Pressão Saturada do Componente usando a Expressão do Valor K para a Lei de Raoult Modificada Calculadora

✖O valor K é definido como a razão entre a fração molar da fase de vapor e a fração molar da fase líquida.ⓘ Valor K [K]			+10% -10%
✖A pressão total do gás é a soma de todas as forças que as moléculas do gás exercem nas paredes do seu recipiente.ⓘ Pressão Total do Gás [P_T]			+10% -10%
✖O Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults é um fator usado em termodinâmica para explicar desvios do comportamento ideal em uma mistura de substâncias químicas.ⓘ Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults [γ_Raoults]			+10% -10%

✖Pressão Saturada na Lei de Raoults é a pressão na qual um determinado líquido e seu vapor ou um determinado sólido e seu vapor podem coexistir em equilíbrio, a uma determinada temperatura.ⓘ Pressão Saturada do Componente usando a Expressão do Valor K para a Lei de Raoult Modificada [P_Saturated]

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Fórmula

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Pressão Saturada do Componente usando a Expressão do Valor K para a Lei de Raoult Modificada

Fórmula

`"P"_{"Saturated"} = ("K"*"P"_{"T"})/"γ"_{"Raoults"}`

Exemplo

`"96427.78Pa"=("0.85"*"102100Pa")/"0.9"`

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Pressão Saturada do Componente usando a Expressão do Valor K para a Lei de Raoult Modificada Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Pressão Saturada na Lei de Raoults = (Valor K*Pressão Total do Gás)/Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults
P_Saturated = (K*P_T)/γ_Raoults
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Pressão Saturada na Lei de Raoults - (Medido em Pascal) - Pressão Saturada na Lei de Raoults é a pressão na qual um determinado líquido e seu vapor ou um determinado sólido e seu vapor podem coexistir em equilíbrio, a uma determinada temperatura.
Valor K - O valor K é definido como a razão entre a fração molar da fase de vapor e a fração molar da fase líquida.
Pressão Total do Gás - (Medido em Pascal) - A pressão total do gás é a soma de todas as forças que as moléculas do gás exercem nas paredes do seu recipiente.
Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults - O Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults é um fator usado em termodinâmica para explicar desvios do comportamento ideal em uma mistura de substâncias químicas.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Valor K: 0.85 --> Nenhuma conversão necessária
Pressão Total do Gás: 102100 Pascal --> 102100 Pascal Nenhuma conversão necessária
Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults: 0.9 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

P_Saturated = (K*P_T)/γ_Raoults --> (0.85*102100)/0.9

Avaliando ... ...

P_Saturated = 96427.7777777778

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

96427.7777777778 Pascal --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

96427.7777777778 ≈ 96427.78 Pascal <-- Pressão Saturada na Lei de Raoults

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Pragati Jaju

Faculdade de Engenharia (COEP), Pune

Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

< 18 Valores K para a formulação Gama / Phi, Lei de Raoult, Lei de Raoult modificada e Lei de Henry Calculadoras

Fração Mole da Fase de Vapor usando Formulação Gamma-Phi de VLE

Vai Fração molar do componente na fase de vapor = (Fração molar do componente em fase líquida*Coeficiente de Atividade*Pressão saturada)/(Coeficiente de Fugacidade*Pressão Total do Gás)

Coeficiente de Fugacidade usando Formulação Gamma-Phi de VLE

Vai Coeficiente de Fugacidade = (Fração molar do componente em fase líquida*Coeficiente de Atividade*Pressão saturada)/(Fração molar do componente na fase de vapor*Pressão Total do Gás)

Coeficiente de atividade usando formulação Gamma-Phi de VLE

Vai Coeficiente de Atividade = (Fração molar do componente na fase de vapor*Coeficiente de Fugacidade*Pressão Total do Gás)/(Fração molar do componente em fase líquida*Pressão saturada)

Pressão Saturada usando Formulação Gamma-Phi de VLE

Vai Pressão saturada = (Fração molar do componente na fase de vapor*Coeficiente de Fugacidade*Pressão Total do Gás)/(Fração molar do componente em fase líquida*Coeficiente de Atividade)

