Эбуллиоскопическая постоянная с использованием молярной энтальпии испарения Калькулятор

✖Температура кипения растворителя — это температура, при которой давление паров растворителя равняется давлению окружающей среды и превращается в пар.ⓘ Температура кипения растворителя [T_bp]			+10% -10%
✖Молярная масса растворителя – это молярная масса среды, в которой растворено растворенное вещество.ⓘ Молярная масса растворителя [M_solvent]			+10% -10%
✖Молярная энтальпия испарения - это количество энергии, необходимое для перевода одного моля вещества из жидкой фазы в газовую при постоянной температуре и давлении.ⓘ Молярная энтальпия испарения [ΔH_vap]			+10% -10%

✖Эбуллиоскопическая константа растворителя связывает моляльность с повышением температуры кипения.ⓘ Эбуллиоскопическая постоянная с использованием молярной энтальпии испарения [k_b]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Эбуллиоскопическая постоянная с использованием молярной энтальпии испарения

Формула

`"k"_{"b"} = ("[R]"*"T"_{"bp"}*"T"_{"bp"}*"M"_{"solvent"})/(1000*"ΔH"_{"vap"})`

Пример

`"18.38579K*kg/mol"=("[R]"*"15K"*"15K"*"400kg")/(1000*"40.7kJ/mol")`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Решение и коллигативные свойства формула PDF

Эбуллиоскопическая постоянная с использованием молярной энтальпии испарения Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя*Молярная масса растворителя)/(1000*Молярная энтальпия испарения)
k_b = ([R]*T_bp*T_bp*M_solvent)/(1000*ΔH_vap)
В этой формуле используются 1 Константы, 4 Переменные

Используемые константы

[R] - Универсальная газовая постоянная Значение, принятое как 8.31446261815324

Используемые переменные

Эбуллиоскопическая константа растворителя - (Измеряется в Кельвин Килограмм на моль) - Эбуллиоскопическая константа растворителя связывает моляльность с повышением температуры кипения.
Температура кипения растворителя - (Измеряется в Кельвин) - Температура кипения растворителя — это температура, при которой давление паров растворителя равняется давлению окружающей среды и превращается в пар.
Молярная масса растворителя - (Измеряется в грамм) - Молярная масса растворителя – это молярная масса среды, в которой растворено растворенное вещество.
Молярная энтальпия испарения - (Измеряется в Джоуль / моль) - Молярная энтальпия испарения - это количество энергии, необходимое для перевода одного моля вещества из жидкой фазы в газовую при постоянной температуре и давлении.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Температура кипения растворителя: 15 Кельвин --> 15 Кельвин Конверсия не требуется
Молярная масса растворителя: 400 Килограмм --> 400000 грамм (Проверьте преобразование здесь)
Молярная энтальпия испарения: 40.7 Килоджоуль / моль --> 40700 Джоуль / моль (Проверьте преобразование здесь)

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

k_b = ([R]*T_bp*T_bp*M_solvent)/(1000*ΔH_vap) --> ([R]*15*15*400000)/(1000*40700)

Оценка ... ...

k_b = 18.3857895733118

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

18.3857895733118 Кельвин Килограмм на моль --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

18.3857895733118 ≈ 18.38579 Кельвин Килограмм на моль <-- Эбуллиоскопическая константа растворителя

(Расчет завершен через 00.020 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Решение и коллигативные свойства » Повышение температуры кипения » Эбуллиоскопическая постоянная с использованием молярной энтальпии испарения

Кредиты

Сделано Прерана Бакли

Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США

Прерана Бакли создал этот калькулятор и еще 800+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< 24 Повышение температуры кипения Калькуляторы

Высота кипения при заданном давлении паров

Идти Повышение температуры кипения = ((Давление паров чистого растворителя-Давление паров растворителя в растворе)*[R]*(Температура кипения растворителя^2))/(Молярная энтальпия испарения*Давление паров чистого растворителя)

Повышение температуры кипения при понижении температуры замерзания

Идти Повышение температуры кипения = (Молярная энтальпия плавления*Депрессия в точке замерзания*(Температура кипения растворителя^2))/(Молярная энтальпия испарения*(Точка замерзания растворителя^2))

Эбуллиоскопическая постоянная с использованием молярной энтальпии испарения

Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя*Молярная масса растворителя)/(1000*Молярная энтальпия испарения)

Относительное снижение давления пара с учетом высоты кипения

Идти Относительное снижение давления паров = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения)/([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя)

Температура кипения растворителя с учетом эбуллиоскопической константы и молярной энтальпии испарения.

Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Эбуллиоскопическая константа растворителя*1000*Молярная энтальпия испарения)/([R]*Молярная масса растворителя))

Повышение температуры кипения с учетом осмотического давления

Идти Повышение температуры кипения = (Осмотическое давление*Молярный объем*(Температура кипения растворителя^2))/(Температура*Молярная энтальпия испарения)

Осмотическое давление с учетом высоты кипения

Идти Осмотическое давление = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения*Температура)/((Температура кипения растворителя^2)*Молярный объем)

Температура кипения растворителя при повышении температуры кипения

Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Константа моляльной температуры кипения*Молярная теплота парообразования*1000)/([R]*Молекулярный вес))

Скрытая теплота испарения при температуре кипения растворителя

Идти Скрытая теплота парообразования = ([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя)/(1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя)

Молярная энтальпия испарения при заданной температуре кипения растворителя

Идти Молярная энтальпия испарения = ([R]*(Температура кипения растворителя^2)*Молярная масса растворителя)/(1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя)

Молярная масса растворителя с учетом эбуллиоскопической константы

Идти Молярная масса растворителя = (1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Молярная энтальпия испарения)/([R]*(Температура кипения растворителя^2))

Повышение температуры кипения при относительном снижении давления паров

Идти Повышение температуры кипения = (Относительное снижение давления паров*[R]*(Температура кипения растворителя^2))/Молярная энтальпия испарения

Молекулярный вес растворителя при повышении температуры кипения

Идти Молекулярный вес = (Константа моляльной температуры кипения*Молярная теплота парообразования*1000)/([R]*(Температура кипения растворителя^2))

Температура кипения растворителя с учетом эбуллиоскопической постоянной и скрытой теплоты парообразования.

Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Эбуллиоскопическая константа растворителя*1000*Скрытая теплота парообразования)/[R])

Эбуллиоскопическая постоянная с использованием скрытой теплоты парообразования

Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Растворитель BP с учетом скрытой теплоты испарения^2)/(1000*Скрытая теплота парообразования)

Постоянная высоты молярной точки кипения при идеальной газовой постоянной

Идти Константа моляльной температуры кипения = (Универсальная газовая постоянная*(Температура кипения растворителя)^2*Молекулярный вес)/(1000)

Эбуллиоскопическая постоянная с учетом повышения температуры кипения

Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)

Фактор Вант-Гоффа электролита с учетом высоты кипения

Идти Фактор Вант-Гоффа = Повышение температуры кипения/(Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность)

Моляльность с учетом повышения температуры кипения

Идти Моляльность = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя)

Уравнение Вант-Гоффа для повышения температуры кипения электролита

Идти Повышение температуры кипения = Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность

Повышение температуры кипения растворителя

Идти Повышение температуры кипения = Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность

Постоянная высота молярной точки кипения при заданной высоте точки кипения

Идти Константа моляльной температуры кипения = Повышение температуры кипения/Моляльность

Моляльность с учетом повышения температуры кипения и постоянной

Идти Моляльность = Повышение температуры кипения/Константа моляльной температуры кипения

Повышение точки кипения

Идти Повышение температуры кипения = Константа моляльной температуры кипения*Моляльность

Эбуллиоскопическая постоянная с использованием молярной энтальпии испарения формула

Что такое молярная энтальпия испарения?

Молярная энтальпия испарения - это количество энергии, необходимое для перевода одного моля вещества из жидкой фазы в газовую при постоянной температуре и давлении. Обычная единица измерения - килоджоули на моль (кДж / моль). Поскольку для испарения жидкости требуется энергия, молярная энтальпия испарения имеет положительный знак. Это означает, что система поглощает энергию, чтобы перевести молекулы в газовое состояние.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!