Константа равновесия при заданной степени диссоциации Калькулятор

✖Начальная концентрация — это содержание компонента, деленное на общий объем смеси до диффузии или реакции.ⓘ Начальная концентрация [C₀]			+10% -10%
✖Степень диссоциации - это степень генерации тока, несущего свободные ионы, которые диссоциируют от фракции растворенного вещества при данной концентрации.ⓘ Степень диссоциации [𝝰]			+10% -10%

✖Константа равновесия — это значение коэффициента реакции при химическом равновесии.ⓘ Константа равновесия при заданной степени диссоциации [k_C]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Константа равновесия при заданной степени диссоциации

Формула

`"k"_{"C"} = "C"_{"0"}*"𝝰"^2/(1-"𝝰")`

Пример

`"0.056538mol/L"="0.3mol/L"*("0.35")^2/(1-"0.35")`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Электрохимия формула PDF

Константа равновесия при заданной степени диссоциации Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Константа равновесия = Начальная концентрация*Степень диссоциации^2/(1-Степень диссоциации)
k_C = C₀*𝝰^2/(1-𝝰)
В этой формуле используются 3 Переменные

Используемые переменные

Константа равновесия - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Константа равновесия — это значение коэффициента реакции при химическом равновесии.
Начальная концентрация - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Начальная концентрация — это содержание компонента, деленное на общий объем смеси до диффузии или реакции.
Степень диссоциации - Степень диссоциации - это степень генерации тока, несущего свободные ионы, которые диссоциируют от фракции растворенного вещества при данной концентрации.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Начальная концентрация: 0.3 моль / литр --> 300 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)
Степень диссоциации: 0.35 --> Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

k_C = C₀*𝝰^2/(1-𝝰) --> 300*0.35^2/(1-0.35)

Оценка ... ...

k_C = 56.5384615384615

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

56.5384615384615 Моль на кубический метр -->0.0565384615384615 моль / литр (Проверьте преобразование здесь)

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.0565384615384615 ≈ 0.056538 моль / литр <-- Константа равновесия

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Электрохимия » Степень диссоциации » Константа равновесия при заданной степени диссоциации

Кредиты

Сделано Pragati Jaju

Инженерный колледж (COEP), Пуна

Pragati Jaju создал этот калькулятор и еще 50+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< 7 Степень диссоциации Калькуляторы

Степень диссоциации основания 1 при заданной константе диссоциации обоих оснований

Идти Степень диссоциации 1 = (Степень диссоциации 2)*(sqrt(Константа диссоциации основания 1/Константа диссоциации основания 2))

Степень диссоциации основания 2 при заданной константе диссоциации обоих оснований

Идти Степень диссоциации 2 = (Степень диссоциации 1)*(sqrt(Константа диссоциации основания 2/Константа диссоциации основания 1))

Степень диссоциации кислоты 1 при заданной константе диссоциации обеих кислот

Идти Степень диссоциации 1 = (Степень диссоциации 2)*(sqrt(Константа диссоциации кислоты 1/Константа диссоциации кислоты 2))

Степень диссоциации кислоты 2 при заданной константе диссоциации обеих кислот

Идти Степень диссоциации 2 = (Степень диссоциации 1)*(sqrt(Константа диссоциации кислоты 2/Константа диссоциации кислоты 1))

Константа равновесия при заданной степени диссоциации

Идти Константа равновесия = Начальная концентрация*Степень диссоциации^2/(1-Степень диссоциации)

Степень диссоциации с учетом концентрации и константы диссоциации слабого электролита

Идти Степень диссоциации = sqrt(Константа диссоциации слабой кислоты/Ионная концентрация)

Степень диссоциации

Идти Степень диссоциации = Молярная проводимость/Ограничение молярной проводимости

< 17 Важные формулы проводимости Калькуляторы

Количество зарядов ионов с использованием закона ограничения Дебея-Хюккеля

Идти Зарядное число видов ионов = (-ln(Средний коэффициент активности)/(Константа предельного закона Дебая-Хюкеля*sqrt(Ионная сила)))^(1/2)

Константа предельного закона Дебей-Хюккеля

Идти Константа предельного закона Дебая-Хюкеля = -(ln(Средний коэффициент активности))/(Зарядное число видов ионов^2)*sqrt(Ионная сила)

Константа диссоциации основания 1 при заданной степени диссоциации обоих оснований

Идти Константа диссоциации основания 1 = (Константа диссоциации основания 2)*((Степень диссоциации 1/Степень диссоциации 2)^2)

Константа диссоциации кислоты 1 при заданной степени диссоциации обеих кислот

Идти Константа диссоциации кислоты 1 = (Константа диссоциации кислоты 2)*((Степень диссоциации 1/Степень диссоциации 2)^2)

Расстояние между электродами с учетом проводимости и проводимости

Идти Расстояние между электродами = (Удельная проводимость*Площадь поперечного сечения электрода)/(проводимость)

Электропроводность с учетом проводимости

Идти Удельная проводимость = (проводимость)*(Расстояние между электродами/Площадь поперечного сечения электрода)

Молярная проводимость при бесконечном разбавлении

Идти Молярная проводимость при бесконечном разбавлении = (Подвижность катиона+Подвижность аниона)*[Faraday]

Константа равновесия при заданной степени диссоциации

Идти Константа равновесия = Начальная концентрация*Степень диссоциации^2/(1-Степень диссоциации)

Степень диссоциации с учетом концентрации и константы диссоциации слабого электролита

Идти Степень диссоциации = sqrt(Константа диссоциации слабой кислоты/Ионная концентрация)

Константа диссоциации при заданной степени диссоциации слабого электролита

Идти Константа диссоциации слабой кислоты = Ионная концентрация*((Степень диссоциации)^2)

Степень диссоциации

Идти Степень диссоциации = Молярная проводимость/Ограничение молярной проводимости

Электропроводность с учетом молярного объема раствора

Идти Удельная проводимость = (Молярная проводимость раствора/Молярный объем)

Эквивалентная проводимость

Идти Эквивалентная проводимость = Удельная проводимость*Объем раствора

Молярная проводимость

Идти Молярная проводимость = Удельная проводимость/Молярность

Проводимость с учетом константы ячейки

Идти Удельная проводимость = (проводимость*Константа ячейки)

Удельная проводимость

Идти Удельная проводимость = 1/Удельное сопротивление

Проводимость

Идти проводимость = 1/Сопротивление

Константа равновесия при заданной степени диссоциации формула

Константа равновесия = Начальная концентрация*Степень диссоциации^2/(1-Степень диссоциации)
k_C = C₀*𝝰^2/(1-𝝰)

Что такое диссоциация?

Диссоциация в химии и биохимии - это общий процесс, в котором молекулы (или ионные соединения, такие как соли или комплексы) разделяются или расщепляются на более мелкие частицы, такие как атомы, ионы или радикалы, обычно обратимым образом. Например, когда кислота растворяется в воде, ковалентная связь между электроотрицательным атомом и атомом водорода разрывается в результате гетеролитического деления, которое дает протон (H) и отрицательный ион. Диссоциация противоположна ассоциации или рекомбинации.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!