Изменение энтропии в изобарическом процессе при заданной температуре Калькулятор

✖Масса газа – это масса, над которой или посредством которой совершается работа.ⓘ Масса газа [m_gas]			+10% -10%
✖Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении (газа) — это количество теплоты, необходимое для повышения температуры 1 моль газа на 1 °C при постоянном давлении.ⓘ Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении [C_{p molar}]			+10% -10%
✖Конечная температура — это мера горячего или холодного состояния системы в ее конечном состоянии.ⓘ Конечная температура [T_f]			+10% -10%
✖Начальная температура – это мера нагревания или холода системы в ее начальном состоянии.ⓘ Начальная температура [T_i]			+10% -10%

✖Энтропия изменения постоянного давления является мерой тепловой энергии системы на единицу температуры, которая недоступна для выполнения полезной работы.ⓘ Изменение энтропии в изобарическом процессе при заданной температуре [ΔS_CP]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Изменение энтропии в изобарическом процессе при заданной температуре

Формула

`"ΔS"_{"CP"} = "m"_{"gas"}*"C"_{"p molar"}*ln("T"_{"f"}/"T"_{"i"})`

Пример

`"30.06876J/kg*K"="2kg"*"122J/K*mol"*ln("345K"/"305K")`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Холодильное оборудование и кондиционирование воздуха формула PDF

Изменение энтропии в изобарическом процессе при заданной температуре Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Энтропия Изменение Постоянного Давления = Масса газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении*ln(Конечная температура/Начальная температура)
ΔS_CP = m_gas*C_{p molar}*ln(T_f/T_i)
В этой формуле используются 1 Функции, 5 Переменные

Используемые функции

ln - Натуральный логарифм, также известный как логарифм по основанию e, является обратной функцией натуральной показательной функции., ln(Number)

Используемые переменные

Энтропия Изменение Постоянного Давления - (Измеряется в Джоуль на килограмм K) - Энтропия изменения постоянного давления является мерой тепловой энергии системы на единицу температуры, которая недоступна для выполнения полезной работы.
Масса газа - (Измеряется в Килограмм) - Масса газа – это масса, над которой или посредством которой совершается работа.
Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении - (Измеряется в Джоуль на кельвин на моль) - Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении (газа) — это количество теплоты, необходимое для повышения температуры 1 моль газа на 1 °C при постоянном давлении.
Конечная температура - (Измеряется в Кельвин) - Конечная температура — это мера горячего или холодного состояния системы в ее конечном состоянии.
Начальная температура - (Измеряется в Кельвин) - Начальная температура – это мера нагревания или холода системы в ее начальном состоянии.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Масса газа: 2 Килограмм --> 2 Килограмм Конверсия не требуется
Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении: 122 Джоуль на кельвин на моль --> 122 Джоуль на кельвин на моль Конверсия не требуется
Конечная температура: 345 Кельвин --> 345 Кельвин Конверсия не требуется
Начальная температура: 305 Кельвин --> 305 Кельвин Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

ΔS_CP = m_gas*C_{p molar}*ln(T_f/T_i) --> 2*122*ln(345/305)

Оценка ... ...

ΔS_CP = 30.0687642634433

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

30.0687642634433 Джоуль на килограмм K --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

30.0687642634433 ≈ 30.06876 Джоуль на килограмм K <-- Энтропия Изменение Постоянного Давления

(Расчет завершен через 00.020 секунд)

Вы здесь -

Дом » физика » Холодильное оборудование и кондиционирование воздуха » Основы » Изменение энтропии в изобарическом процессе при заданной температуре

Кредиты

Сделано Руши Шах

KJ Somaiya инженерный колледж (KJ Somaiya), Мумбаи

Руши Шах создал этот калькулятор и еще 25+!

Проверено Анамика Миттал

Технологический институт Веллора (VIT), Бхопал

Анамика Миттал проверил этот калькулятор и еще 300+!

