Энтальпия с использованием внутренней энергии, давления и объема Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Энтальпия = Внутренняя энергия+Давление*Объем
H = U+P*VT
В этой формуле используются 4 Переменные
Используемые переменные
Энтальпия - (Измеряется в Джоуль) - Энтальпия – это термодинамическая величина, эквивалентная общему содержанию тепла в системе.
Внутренняя энергия - (Измеряется в Джоуль) - Внутренняя энергия термодинамической системы – это энергия, содержащаяся в ней. Это энергия, необходимая для создания или подготовки системы в любом заданном внутреннем состоянии.
Давление - (Измеряется в паскаль) - Давление — это сила, приложенная перпендикулярно поверхности объекта на единицу площади, по которой распределяется эта сила.
Объем - (Измеряется в Кубический метр) - Объем — это количество пространства, которое занимает вещество или объект или которое заключено в контейнере.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Внутренняя энергия: 1.21 килоджоуль --> 1210 Джоуль (Проверьте преобразование здесь)
Давление: 38.4 паскаль --> 38.4 паскаль Конверсия не требуется
Объем: 63 Кубический метр --> 63 Кубический метр Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
H = U+P*VT --> 1210+38.4*63
Оценка ... ...
H = 3629.2
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
3629.2 Джоуль -->3.6292 килоджоуль (Проверьте преобразование здесь)
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
3.6292 килоджоуль <-- Энтальпия
(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Кредиты

Сделано Шивам Синха
Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал
Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!
Проверено Акшада Кулкарни
Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana
Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

12 Термодинамические отношения свойств Калькуляторы

Температура с использованием свободной энергии Гиббса, энтальпии и энтропии
Идти Температура = modulus((Энтальпия-Свободная энергия Гиббса)/Энтропия)
Температура с использованием свободной энергии Гельмгольца, внутренней энергии и энтропии
Идти Температура = (Внутренняя энергия-Свободная энергия Гельмгольца)/Энтропия
Энтропия с использованием свободной энергии Гельмгольца, внутренней энергии и температуры
Идти Энтропия = (Внутренняя энергия-Свободная энергия Гельмгольца)/Температура
Свободная энергия Гельмгольца с использованием внутренней энергии, температуры и энтропии
Идти Свободная энергия Гельмгольца = Внутренняя энергия-Температура*Энтропия
Внутренняя энергия с использованием свободной энергии Гельмгольца, температуры и энтропии
Идти Внутренняя энергия = Свободная энергия Гельмгольца+Температура*Энтропия
Энтропия с использованием свободной энергии Гиббса, энтальпии и температуры
Идти Энтропия = (Энтальпия-Свободная энергия Гиббса)/Температура
Свободная энергия Гиббса с использованием энтальпии, температуры и энтропии
Идти Свободная энергия Гиббса = Энтальпия-Температура*Энтропия
Энтальпия с использованием свободной энергии Гиббса, температуры и энтропии
Идти Энтальпия = Свободная энергия Гиббса+Температура*Энтропия
Давление с использованием энтальпии, внутренней энергии и объема
Идти Давление = (Энтальпия-Внутренняя энергия)/Объем
Объем с использованием энтальпии, внутренней энергии и давления
Идти Объем = (Энтальпия-Внутренняя энергия)/Давление
Энтальпия с использованием внутренней энергии, давления и объема
Идти Энтальпия = Внутренняя энергия+Давление*Объем
Внутренняя энергия с использованием энтальпии, давления и объема
Идти Внутренняя энергия = Энтальпия-Давление*Объем

Энтальпия с использованием внутренней энергии, давления и объема формула

Энтальпия = Внутренняя энергия+Давление*Объем
H = U+P*VT

Что такое Энтальпия?

Энтальпия - это свойство термодинамической системы, определяемое как сумма внутренней энергии системы и произведения ее давления и объема. Как функция состояния энтальпия зависит только от окончательной конфигурации внутренней энергии, давления и объема, а не от пути, выбранного для ее достижения.

Что такое Теорема Дюгема?

Для любой закрытой системы, образованной из известных количеств заданных химических соединений, состояние равновесия полностью определяется, когда любые две независимые переменные фиксированы. Две независимые переменные, подлежащие спецификации, в общем случае могут быть либо интенсивными, либо экстенсивными. Однако количество независимых интенсивных переменных определяется правилом фаз. Таким образом, когда F = 1, по крайней мере, одна из двух переменных должна быть экстенсивной, а когда F = 0, обе должны быть экстенсивными.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!