108^(1/5))*Coeficiente de Atividade Médio)

Molalidade do eletrólito uni-trivalente dada a atividade iônica média

Vai Molalidade = Atividade iônica média/((27^(1/4))*Coeficiente de Atividade Médio)

Molalidade do eletrólito uni-bivalente dada a atividade iônica média

Vai Molalidade = Atividade iônica média/((4)^(1/3))*Coeficiente de Atividade Médio

Molaridade da solução dada a condutividade molar

Vai Molaridade = (Condutância Específica*1000)/(Solução Condutividade Molar)

Molalidade do eletrólito uni-univalente dada a atividade iônica média

Vai Molalidade = Atividade iônica média/Coeficiente de Atividade Médio

Molalidade dada Atividade Iônica e Coeficiente de Atividade

Vai Molalidade = Atividade Iônica/Coeficiente de Atividade

Molaridade do eletrólito bivalente dada a força iônica

Vai Molalidade = (Força iônica/4)

Molalidade do eletrólito bi-trivalente dada a força iônica

Vai Molalidade = Força iônica/15

Molaridade do eletrólito uni-bivalente dada a força iônica

Vai Molalidade = Força iônica/3

Molalidade do eletrólito bi-trivalente dada a força iônica Fórmula

Molalidade = Força iônica/15
m = I/15

O que é força iônica?

Força Iônica de uma solução é uma medida da intensidade elétrica devido à presença de íons na solução. É dado como a metade da soma de todos os termos obtidos pela multiplicação da molalidade de cada íon pelo quadrado de sua valência. Em outras palavras, a força iônica é a medida cumulativa de ambas as cargas no íon, bem como sua concentração na solução. O conceito de força iônica é sempre aplicável a eletrólitos fortes (ou seja, sais) e não pode ser aplicado a eletrólitos fracos.

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