Volume molar de vapor dada taxa de mudança de pressão Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Volume Molar = Volume Líquido Molal+((Calor Molal de Vaporização*Mudança na temperatura)/(Mudança na pressão*Temperatura absoluta))
Vm = v+((ΔHv*∆T)/(ΔP*Tabs))
Esta fórmula usa 6 Variáveis
Variáveis Usadas
Volume Molar - (Medido em Metro Cúbico / Mole) - Volume molar é o volume ocupado por um mol de uma substância que pode ser um elemento químico ou um composto químico em temperatura e pressão padrão.
Volume Líquido Molal - (Medido em Metro cúbico) - Molal Liquid Volume é o volume da substância líquida.
Calor Molal de Vaporização - (Medido em Joule Per Mole) - Calor Molal de Vaporização é a energia necessária para vaporizar um mol de um líquido.
Mudança na temperatura - (Medido em Kelvin) - A mudança de temperatura é a diferença entre a temperatura inicial e final.
Mudança na pressão - (Medido em Pascal) - A mudança na pressão é definida como a diferença entre a pressão final e a pressão inicial. Na forma diferencial é representado como dP.
Temperatura absoluta - Temperatura absoluta é a temperatura medida usando a escala Kelvin, onde zero é zero absoluto.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Volume Líquido Molal: 5.5 Metro cúbico --> 5.5 Metro cúbico Nenhuma conversão necessária
Calor Molal de Vaporização: 11 KiloJule por Mole --> 11000 Joule Per Mole (Verifique a conversão aqui)
Mudança na temperatura: 50 Kelvin --> 50 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Mudança na pressão: 100 Pascal --> 100 Pascal Nenhuma conversão necessária
Temperatura absoluta: 273 --> Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
Vm = v+((ΔHv*∆T)/(ΔP*Tabs)) --> 5.5+((11000*50)/(100*273))
Avaliando ... ...
Vm = 25.6465201465201
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
25.6465201465201 Metro Cúbico / Mole --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
25.6465201465201 25.64652 Metro Cúbico / Mole <-- Volume Molar
(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

Créditos

Criado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!
Verificado por Pragati Jaju
Faculdade de Engenharia (COEP), Pune
Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

21 Redução relativa da pressão de vapor Calculadoras

Massa Molecular de Soluto dada a Redução Relativa da Pressão de Vapor
Vai Massa Molecular Soluto = (Peso do Soluto*Solvente de Massa Molecular*Pressão de Vapor do Solvente Puro)/((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)*Peso do solvente)
Peso do Soluto dado a Redução Relativa da Pressão de Vapor
Vai Peso do Soluto = ((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)*Peso do solvente*Massa Molecular Soluto)/(Pressão de Vapor do Solvente Puro*Solvente de Massa Molecular)
Peso do Solvente dado Redução Relativa da Pressão de Vapor
Vai Peso do solvente = (Pressão de Vapor do Solvente Puro*Peso do Soluto*Solvente de Massa Molecular)/((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)*Massa Molecular Soluto)
Porcentagem de saturação dada pressão
Vai Porcentagem de saturação = 100*((Pressão parcial*(Pressão total-Pressão de Vapor do Componente Puro A))/(Pressão de Vapor do Componente Puro A*(Pressão total-Pressão parcial)))
Fator Van't Hoff para Redução Relativa da Pressão de Vapor usando Número de Moles
Vai Fator Van't Hoff = ((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)*Número de moles de solvente)/(Número de moles de soluto*Pressão de Vapor do Solvente Puro)
Fator Van't Hoff para Redução Relativa da Pressão de Vapor dada a Massa Molecular e Molalidade
Vai Fator Van't Hoff = ((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)*1000)/(Pressão de Vapor do Solvente Puro*molalidade*Solvente de Massa Molecular)
Mols de solvente em solução diluída dada a redução relativa da pressão de vapor
Vai Número de moles de solvente = (Número de moles de soluto*Pressão de Vapor do Solvente Puro)/(Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)
Mols de soluto em solução diluída dada a redução relativa da pressão de vapor
Vai Número de moles de soluto = ((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)*Número de moles de solvente)/Pressão de Vapor do Solvente Puro
Volume molar de vapor dada taxa de mudança de pressão
Vai Volume Molar = Volume Líquido Molal+((Calor Molal de Vaporização*Mudança na temperatura)/(Mudança na pressão*Temperatura absoluta))
Massa Molecular de Solvente dada a Redução Relativa da Pressão de Vapor
Vai Solvente de Massa Molecular = ((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)*1000)/(molalidade*Pressão de Vapor do Solvente Puro)
Molalidade usando Redução Relativa da Pressão de Vapor
Vai molalidade = ((Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)*1000)/(Solvente de Massa Molecular*Pressão de Vapor do Solvente Puro)
Método dinâmico de Ostwald-Walker para redução relativa da pressão de vapor
Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = Perda de massa no conjunto de lâmpadas B/(Perda de massa no conjunto de lâmpadas A+Perda de massa no conjunto de lâmpadas B)
Redução Relativa da Pressão de Vapor dado Peso e Massa Molecular de Soluto e Solvente
Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = (Peso do Soluto*Solvente de Massa Molecular)/(Peso do solvente*Massa Molecular Soluto)
Redução Relativa da Pressão de Vapor
Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = (Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)/Pressão de Vapor do Solvente Puro
Fração molar de soluto dada a pressão de vapor
Vai Fração molar do soluto = (Pressão de Vapor do Solvente Puro-Pressão de Vapor do Solvente em Solução)/Pressão de Vapor do Solvente Puro
Redução Relativa da Pressão de Vapor dado o Número de Moles para Solução Concentrada
Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = Número de moles de soluto/(Número de moles de soluto+Número de moles de solvente)
Van't Hoff Redução Relativa da Pressão de Vapor dada a Massa Molecular e Molalidade
Vai Pressão coligativa dada pelo fator de Van't Hoff = (Fator Van't Hoff*molalidade*Solvente de Massa Molecular)/1000
Van't Hoff Redução Relativa da Pressão de Vapor dado o Número de Moles
Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = (Fator Van't Hoff*Número de moles de soluto)/Número de moles de solvente
Fração molar do solvente dada a pressão de vapor
Vai Fração molar do solvente = Pressão de Vapor do Solvente em Solução/Pressão de Vapor do Solvente Puro
Redução relativa da pressão de vapor dado o número de moles para solução diluída
Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = Número de moles de soluto/Número de moles de solvente
Redução Relativa da Pressão de Vapor dada a Massa Molecular e Molalidade
Vai Redução Relativa da Pressão de Vapor = (molalidade*Solvente de Massa Molecular)/1000

Volume molar de vapor dada taxa de mudança de pressão Fórmula

Volume Molar = Volume Líquido Molal+((Calor Molal de Vaporização*Mudança na temperatura)/(Mudança na pressão*Temperatura absoluta))
Vm = v+((ΔHv*∆T)/(ΔP*Tabs))

O que é a equação de Clausius-Clapeyron?

A taxa de aumento da pressão de vapor por unidade de aumento da temperatura é dada pela equação de Clausius-Clapeyron. Mais geralmente, a equação de Clausius-Clapeyron diz respeito à relação entre a pressão e a temperatura para as condições de equilíbrio entre duas fases. As duas fases podem ser vapor e sólida para sublimação ou sólida e líquida para fusão.

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