Velocidade do elétron em órbita dada a velocidade angular Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Velocidade do elétron dada AV = Velocidade angular*Raio de órbita
ve_AV = ω*rorbit
Esta fórmula usa 3 Variáveis
Variáveis Usadas
Velocidade do elétron dada AV - (Medido em Metro por segundo) - Velocidade do elétron dada AV é a velocidade na qual o elétron se move em uma órbita específica.
Velocidade angular - (Medido em Radiano por Segundo) - A velocidade angular refere-se a quão rápido um objeto gira ou gira em relação a outro ponto, ou seja, quão rápido a posição angular ou orientação de um objeto muda com o tempo.
Raio de órbita - (Medido em Metro) - Raio de órbita é a distância do centro da órbita de um elétron a um ponto em sua superfície.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Velocidade angular: 2 Radiano por Segundo --> 2 Radiano por Segundo Nenhuma conversão necessária
Raio de órbita: 100 Nanômetro --> 1E-07 Metro (Verifique a conversão aqui)
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
ve_AV = ω*rorbit --> 2*1E-07
Avaliando ... ...
ve_AV = 2E-07
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
2E-07 Metro por segundo --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
2E-07 2E-7 Metro por segundo <-- Velocidade do elétron dada AV
(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

Créditos

Criado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni criou esta calculadora e mais 500+ calculadoras!
Verificado por Pragati Jaju
Faculdade de Engenharia (COEP), Pune
Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

16 Elétrons Calculadoras

Mudança no número de onda da partícula em movimento
Vai Número de onda da partícula em movimento = 1.097*10^7*((Número quântico final)^2-(Número quântico inicial)^2)/((Número quântico final^2)*(Número quântico inicial^2))
Mudança no comprimento de onda da partícula em movimento
Vai Número da onda = ((Número quântico final^2)*(Número quântico inicial^2))/(1.097*10^7*((Número quântico final)^2-(Número quântico inicial)^2))
Energia total do elétron na enésima órbita
Vai Energia total do átomo dado o enésimo orbital = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(Número atômico^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(Número quântico^2)*([hP]^2)))
Velocidade do elétron na órbita de Bohr
Vai Velocidade do elétron dada BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*Número quântico*[hP])
Velocidade do elétron dado o período de tempo do elétron
Vai Velocidade do elétron dado o tempo = (2*pi*Raio de órbita)/Período de tempo do elétron
Gap de energia entre duas órbitas
Vai Energia do elétron em órbita = [Rydberg]*(1/(Órbita inicial^2)-(1/(Órbita Final^2)))
Energia total do elétron dado o número atômico
Vai Energia total do átomo dada AN = -(Número atômico*([Charge-e]^2))/(2*Raio de órbita)
Energia potencial do elétron dado o número atômico
Vai Energia Potencial em Ev = (-(Número atômico*([Charge-e]^2))/Raio de órbita)
Energia do elétron na órbita final
Vai Energia do elétron em órbita = (-([Rydberg]/(Número quântico final^2)))
Energia do elétron na órbita inicial
Vai Energia do elétron em órbita = (-([Rydberg]/(Órbita inicial^2)))
Velocidade do elétron em órbita dada a velocidade angular
Vai Velocidade do elétron dada AV = Velocidade angular*Raio de órbita
Energia Total do Elétron
Vai Energia Total = -1.085*(Número atômico)^2/(Número quântico)^2
Massa atômica
Vai Massa atômica = Massa Total de Próton+Massa Total de Nêutrons
Número de elétrons na enésima camada
Vai Número de elétrons na enésima camada = (2*(Número quântico^2))
Número de orbitais na enésima concha
Vai Número de orbitais na enésima casca = (Número quântico^2)
Frequência Orbital do Elétron
Vai Frequência Orbital = 1/Período de tempo do elétron

Velocidade do elétron em órbita dada a velocidade angular Fórmula

Velocidade do elétron dada AV = Velocidade angular*Raio de órbita
ve_AV = ω*rorbit

Qual é o modelo de Bohr?

No modelo de Bohr de um átomo, um elétron gira em torno do centro de massa do elétron e do núcleo. Mesmo um único próton tem 1836 vezes a massa de um elétron, de modo que o elétron gira essencialmente em torno do centro do núcleo. Esse modelo faz um trabalho maravilhoso ao explicar os comprimentos de onda do espectro do hidrogênio. Os erros relativos nos comprimentos de onda calculados do espectro são normalmente da ordem de alguns décimos de um por cento. A base para o modelo de Bohr de um átomo é que o momento angular de um elétron é um múltiplo inteiro da Constante de Planck dividido por 2π, h.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!