Избыточная свободная энергия Гиббса с использованием коэффициентов активности и долей молей жидкости Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Избыточная свободная энергия Гиббса = ([R]*Температура системы жидкого пара)*(Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*ln(Коэффициент активности компонента 1)+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*ln(Коэффициент активности компонента 2))
GE = ([R]*TVLE)*(x1*ln(γ1)+x2*ln(γ2))
В этой формуле используются 1 Константы, 1 Функции, 6 Переменные
Используемые константы
[R] - Universele gasconstante Значение, принятое как 8.31446261815324
Используемые функции
ln - De natuurlijke logaritme, ook bekend als de logaritme met grondtal e, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)
Используемые переменные
Избыточная свободная энергия Гиббса - (Измеряется в Джоуль) - Избыточная свободная энергия Гиббса - это энергия Гиббса раствора, превышающая то, что было бы, если бы оно было идеальным.
Температура системы жидкого пара - (Измеряется в Кельвин) - Температура системы жидкого пара - это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.
Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе - Молярную долю компонента 1 в жидкой фазе можно определить как отношение количества молей компонента 1 к общему количеству молей компонентов, присутствующих в жидкой фазе.
Коэффициент активности компонента 1 - Коэффициент активности компонента 1 — это коэффициент, используемый в термодинамике для учета отклонений от идеального поведения смеси химических веществ.
Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе - Молярную долю компонента 2 в жидкой фазе можно определить как отношение количества молей компонента 2 к общему количеству молей компонентов, присутствующих в жидкой фазе.
Коэффициент активности компонента 2 - Коэффициент активности компонента 2 является коэффициентом, используемым в термодинамике для учета отклонений от идеального поведения в смеси химических веществ.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Температура системы жидкого пара: 400 Кельвин --> 400 Кельвин Конверсия не требуется
Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе: 0.4 --> Конверсия не требуется
Коэффициент активности компонента 1: 1.13 --> Конверсия не требуется
Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе: 0.6 --> Конверсия не требуется
Коэффициент активности компонента 2: 1.12 --> Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
GE = ([R]*TVLE)*(x1*ln(γ1)+x2*ln(γ2)) --> ([R]*400)*(0.4*ln(1.13)+0.6*ln(1.12))
Оценка ... ...
GE = 388.73193838228
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
388.73193838228 Джоуль --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
388.73193838228 388.7319 Джоуль <-- Избыточная свободная энергия Гиббса
(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Кредиты

Сделано Шивам Синха
Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал
Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!
Проверено Pragati Jaju
Инженерный колледж (COEP), Пуна
Pragati Jaju проверил этот калькулятор и еще 300+!

9 Подбор моделей коэффициента активности к данным VLE Калькуляторы

Коэффициент фугитивности паров комп. 1 с использованием сб. Давление и второй вириальный коэффициент
Идти Коэффициент летучести компонента 1 = exp((Второй вириальный коэффициент 11*(Давление в системе жидкого пара-Давление насыщения компонента 1)+Давление в системе жидкого пара*(Мольная доля компонента 2 в паровой фазе^2)*(2*Второй вириальный коэффициент 12-Второй вириальный коэффициент 11-Второй вириальный коэффициент 22))/([R]*Температура системы жидкого пара))
Коэффициент фугитивности паров комп. 2 с использованием сб. Давление и второй вириальный коэффициент
Идти Коэффициент летучести компонента 2 = exp((Второй вириальный коэффициент 22*(Давление в системе жидкого пара-Давление насыщения компонента 2)+Давление в системе жидкого пара*(Мольная доля компонента 1 в паровой фазе^2)*(2*Второй вириальный коэффициент 12-Второй вириальный коэффициент 11-Второй вириальный коэффициент 22))/([R]*Температура системы жидкого пара))
Избыточная свободная энергия Гиббса с использованием коэффициентов активности и долей молей жидкости
Идти Избыточная свободная энергия Гиббса = ([R]*Температура системы жидкого пара)*(Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*ln(Коэффициент активности компонента 1)+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*ln(Коэффициент активности компонента 2))
Коэффициент фугитивности насыщенных паров комп. 1 с использованием сб. Давление и второй вириальный коэффициент
Идти Насыщенный коэффициент летучести компонента 1 = exp((Второй вириальный коэффициент 11*Давление насыщения компонента 1)/([R]*Температура системы жидкого пара))
Коэффициент фугитивности насыщенных паров комп. 2 с использованием сб. Давление и второй вириальный коэффициент
Идти Насыщенный коэффициент летучести компонента 2 = exp((Второй вириальный коэффициент 22*Давление насыщения компонента 2)/([R]*Температура системы жидкого пара))
Второй вириальный коэффициент комп. 2 с использованием давления насыщения и насыщения. Коэффициент фугитивности паров
Идти Второй вириальный коэффициент 22 = (ln(Насыщенный коэффициент летучести компонента 2)*[R]*Температура системы жидкого пара)/Давление насыщения компонента 2
Второй вириальный коэффициент комп. 1 с использованием сб. Давление и коэффициент фугитивности насыщенных паров
Идти Второй вириальный коэффициент 11 = (ln(Насыщенный коэффициент летучести компонента 1)*[R]*Температура системы жидкого пара)/Давление насыщения компонента 1
Давление насыщения комп. 1 с использованием второго коэффициента вириала и Sat. Коэффициент фугитивности паров
Идти Давление насыщения компонента 1 = (ln(Насыщенный коэффициент летучести компонента 1)*[R]*Температура системы жидкого пара)/Второй вириальный коэффициент 11
Давление насыщения комп. 2 с использованием второго коэффициента вириала и Sat. Коэффициент фугитивности паров
Идти Давление насыщения компонента 2 = (ln(Насыщенный коэффициент летучести компонента 2)*[R]*Температура системы жидкого пара)/Второй вириальный коэффициент 22

Избыточная свободная энергия Гиббса с использованием коэффициентов активности и долей молей жидкости формула

Избыточная свободная энергия Гиббса = ([R]*Температура системы жидкого пара)*(Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*ln(Коэффициент активности компонента 1)+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*ln(Коэффициент активности компонента 2))
GE = ([R]*TVLE)*(x1*ln(γ1)+x2*ln(γ2))

Что такое свободная энергия Гиббса?

Свободная энергия Гиббса (или энергия Гиббса) - это термодинамический потенциал, который можно использовать для расчета максимальной обратимой работы, которую может совершить термодинамическая система при постоянной температуре и давлении. Свободная энергия Гиббса, измеряемая в джоулях в СИ), представляет собой максимальное количество работы без расширения, которая может быть извлечена из термодинамически закрытой системы (может обмениваться теплом и работать с окружающей средой, но не с веществом). Этот максимум может быть достигнут только в полностью обратимом процессе. Когда система обратимо трансформируется из начального состояния в конечное, уменьшение свободной энергии Гиббса равняется работе, совершаемой системой с ее окружением, за вычетом работы сил давления.

Что такое Теорема Дюгема?

Для любой закрытой системы, образованной из известных количеств заданных химических соединений, состояние равновесия полностью определяется, когда любые две независимые переменные фиксированы. Две независимые переменные, подлежащие спецификации, в общем случае могут быть либо интенсивными, либо экстенсивными. Однако количество независимых интенсивных переменных определяется правилом фаз. Таким образом, когда F = 1, по крайней мере, одна из двух переменных должна быть экстенсивной, а когда F = 0, обе должны быть экстенсивными.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!