< 11 Основы Калькуляторы

Изменение энтропии в изобарическом процессе в терминах объема

Идти Энтропия Изменение Постоянного Давления = Масса газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении*ln(Окончательный объем системы/Начальный объем системы)

Изменение энтропии для изохорного процесса при заданном давлении

Идти Энтропия Изменение постоянного объема = Масса газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме*ln(Конечное давление системы/Начальное давление системы)

Изменение энтропии в изобарическом процессе при заданной температуре

Идти Энтропия Изменение Постоянного Давления = Масса газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении*ln(Конечная температура/Начальная температура)

Изменение энтропии для изохорного процесса при заданной температуре

Идти Энтропия Изменение постоянного объема = Масса газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме*ln(Конечная температура/Начальная температура)

Работа, выполненная в адиабатическом процессе с учетом индекса адиабаты

Идти Работа = (Масса газа*[R]*(Начальная температура-Конечная температура))/(Коэффициент теплоемкости-1)

Теплообмен при постоянном давлении

Идти Теплопередача = Масса газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении*(Конечная температура-Начальная температура)

Изменение энтропии для изотермического процесса при данных объемах

Идти Изменение энтропии = Масса газа*[R]*ln(Окончательный объем системы/Начальный объем системы)

Изобарическая работа для данной массы и температуры

Идти Изобарическая работа = Количество газообразного вещества в молях*[R]*(Конечная температура-Начальная температура)

Изобарическая работа для данных давления и объемов

Идти Изобарическая работа = Абсолютное давление*(Окончательный объем системы-Начальный объем системы)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении

Идти Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении = [R]+Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме

Массовый расход при установившемся потоке

Идти Массовый расход = Площадь поперечного сечения*Скорость жидкости/Удельный объем

< 16 Генерация энтропии Калькуляторы

Изменение энтропии при постоянном объеме

Идти Энтропия Изменение постоянного объема = Постоянный объем теплоемкости*ln(Температура поверхности 2/Температура поверхности 1)+[R]*ln(Удельный объем в точке 2/Удельный объем в точке 1)

Изменение энтропии при постоянном давлении

Идти Энтропия Изменение Постоянного Давления = Теплоемкость при постоянном давлении*ln(Температура поверхности 2/Температура поверхности 1)-[R]*ln(Давление 2/Давление 1)

Необратимость

Идти Необратимость = (Температура*(Энтропия в точке 2-Энтропия в точке 1)-Тепловая нагрузка/Входная температура+Тепловая мощность/Выходная температура)

Изменение энтропии Переменная удельная теплоемкость

Идти Изменение энтропии Переменная удельная теплоемкость = Стандартная молярная энтропия в точке 2-Стандартная молярная энтропия в точке 1-[R]*ln(Давление 2/Давление 1)

Изменение энтропии в изобарическом процессе в терминах объема

Изменение энтропии для изохорного процесса при заданном давлении

Изменение энтропии в изобарическом процессе при заданной температуре

Изменение энтропии для изохорного процесса при заданной температуре

Изменение энтропии для изотермического процесса при данных объемах

Идти Изменение энтропии = Масса газа*[R]*ln(Окончательный объем системы/Начальный объем системы)

Уравнение баланса энтропии

Идти Изменение энтропии Переменная удельная теплоемкость = Энтропия системы-Энтропия окружающего+Общая генерация энтропии

Температура с использованием свободной энергии Гельмгольца

Идти Температура = (Внутренняя энергия-Свободная энергия Гельмгольца)/Энтропия

Энтропия с использованием свободной энергии Гельмгольца

Идти Энтропия = (Внутренняя энергия-Свободная энергия Гельмгольца)/Температура

Внутренняя энергия с использованием свободной энергии Гельмгольца

Идти Внутренняя энергия = Свободная энергия Гельмгольца+Температура*Энтропия

Свободная энергия Гельмгольца

Идти Свободная энергия Гельмгольца = Внутренняя энергия-Температура*Энтропия

Свободная энергия Гиббса

Идти Свободная энергия Гиббса = Энтальпия-Температура*Энтропия

Удельная энтропия

Идти Удельная энтропия = Энтропия/Масса

Изменение энтропии в изобарическом процессе при заданной температуре формула

Как энтропия изменяется с давлением?

Энтропия вещества увеличивается с увеличением его молекулярной массы, сложности и температуры. Энтропия также увеличивается с уменьшением давления или концентрации. Энтропии газов намного больше, чем у конденсированных фаз.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!