Comprimento de onda da partícula em movimento Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Comprimento de onda dado P = ([hP]*[c])/energia do átomo
λP = ([hP]*[c])/EeV
Esta fórmula usa 2 Constantes, 2 Variáveis
Constantes Usadas
[hP] - Planck-Konstante Valor considerado como 6.626070040E-34
[c] - Lichtgeschwindigkeit im Vakuum Valor considerado como 299792458.0
Variáveis Usadas
Comprimento de onda dado P - (Medido em Metro) - Comprimento de onda dado P é a distância entre pontos idênticos (cristas adjacentes) nos ciclos adjacentes de um sinal de forma de onda propagado no espaço ou ao longo de um fio.
energia do átomo - (Medido em Joule) - A energia do átomo é a energia consumida pelo corpo quando medida em elétron-volts.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
energia do átomo: 45 Joule --> 45 Joule Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
λP = ([hP]*[c])/EeV --> ([hP]*[c])/45
Avaliando ... ...
λP = 4.41432405371502E-27
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
4.41432405371502E-27 Metro -->4.41432405371502E-18 Nanômetro (Verifique a conversão aqui)
RESPOSTA FINAL
4.41432405371502E-18 4.4E-18 Nanômetro <-- Comprimento de onda dado P
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Criado por Anirudh Singh
Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Jamshedpur
Anirudh Singh criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!
Verificado por Urvi Rathod
Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad
Urvi Rathod verificou esta calculadora e mais 1900+ calculadoras!

25 Estrutura do Átomo Calculadoras

Equação de Bragg para comprimento de onda de átomos na rede de cristal
Vai Comprimento de onda de raios-X = 2*Espaçamento Interplanar do Cristal*(sin(Ângulo de Cristal de Bragg))/Ordem de difração
Equação de Bragg para Distância entre Planos de Átomos em Rede Cristalina
Vai Espaçamento Interplanar em nm = (Ordem de difração*Comprimento de onda de raios-X)/(2*sin(Ângulo de Cristal de Bragg))
Equação de Bragg para Ordem de Difração de Átomos em Rede Cristalina
Vai Ordem de difração = (2*Espaçamento Interplanar em nm*sin(Ângulo de Cristal de Bragg))/Comprimento de onda de raios-X
Massa do elétron em movimento
Vai Massa do elétron em movimento = Massa de repouso do elétron/sqrt(1-((Velocidade do Elétron/[c])^2))
Energia de Estados Estacionários
Vai Energia dos Estados Estacionários = [Rydberg]*((Número atômico^2)/(Número quântico^2))
Força eletrostática entre o núcleo e o elétron
Vai Força entre n e e = ([Coulomb]*Número atômico*([Charge-e]^2))/(Raio de órbita^2)
Raios de Estados Estacionários
Vai Raios de Estados Estacionários = [Bohr-r]*((Número quântico^2)/Número atômico)
Raio de órbita dado o período de tempo do elétron
Vai Raio de órbita = (Período de tempo do elétron*Velocidade do Elétron)/(2*pi)
Período de tempo da revolução do elétron
Vai Período de tempo do elétron = (2*pi*Raio de órbita)/Velocidade do Elétron
Frequência orbital dada a velocidade do elétron
Vai Frequência usando energia = Velocidade do Elétron/(2*pi*Raio de órbita)
Energia Total em Volts de Elétron
Vai Energia Cinética do Fóton = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Número atômico)^2/(Número quântico)^2
Energia em Elétron-Volts
Vai Energia Cinética do Fóton = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Número atômico)^2/(Número quântico)^2
Energia cinética em elétron-volts
Vai Energia de um átomo = -(13.6/(6.241506363094*10^(18)))*(Número atômico)^2/(Número quântico)^2
Raio de órbita dada a energia potencial do elétron
Vai Raio de órbita = (-(Número atômico*([Charge-e]^2))/Energia potencial do elétron)
Energia do Elétron
Vai Energia Cinética do Fóton = 1.085*10^-18*(Número atômico)^2/(Número quântico)^2
Número de Onda de Partícula em Movimento
Vai Número da onda = energia do átomo/([hP]*[c])
Energia Cinética do Elétron
Vai energia do átomo = -2.178*10^(-18)*(Número atômico)^2/(Número quântico)^2
Raio de órbita dada a energia cinética do elétron
Vai Raio de órbita = (Número atômico*([Charge-e]^2))/(2*Energia cinética)
Raio de órbita dada a energia total do elétron
Vai Raio de órbita = (-(Número atômico*([Charge-e]^2))/(2*Energia Total))
Velocidade angular do elétron
Vai Elétron de velocidade angular = Velocidade do Elétron/Raio de órbita
Número de massa
Vai Número de massa = Número de prótons+Número de Neutrons
Número de nêutrons
Vai Número de Neutrons = Número de massa-Número atômico
Carga elétrica
Vai Carga elétrica = Número de elétrons*[Charge-e]
Cobrança Específica
Vai Cobrança Específica = Carregar/[Mass-e]
Número de Onda de Onda Eletromagnética
Vai Número da onda = 1/Comprimento de Onda da Onda de Luz

Comprimento de onda da partícula em movimento Fórmula

Comprimento de onda dado P = ([hP]*[c])/energia do átomo
λP = ([hP]*[c])/EeV

Qual é a teoria de Bohr?

A Teoria de Bohr é uma teoria da estrutura atômica em que o átomo de hidrogênio (átomo de Bohr) consiste em um próton como núcleo, com um único elétron movendo-se em órbitas circulares distintas em torno dele, cada órbita correspondendo a um estado específico de energia quantizada.

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