Фактическая энтальпия с использованием избыточной и идеальной энтальпии раствора Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Энтальпия = Избыточная энтальпия+Энтальпия идеального раствора
H = HE+Hid
В этой формуле используются 3 Переменные
Используемые переменные
Энтальпия - (Измеряется в Джоуль) - Энтальпия – это термодинамическая величина, эквивалентная общему содержанию тепла в системе.
Избыточная энтальпия - (Измеряется в Джоуль) - Избыточная энтальпия — это энтальпия раствора, превышающая ту, которая была бы, если бы он был идеальным.
Энтальпия идеального раствора - (Измеряется в Джоуль) - Энтальпия идеального раствора – это энтальпия в состоянии идеального раствора.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Избыточная энтальпия: 28 Джоуль --> 28 Джоуль Конверсия не требуется
Энтальпия идеального раствора: 12 Джоуль --> 12 Джоуль Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
H = HE+Hid --> 28+12
Оценка ... ...
H = 40
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
40 Джоуль -->0.04 килоджоуль (Проверьте преобразование здесь)
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
0.04 килоджоуль <-- Энтальпия
(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Кредиты

Сделано Шивам Синха
Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал
Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!
Проверено Акшада Кулкарни
Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana
Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

12 Избыточные свойства Калькуляторы

Идеальное решение Gibbs Energy с использованием избыточного и фактического решения Gibbs Energy
Идти Идеальное решение Свободная энергия Гиббса = Свободная энергия Гиббса-Избыточная свободная энергия Гиббса
Фактическая энергия Гиббса с использованием избыточного и идеального решения. Энергия Гиббса
Идти Свободная энергия Гиббса = Избыточная свободная энергия Гиббса+Идеальное решение Свободная энергия Гиббса
Избыточная энергия Гиббса с использованием фактической и идеальной энергии Гиббса
Идти Избыточная свободная энергия Гиббса = Свободная энергия Гиббса-Идеальное решение Свободная энергия Гиббса
Энтальпия идеального раствора с использованием избыточной и фактической энтальпии раствора
Идти Энтальпия идеального раствора = Энтальпия-Избыточная энтальпия
Избыточная энтальпия с использованием фактической и идеальной энтальпии раствора
Идти Избыточная энтальпия = Энтальпия-Энтальпия идеального раствора
Фактическая энтальпия с использованием избыточной и идеальной энтальпии раствора
Идти Энтальпия = Избыточная энтальпия+Энтальпия идеального раствора
Энтропия идеального решения с использованием избыточной и фактической энтропии решения
Идти Энтропия идеального решения = Энтропия-Избыточная энтропия
Избыточная энтропия с использованием фактической и идеальной энтропии решения
Идти Избыточная энтропия = Энтропия-Энтропия идеального решения
Фактическая энтропия с использованием избыточной и идеальной энтропии решения
Идти Энтропия = Избыточная энтропия+Энтропия идеального решения
Идеальный объем раствора с использованием избыточного и фактического объема раствора
Идти Идеальный объем раствора = Объем-Избыточный объем
Избыточный объем с использованием фактического и идеального объема раствора
Идти Избыточный объем = Объем-Идеальный объем раствора
Фактический объем с использованием избыточного и идеального объема раствора
Идти Объем = Избыточный объем+Идеальный объем раствора

Фактическая энтальпия с использованием избыточной и идеальной энтальпии раствора формула

Энтальпия = Избыточная энтальпия+Энтальпия идеального раствора
H = HE+Hid

Что такое избыточное имущество?

Избыточные свойства - это свойства смесей, которые количественно определяют неидеальное поведение реальных смесей в химической термодинамике. Они определяются как разница между значением свойства в реальной смеси и значением, которое могло бы существовать в идеальном растворе при тех же условиях. Наиболее часто используемые избыточные свойства - это избыточный объем, избыточная энтальпия и избыточный химический потенциал. Избыточный объем, внутренняя энергия и энтальпия идентичны соответствующим свойствам перемешивания.

Что такое Теорема Дюгема?

Для любой закрытой системы, образованной из известных количеств заданных химических соединений, состояние равновесия полностью определяется, когда любые две независимые переменные фиксированы. Две независимые переменные, подлежащие спецификации, в общем случае могут быть либо интенсивными, либо экстенсивными. Однако количество независимых интенсивных переменных определяется правилом фаз. Таким образом, когда F = 1, по крайней мере, одна из двух переменных должна быть экстенсивной, а когда F = 0, обе должны быть экстенсивными.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!