Потенциал электрода с учетом свободной энергии Гиббса Калькулятор

✖Изменение свободной энергии Гиббса — это мера максимального количества работы, которая может быть выполнена во время химического процесса (ΔG=wmax).ⓘ Изменение свободной энергии Гиббса [ΔG]			+10% -10%
✖Количество молей электрона — это количество молей электрона, необходимое для потребления или производства данного количества вещества.ⓘ Количество молей электрона [n_electron]			+10% -10%

✖Электродный потенциал — это электродвижущая сила гальванического элемента, построенного из стандартного электрода сравнения и другого электрода, который необходимо охарактеризовать.ⓘ Потенциал электрода с учетом свободной энергии Гиббса [EP]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Потенциал электрода с учетом свободной энергии Гиббса

Формула

`"EP" = -"ΔG"/("n"_{"electron"}*"[Faraday]")`

Пример

`"0.014806V"=-"-70KJ"/("49"*"[Faraday]")`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химия формула PDF

Потенциал электрода с учетом свободной энергии Гиббса Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Электродный потенциал = -Изменение свободной энергии Гиббса/(Количество молей электрона*[Faraday])
EP = -ΔG/(n_electron*[Faraday])
В этой формуле используются 1 Константы, 3 Переменные

Используемые константы

[Faraday] - постоянная Фарадея Значение, принятое как 96485.33212

Используемые переменные

Электродный потенциал - (Измеряется в вольт) - Электродный потенциал — это электродвижущая сила гальванического элемента, построенного из стандартного электрода сравнения и другого электрода, который необходимо охарактеризовать.
Изменение свободной энергии Гиббса - (Измеряется в Джоуль) - Изменение свободной энергии Гиббса — это мера максимального количества работы, которая может быть выполнена во время химического процесса (ΔG=wmax).
Количество молей электрона - Количество молей электрона — это количество молей электрона, необходимое для потребления или производства данного количества вещества.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Изменение свободной энергии Гиббса: -70 килоджоуль --> -70000 Джоуль (Проверьте преобразование здесь)
Количество молей электрона: 49 --> Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

EP = -ΔG/(n_electron*[Faraday]) --> -(-70000)/(49*[Faraday])

Оценка ... ...

EP = 0.0148060995094539

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

0.0148060995094539 вольт --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.0148060995094539 ≈ 0.014806 вольт <-- Электродный потенциал

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Химическая термодинамика » Потенциал электрода с учетом свободной энергии Гиббса

Кредиты

Сделано Pragati Jaju

Инженерный колледж (COEP), Пуна

Pragati Jaju создал этот калькулятор и еще 50+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< 14 Химическая термодинамика Калькуляторы

Свободная энтропия Гиббса

Идти Свободная энтропия Гиббса = Энтропия-((Внутренняя энергия+(Давление*Объем))/Температура)

Объем данной свободной энтропии Гиббса и Гельмгольца

Идти Объем задан Гиббсом и энтропией Гельмгольца = ((Энтропия Гельмгольца-Свободная энтропия Гиббса)*Температура)/Давление

Свободная энтропия Гиббса при заданной свободной энтропии Гельмгольца

Идти Свободная энтропия Гиббса = Свободная энтропия Гельмгольца-((Давление*Объем)/Температура)

Изменение свободной энергии Гиббса

Идти Изменение свободной энергии Гиббса = -Количество молей электрона*[Faraday]/Электродный потенциал системы

Потенциал электрода с учетом свободной энергии Гиббса

Идти Электродный потенциал = -Изменение свободной энергии Гиббса/(Количество молей электрона*[Faraday])

Потенциал клетки с учетом изменения свободной энергии Гиббса

Идти Потенциал клетки = -Изменение свободной энергии Гиббса /(Моли переданных электронов*[Faraday])

Классическая часть свободной энтропии Гельмгольца с учетом электрической части

Идти Классическая свободная энтропия Гельмгольца = (Свободная энтропия Гельмгольца-Электрическая свободная энтропия Гельмгольца)

Классическая часть свободной энтропии Гиббса с учетом электрической части

Идти Классическая часть гиббса свободная энтропия = (Свободная энтропия Гиббса системы-Электрическая часть гиббса без энтропии)

Свободная энтропия Гельмгольца

Идти Свободная энтропия Гельмгольца = (Энтропия-(Внутренняя энергия/Температура))

