Константа закона Генри с использованием мольной доли и парциального давления газа Калькулятор

✖Парциальное давление — это условное давление этого составляющего газа, если только он один занимал весь объем исходной смеси при той же температуре.ⓘ Частичное давление [p_partial]			+10% -10%
✖Мольную долю компонента в жидкой фазе можно определить как отношение количества молей компонента к общему количеству молей компонентов, присутствующих в жидкой фазе.ⓘ Мольная доля компонента в жидкой фазе [x_Liquid]			+10% -10%

✖Константа закона Генри — это мера концентрации химического вещества в воздухе по сравнению с его концентрацией в воде.ⓘ Константа закона Генри с использованием мольной доли и парциального давления газа [K_H]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Константа закона Генри с использованием мольной доли и парциального давления газа

Формула

`"K"_{"H"} = "p"_{"partial"}/"x"_{"Liquid"}`

Пример

`"0.392157Pa/mol/m³"="0.2Pa"/"0.51"`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химическая инженерия формула PDF

Константа закона Генри с использованием мольной доли и парциального давления газа Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Генри Лоу Констант = Частичное давление/Мольная доля компонента в жидкой фазе
K_H = p_partial/x_Liquid
В этой формуле используются 3 Переменные

Используемые переменные

Генри Лоу Констант - (Измеряется в Паскаль-кубический метр на моль) - Константа закона Генри — это мера концентрации химического вещества в воздухе по сравнению с его концентрацией в воде.
Частичное давление - (Измеряется в паскаль) - Парциальное давление — это условное давление этого составляющего газа, если только он один занимал весь объем исходной смеси при той же температуре.
Мольная доля компонента в жидкой фазе - Мольную долю компонента в жидкой фазе можно определить как отношение количества молей компонента к общему количеству молей компонентов, присутствующих в жидкой фазе.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Частичное давление: 0.2 паскаль --> 0.2 паскаль Конверсия не требуется
Мольная доля компонента в жидкой фазе: 0.51 --> Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

K_H = p_partial/x_Liquid --> 0.2/0.51

Оценка ... ...

K_H = 0.392156862745098

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

0.392156862745098 Паскаль-кубический метр на моль --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.392156862745098 ≈ 0.392157 Паскаль-кубический метр на моль <-- Генри Лоу Констант

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Инженерное дело » Химическая инженерия » Термодинамика » Идеальный газ » Константа закона Генри с использованием мольной доли и парциального давления газа

Кредиты

Сделано Шивам Синха

Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал

Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< 20 Идеальный газ Калькуляторы

Работа, совершаемая в адиабатическом процессе с использованием удельной теплоемкости при постоянном давлении и объеме

Идти Работа, совершенная в термодинамическом процессе = (Начальное давление системы*Начальный объем системы-Конечное давление системы*Окончательный объем системы)/((Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении/Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме)-1)

Конечная температура в адиабатическом процессе (с использованием давления)

Идти Конечная температура в адиабатическом процессе = Начальная температура газа*(Конечное давление системы/Начальное давление системы)^(1-1/(Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении/Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме))

Конечная температура в адиабатическом процессе (с использованием объема)

Идти Конечная температура в адиабатическом процессе = Начальная температура газа*(Начальный объем системы/Окончательный объем системы)^((Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении/Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме)-1)

Работа, выполненная в изотермическом процессе (с использованием объема)

Идти Работа, совершенная в термодинамическом процессе = Количество молей идеального газа* [R]*Температура газа*ln(Окончательный объем системы/Начальный объем системы)

Тепло, передаваемое в изотермическом процессе (с использованием давления)

Идти Тепло, передаваемое в термодинамическом процессе = [R]*Начальная температура газа*ln(Начальное давление системы/Конечное давление системы)

Тепло, передаваемое в изотермическом процессе (с использованием объема)

Идти Тепло, передаваемое в термодинамическом процессе = [R]*Начальная температура газа*ln(Окончательный объем системы/Начальный объем системы)

Работа, выполненная в изотермическом процессе (с использованием давления)

Идти Работа, совершенная в термодинамическом процессе = [R]*Температура газа*ln(Начальное давление системы/Конечное давление системы)

Относительная влажность

Идти Относительная влажность = Удельная влажность*Частичное давление/((0.622+Удельная влажность)*Давление паров чистого компонента А)

Теплообмен в изобарическом процессе

Идти Тепло, передаваемое в термодинамическом процессе = Количество молей идеального газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении*Разница температур

Теплообмен в изохорном процессе

Идти Тепло, передаваемое в термодинамическом процессе = Количество молей идеального газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме*Разница температур

Изменение внутренней энергии системы

Идти Изменение внутренней энергии = Количество молей идеального газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме*Разница температур

Энтальпия системы

Идти Энтальпия системы = Количество молей идеального газа*Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении*Разница температур

Индекс адиабаты

Идти Коэффициент теплоемкости = Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении/Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме

Закон идеального газа для расчета объема

Идти Закон идеального газа для расчета объема = [R]*Температура газа/Полное давление идеального газа

Закон идеального газа для расчета давления

Идти Закон идеального газа для расчета давления = [R]*(Температура газа)/Общий объем системы

Удельная теплоемкость при постоянном давлении

Идти Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении = [R]+Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме

Удельная теплоемкость при постоянном объеме

Идти Молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме = Молярная удельная теплоемкость при постоянном давлении-[R]

Константа закона Генри с использованием мольной доли и парциального давления газа

Идти Генри Лоу Констант = Частичное давление/Мольная доля компонента в жидкой фазе

Мольная доля растворенного газа с использованием закона Генри

Идти Мольная доля компонента в жидкой фазе = Частичное давление/Генри Лоу Констант

Парциальное давление с использованием закона Генри

Идти Частичное давление = Генри Лоу Констант*Мольная доля компонента в жидкой фазе

Константа закона Генри с использованием мольной доли и парциального давления газа формула

Генри Лоу Констант = Частичное давление/Мольная доля компонента в жидкой фазе
K_H = p_partial/x_Liquid

Что такое закон Генри?

Закон Генри - это газовый закон, который гласит, что количество газа, растворенного в жидкости, прямо пропорционально парциальному давлению этого газа над жидкостью, когда температура поддерживается постоянной. Константа пропорциональности для этой связи называется постоянной закона Генри.

Что такое квазистатический процесс?

Это бесконечно медленный процесс. Это Путь может быть определен. Нет эффектов диссипации, таких как трение и т. д. И система, и окружение могут быть восстановлены в исходное состояние. Система пойдет по тому же пути, если мы реверсируем процесс. Квазистатический процесс также называют обратимым процессом.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!