Densidade de vapor de gás usando massa Calculadora

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Densidade para Gases

Número de Equivalentes e Normalidade

Peso equivalente

Termos de concentração

Termos de concentração percentual

Titulação

✖A massa molar é a massa de uma determinada substância dividida pela quantidade de substância.ⓘ Massa molar [M_molar]

+10%

-10%

✖A densidade do vapor armazena a densidade do vapor de uma substância.ⓘ Densidade de vapor de gás usando massa [V.D.]

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Fórmula

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Densidade de vapor de gás usando massa

Fórmula

`"V.D." = "M"_{"molar"}/2`

Exemplo

`"0.022005"="44.01g/mol"/2`

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Densidade de vapor de gás usando massa Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Densidade de Vapor = Massa molar/2
V.D. = M_molar/2
Esta fórmula usa 2 Variáveis

Variáveis Usadas

Densidade de Vapor - A densidade do vapor armazena a densidade do vapor de uma substância.
Massa molar - (Medido em Quilograma por Mole) - A massa molar é a massa de uma determinada substância dividida pela quantidade de substância.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Massa molar: 44.01 Grama por mole --> 0.04401 Quilograma por Mole (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

V.D. = M_molar/2 --> 0.04401/2

Avaliando ... ...

V.D. = 0.022005

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.022005 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.022005 <-- Densidade de Vapor

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Casa » Química » Conceito de toupeira e estequiometria » Densidade para Gases » Densidade de vapor de gás usando massa

Créditos

Criado por Anirudh Singh

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod verificou esta calculadora e mais 1900+ calculadoras!

< 17 Densidade para Gases Calculadoras

Densidade de Solução usando Molaridade de Solução

Vai Densidade de Solução = (Molaridade/(Fração molar de soluto*1000))*((Massa Molar do Soluto*Fração molar de soluto)+(Massa Molar do Solvente*(1-Fração molar de soluto)))

Densidade da Solução dada a Molaridade e a Molalidade

Vai Densidade de Solução = (Molaridade/(Molalidade*1000))*(1000+(Massa Molar do Solvente*Molalidade))

Densidade do Gás

Vai Densidade do Gás em g/l = (Pressão do Gás*(Massa molar))/([R]*Temperatura do Gás)

Temperatura do gás dada a densidade do gás

Vai Temperatura do Gás = (Pressão do Gás*Massa molar)/([R]*Densidade do Gás em g/l)

Pressão do Gás dada a Densidade do Gás

Vai Pressão do Gás = (Densidade do Gás em g/l*[R]*Temperatura do Gás)/Massa molar

Gravidade Específica

Vai Gravidade Específica do Líquido 1 = Densidade da Substância/Densidade da Água

Densidade da partícula de gás dada a densidade de vapor

Vai Densidade do Gás em g/l = Densidade de Vapor*Densidade de Hidrogênio

Densidade de vapor usando densidade de substância de gás

Vai Densidade de Vapor = Densidade Absoluta/Densidade de Hidrogênio

Densidade de Hidrogênio dada a Densidade de Vapor

Vai Densidade de Hidrogênio = Densidade Absoluta/Densidade de Vapor

Massa Molar de Gás dada a Densidade Absoluta em STP

Vai Massa molar = Densidade Absoluta*Volume Molar

Fator N

Vai Fator N = Peso molecular/Peso equivalente

Volume molar de gás dado a densidade absoluta

Vai Volume = Massa molar/Densidade Absoluta

Densidade Absoluta

Vai Densidade Absoluta = Massa molar/Volume

Densidade da substância dada a gravidade específica

Vai Densidade da Substância = Gravidade Específica do Material*1000

Massa Molar de Gás dada a Densidade de Vapor

Vai Massa molar = 2*Densidade de Vapor

Massa de gás usando densidade de vapor

Vai Massa molar = 2*Densidade de Vapor

Densidade de vapor de gás usando massa

Vai Densidade de Vapor = Massa molar/2

Densidade de vapor de gás usando massa Fórmula

Densidade de Vapor = Massa molar/2
V.D. = M_molar/2

O que é estequiometria?

A estequiometria é baseada na lei da conservação da massa, onde a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, levando ao insight de que as relações entre as quantidades de reagentes e produtos normalmente formam uma razão de inteiros positivos.

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