Raio de órbita dada a energia cinética do elétron Calculadora

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Estrutura do Átomo

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Efeito Compton

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Fórmulas importantes no modelo atômico de Bohr

Hipótese De Broglie

Modelo Atômico de Bohr

Modelo Sommerfeld

Princípio da Incerteza de Heisenberg

Teoria Quântica de Planck

✖Número Atômico é o número de prótons presentes dentro do núcleo de um átomo de um elemento.ⓘ Número atômico [Z]			+10% -10%
✖Energia cinética é definida como o trabalho necessário para acelerar um corpo de uma dada massa do repouso até sua velocidade declarada. Tendo ganho essa energia durante a aceleração, o corpo mantém essa energia cinética, a menos que sua velocidade mude.ⓘ Energia cinética [KE]			+10% -10%

✖Raio de órbita é a distância do centro da órbita de um elétron a um ponto em sua superfície.ⓘ Raio de órbita dada a energia cinética do elétron [r_orbit]

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Fórmula

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Raio de órbita dada a energia cinética do elétron

Fórmula

`"r"_{"orbit"} = ("Z"*("[Charge-e]"^2))/(2*"KE")`

Exemplo

`"2.9E^-30nm"=("17"*("[Charge-e]"^2))/(2*"75J")`

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Raio de órbita dada a energia cinética do elétron Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Raio de órbita = (Número atômico*([Charge-e]^2))/(2*Energia cinética)
r_orbit = (Z*([Charge-e]^2))/(2*KE)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 3 Variáveis

Constantes Usadas

[Charge-e] - Carga do elétron Valor considerado como 1.60217662E-19

Variáveis Usadas

Raio de órbita - (Medido em Metro) - Raio de órbita é a distância do centro da órbita de um elétron a um ponto em sua superfície.
Número atômico - Número Atômico é o número de prótons presentes dentro do núcleo de um átomo de um elemento.
Energia cinética - (Medido em Joule) - Energia cinética é definida como o trabalho necessário para acelerar um corpo de uma dada massa do repouso até sua velocidade declarada. Tendo ganho essa energia durante a aceleração, o corpo mantém essa energia cinética, a menos que sua velocidade mude.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Número atômico: 17 --> Nenhuma conversão necessária
Energia cinética: 75 Joule --> 75 Joule Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

r_orbit = (Z*([Charge-e]^2))/(2*KE) --> (17*([Charge-e]^2))/(2*75)

Avaliando ... ...

r_orbit = 2.90923257789791E-39

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

2.90923257789791E-39 Metro -->2.90923257789791E-30 Nanômetro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

2.90923257789791E-30 ≈ 2.9E-30 Nanômetro <-- Raio de órbita

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!

Verificado por Pragati Jaju

Faculdade de Engenharia (COEP), Pune

Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

< 25 Estrutura do Átomo Calculadoras

Equação de Bragg para comprimento de onda de átomos na rede de cristal

Vai Comprimento de onda de raios-X = 2*Espaçamento Interplanar do Cristal*(sin(Ângulo de Cristal de Bragg))/Ordem de difração

Equação de Bragg para Distância entre Planos de Átomos em Rede Cristalina

Vai Espaçamento Interplanar em nm = (Ordem de difração*Comprimento de onda de raios-X)/(2*sin(Ângulo de Cristal de Bragg))

Equação de Bragg para Ordem de Difração de Átomos em Rede Cristalina

Vai Ordem de difração = (2*Espaçamento Interplanar em nm*sin(Ângulo de Cristal de Bragg))/Comprimento de onda de raios-X

Massa do elétron em movimento

Vai Massa do elétron em movimento = Massa de repouso do elétron/sqrt(1-((Velocidade do Elétron/[c])^2))

Energia de Estados Estacionários

Vai Energia dos Estados Estacionários = [Rydberg]*((Número atômico^2)/(Número quântico^2))

Força eletrostática entre o núcleo e o elétron

Vai Força entre n e e = ([Coulomb]*Número atômico*([Charge-e]^2))/(Raio de órbita^2)

Raios de Estados Estacionários

Vai Raios de Estados Estacionários = [Bohr-r]*((Número quântico^2)/Número atômico)

Raio de órbita dado o período de tempo do elétron

Vai Raio de órbita = (Período de tempo do elétron*Velocidade do Elétron)/(2*pi)

Período de tempo da revolução do elétron

Vai Período de tempo do elétron = (2*pi*Raio de órbita)/Velocidade do Elétron

Frequência orbital dada a velocidade do elétron

Vai Frequência usando energia = Velocidade do Elétron/(2*pi*Raio de órbita)

Energia Total em Volts de Elétron

Vai Energia Cinética do Fóton = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Número atômico)^2/(Número quântico)^2

Energia em Elétron-Volts

Vai Energia Cinética do Fóton = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Número atômico)^2/(Número quântico)^2

Energia cinética em elétron-volts

Vai Energia de um átomo = -(13.6/(6.241506363094*10^(18)))*(Número atômico)^2/(Número quântico)^2

Raio de órbita dada a energia potencial do elétron

Vai Raio de órbita = (-(Número atômico*([Charge-e]^2))/Energia potencial do elétron)

Energia do Elétron

Vai Energia Cinética do Fóton = 1.085*10^-18*(Número atômico)^2/(Número quântico)^2

Número de Onda de Partícula em Movimento

Vai Número da onda = energia do átomo/([hP]*[c])

Energia Cinética do Elétron

Vai energia do átomo = -2.178*10^(-18)*(Número atômico)^2/(Número quântico)^2

Raio de órbita dada a energia cinética do elétron

Vai Raio de órbita = (Número atômico*([Charge-e]^2))/(2*Energia cinética)

Raio de órbita dada a energia total do elétron

Vai Raio de órbita = (-(Número atômico*([Charge-e]^2))/(2*Energia Total))

Velocidade angular do elétron

Vai Elétron de velocidade angular = Velocidade do Elétron/Raio de órbita

Número de massa

Vai Número de massa = Número de prótons+Número de Neutrons

Número de nêutrons

Vai Número de Neutrons = Número de massa-Número atômico

Carga elétrica

Vai Carga elétrica = Número de elétrons*[Charge-e]

Cobrança Específica

Vai Cobrança Específica = Carregar/[Mass-e]

Número de Onda de Onda Eletromagnética

Vai Número da onda = 1/Comprimento de Onda da Onda de Luz

Raio de órbita dada a energia cinética do elétron Fórmula

Raio de órbita = (Número atômico*([Charge-e]^2))/(2*Energia cinética)
r_orbit = (Z*([Charge-e]^2))/(2*KE)

Qual é o modelo de partícula de Bohr?

A teoria de Bohr é uma teoria da estrutura atômica em que o átomo de hidrogênio (átomo de Bohr E) consiste em um próton como o núcleo, com um único elétron movendo-se em órbitas circulares distintas em torno dele, cada órbita correspondendo a um estado específico de energia quantizada : a teoria foi estendida a outros átomos.

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