Pressão Total usando Formulação Gamma-Phi de VLE

Vai Pressão Total do Gás = (Fração molar do componente em fase líquida*Coeficiente de Atividade*Pressão saturada)/(Fração molar do componente na fase de vapor*Coeficiente de Fugacidade)

Coeficiente de Fugacidade de Componente usando Expressão de Valor K para Formulação Gamma-Phi

Vai Coeficiente de Fugacidade na Lei de Raoults = (Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults*Pressão Saturada na Formulação Gamma-Phi)/(Valor K*Pressão Total do Gás)

Pressão usando expressão de valor K para formulação de gama-Phi

Vai Pressão Total do Gás = (Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults*Pressão Saturada na Formulação Gamma-Phi)/(Valor K*Coeficiente de Fugacidade na Lei de Raoults)

Valor K do Componente usando Formulação Gamma-Phi

Vai Valor K = (Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults*Pressão Saturada na Formulação Gamma-Phi)/(Coeficiente de Fugacidade na Lei de Raoults*Pressão Total do Gás)

Coeficiente de Atividade do Componente usando Expressão de Valor K para Formulação Gamma-Phi

Vai Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults = (Valor K*Coeficiente de Fugacidade na Lei de Raoults*Pressão Total do Gás)/Pressão Saturada na Formulação Gamma-Phi

Pressão Saturada do Componente usando a Expressão do Valor K para a Formulação Gamma-Phi

Vai Pressão Saturada na Formulação Gamma-Phi = (Valor K*Coeficiente de Fugacidade na Lei de Raoults*Pressão Total do Gás)/Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults

Pressão Saturada do Componente usando a Expressão do Valor K para a Lei de Raoult Modificada

Vai Pressão Saturada na Lei de Raoults = (Valor K*Pressão Total do Gás)/Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults

Coeficiente de Atividade do Componente usando o K-Value para a Lei de Raoult Modificada

Vai Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults = (Valor K*Pressão Total do Gás)/Pressão Saturada na Lei de Raoults

Pressão do componente usando expressão de valor K para a lei de Raoult modificada

Vai Pressão Total do Gás = (Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults*Pressão Saturada na Lei de Raoults)/Valor K

K-Value do Componente usando a Lei de Raoult Modificada

Vai Valor K = (Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults*Pressão Saturada na Lei de Raoults)/Pressão Total do Gás

Relação de Distribuição de Valor-K ou Vapor-Líquido do Componente

Vai Valor K = Fração molar do componente na fase de vapor/Fração molar do componente em fase líquida

Pressão Saturada do Componente usando a Expressão do Valor K para a Lei de Raoult

Vai Pressão Saturada na Lei de Raoults = Valor K*Pressão Total do Gás

Pressão usando a expressão do valor K para a Lei de Raoult

Vai Pressão Total do Gás = Pressão Saturada na Lei de Raoults/Valor K

K-Value do Componente usando a Lei de Raoult

Vai Valor K = Pressão Saturada na Lei de Raoults/Pressão Total do Gás

Pressão Saturada do Componente usando a Expressão do Valor K para a Lei de Raoult Modificada Fórmula

Pressão Saturada na Lei de Raoults = (Valor K*Pressão Total do Gás)/Coeficiente de Atividade na Lei de Raoults
P_Saturated = (K*P_T)/γ_Raoults

Defina o valor de K e sua relação com a volatilidade relativa (α).

O valor K ou razão de distribuição vapor-líquido de um componente é a razão da fração molar de vapor desse componente para a fração molar líquida desse componente. O valor AK para um componente mais volátil é maior do que um valor K para um componente menos volátil. Isso significa que α (volatilidade relativa) ≥ 1, visto que o maior valor K do componente mais volátil está no numerador e o menor K do componente menos volátil está no denominador.

Quais são as limitações de Henry Law?

A lei de Henry só é aplicável quando as moléculas do sistema estão em estado de equilíbrio. A segunda limitação é que não é verdade quando os gases são colocados sob pressão extremamente alta. A terceira limitação é que não é aplicável quando o gás e a solução participam de reações químicas entre si.

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