Энтропия с учетом внутренней энергии и свободной энтропии Гельмгольца

Идти Энтропия = Свободная энтропия Гельмгольца+(Внутренняя энергия/Температура)

Свободная энергия Гиббса

Идти Свободная энергия Гиббса = Энтальпия-Температура*Энтропия

Свободная энергия Гельмгольца при заданной свободной энтропии Гельмгольца и температуре

Идти Свободная энергия системы Гельмгольца = -(Свободная энтропия Гельмгольца*Температура)

Свободная энтропия Гельмгольца при заданной свободной энергии Гельмгольца

Идти Свободная энтропия Гельмгольца = -(Свободная энергия системы Гельмгольца/Температура)

Свободная энергия Гиббса при заданной свободной энтропии Гиббса

Идти Свободная энергия Гиббса = (-Свободная энтропия Гиббса*Температура)

< 17 Вторые законы термодинамики Калькуляторы

Объем данной свободной энтропии Гиббса и Гельмгольца

Свободная энтропия Гиббса при заданной свободной энтропии Гельмгольца

Идти Свободная энтропия Гиббса = Свободная энтропия Гельмгольца-((Давление*Объем)/Температура)

Давление, заданное Гиббсом и Гельмгольцем Свободная энтропия

Идти Давление = ((Свободная энтропия Гельмгольца-Свободная энтропия Гиббса)*Температура)/Объем

Изменение свободной энергии Гиббса

Идти Изменение свободной энергии Гиббса = -Количество молей электрона*[Faraday]/Электродный потенциал системы

Потенциал электрода с учетом свободной энергии Гиббса

Идти Электродный потенциал = -Изменение свободной энергии Гиббса/(Количество молей электрона*[Faraday])

Потенциал клетки с учетом изменения свободной энергии Гиббса

Идти Потенциал клетки = -Изменение свободной энергии Гиббса /(Моли переданных электронов*[Faraday])

Классическая часть свободной энтропии Гельмгольца с учетом электрической части

Электрическая часть свободной энтропии Гельмгольца с учетом классической части

Идти Электрическая свободная энтропия Гельмгольца = (Свободная энтропия Гельмгольца-Классическая свободная энтропия Гельмгольца)

Свободная энтропия Гельмгольца с учетом классической и электрической частей

Идти Свободная энтропия Гельмгольца = (Классическая свободная энтропия Гельмгольца+Электрическая свободная энтропия Гельмгольца)

Классическая часть свободной энтропии Гиббса с учетом электрической части

Свободная энтропия Гельмгольца

Идти Свободная энтропия Гельмгольца = (Энтропия-(Внутренняя энергия/Температура))

Внутренняя энергия, заданная свободной энтропией Гельмгольца и энтропией

Идти Внутренняя энергия = (Энтропия-Свободная энтропия Гельмгольца)*Температура

Энтропия с учетом внутренней энергии и свободной энтропии Гельмгольца

Идти Энтропия = Свободная энтропия Гельмгольца+(Внутренняя энергия/Температура)

Свободная энергия Гиббса

Идти Свободная энергия Гиббса = Энтальпия-Температура*Энтропия

Свободная энергия Гельмгольца при заданной свободной энтропии Гельмгольца и температуре

Идти Свободная энергия системы Гельмгольца = -(Свободная энтропия Гельмгольца*Температура)

Свободная энтропия Гельмгольца при заданной свободной энергии Гельмгольца

Идти Свободная энтропия Гельмгольца = -(Свободная энергия системы Гельмгольца/Температура)

Свободная энергия Гиббса при заданной свободной энтропии Гиббса

Идти Свободная энергия Гиббса = (-Свободная энтропия Гиббса*Температура)

Потенциал электрода с учетом свободной энергии Гиббса формула

Электродный потенциал = -Изменение свободной энергии Гиббса/(Количество молей электрона*[Faraday])
EP = -ΔG/(n_electron*[Faraday])

Что такое электродный потенциал?

Электродный потенциал - это электродвижущая сила гальванического элемента, построенного из стандартного электрода сравнения и другого электрода, который необходимо охарактеризовать. По соглашению электродом сравнения является стандартный водородный электрод (SHE). Он определяется как имеющий нулевой потенциал. Электродный потенциал возникает из разности потенциалов, возникающей на границе раздела между электродом и электролитом. Например, принято говорить об электродном потенциале окислительно-восстановительной пары M / M.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!