Constante de taxa para o mesmo produto pelo método de titulação para reação de segunda ordem Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Constante de taxa para reação de segunda ordem = (1/(Volume no tempo t*Tempo para conclusão))-(1/(Volume Reagente Inicial*Tempo para conclusão))
Ksecond = (1/(Vt*tcompletion))-(1/(V0*tcompletion))
Esta fórmula usa 4 Variáveis
Variáveis Usadas
Constante de taxa para reação de segunda ordem - (Medido em Metro cúbico / segundo toupeira) - A Constante de Taxa para Reação de Segunda Ordem é definida como a taxa média da reação por concentração do reagente com potência aumentada para 2.
Volume no tempo t - (Medido em Metro cúbico) - O Volume no Tempo t é definido como o volume do reagente após um certo intervalo de tempo.
Tempo para conclusão - (Medido em Segundo) - O Tempo para conclusão é definido como o tempo necessário para uma transformação completa do reagente no produto.
Volume Reagente Inicial - (Medido em Metro cúbico) - O volume inicial do reagente é o volume do reagente presente antes do início da reação.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Volume no tempo t: 40 Litro --> 0.04 Metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Tempo para conclusão: 10 Segundo --> 10 Segundo Nenhuma conversão necessária
Volume Reagente Inicial: 50 Litro --> 0.05 Metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
Ksecond = (1/(Vt*tcompletion))-(1/(V0*tcompletion)) --> (1/(0.04*10))-(1/(0.05*10))
Avaliando ... ...
Ksecond = 0.5
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
0.5 Metro cúbico / segundo toupeira -->500 Litro por Mole Segundo (Verifique a conversão aqui)
RESPOSTA FINAL
500 Litro por Mole Segundo <-- Constante de taxa para reação de segunda ordem
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Criado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!
Verificado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

15 Reação de Segunda Ordem Calculadoras

Constante de taxa para diferentes produtos para reação de segunda ordem
Vai Constante de Taxa para Reação de Primeira Ordem = 2.303/(Tempo para conclusão*(Concentração Inicial do Reagente A-Concentração Inicial do Reagente B))*log10(Concentração Inicial do Reagente B*(Concentração no Tempo t do Reagente A))/(Concentração Inicial do Reagente A*(Concentração no Tempo t do Reagente B))
Tempo de Conclusão para diferentes Produtos para Reação de Segunda Ordem
Vai Tempo para conclusão = 2.303/(Constante de taxa para reação de segunda ordem*(Concentração Inicial do Reagente A-Concentração Inicial do Reagente B))*log10(Concentração Inicial do Reagente B*(Concentração no Tempo t do Reagente A))/(Concentração Inicial do Reagente A*(Concentração no Tempo t do Reagente B))
Temperatura na Equação de Arrhenius para Reação de Segunda Ordem
Vai Temperatura na Eq de Arrhenius para reação de 2ª ordem = Energia de ativação/[R]*(ln(Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem/Constante de taxa para reação de segunda ordem))
Tempo de conclusão para o mesmo produto para reação de segunda ordem
Vai Tempo para conclusão = 1/(Concentração no tempo t para segunda ordem*Constante de taxa para reação de segunda ordem)-1/(Concentração Inicial para Reação de Segunda Ordem*Constante de taxa para reação de segunda ordem)
Energia de Ativação para Reação de Segunda Ordem
Vai Energia de Ativação = [R]*Temperatura_Cinética*(ln(Fator de Frequência da Equação de Arrhenius)-ln(Constante de taxa para reação de segunda ordem))
Constante de taxa para reação de segunda ordem da equação de Arrhenius
Vai Constante de taxa para reação de segunda ordem = Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem*exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de segunda ordem))
Constante de Arrhenius para Reação de Segunda Ordem
Vai Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem = Constante de taxa para reação de segunda ordem/exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de segunda ordem))
Constante de taxa para o mesmo produto para reação de segunda ordem
Vai Constante de taxa para reação de segunda ordem = 1/(Concentração no tempo t para segunda ordem*Tempo para conclusão)-1/(Concentração Inicial para Reação de Segunda Ordem*Tempo para conclusão)
Tempo para Conclusão do Mesmo Produto pelo Método de Titulação para Reação de Segunda Ordem
Vai Tempo para conclusão = (1/(Volume no tempo t*Constante de taxa para reação de segunda ordem))-(1/(Volume Reagente Inicial*Constante de taxa para reação de segunda ordem))
Constante de taxa para o mesmo produto pelo método de titulação para reação de segunda ordem
Vai Constante de taxa para reação de segunda ordem = (1/(Volume no tempo t*Tempo para conclusão))-(1/(Volume Reagente Inicial*Tempo para conclusão))
Trimestre de vida da Reação de Segunda Ordem
Vai Trimestre de Vida da Reação de Segunda Ordem = 1/(Concentração inicial*Constante de taxa para reação de segunda ordem)
Reação de meia vida de segunda ordem
Vai Reação de meia vida de segunda ordem = 1/Concentração do Reagente*Constante de taxa para reação de segunda ordem
Ordem de Reação Bimolecular em relação ao Reagente A
Vai Potência Elevada para o Reagente 1 = Pedido geral-Potência Elevada para o Reagente 2
Ordem de Reação Bimolecular em relação ao Reagente B
Vai Potência Elevada para o Reagente 2 = Pedido geral-Potência Elevada para o Reagente 1
Ordem Geral da Reação Bimolecular
Vai Pedido geral = Potência Elevada para o Reagente 1+Potência Elevada para o Reagente 2

Constante de taxa para o mesmo produto pelo método de titulação para reação de segunda ordem Fórmula

Constante de taxa para reação de segunda ordem = (1/(Volume no tempo t*Tempo para conclusão))-(1/(Volume Reagente Inicial*Tempo para conclusão))
Ksecond = (1/(Vt*tcompletion))-(1/(V0*tcompletion))

O que é reação de segunda ordem?

Em uma reação de segunda ordem, a taxa da reação é proporcional à segunda potência da concentração do reagente. A reação de segunda ordem é de dois tipos, um que tem um único reagente e outro que tem dois reagentes diferentes.

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